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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、在生产生活中，下列做法科学的是A用熟石灰处理印染厂排放的碱性废水B蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙
2、膏C浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%5%的氢氧化钠溶液D波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱度2、打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型A复分解反应B置换反应C化合反应D分解反应3、有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是A步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4B步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况C步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba
3、（OH）2、Na2CO3，可能有NaClD步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO34、实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计下图实验方案，验证氢氧化钡Ba（OH）2的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是A 验证Ba（OH）2溶液呈碱性B 验证Ba（OH）2能与酸反应C 验证Ba（OH）2能与某些盐反应D 验证Ba（OH）2能与某些酸性氧化物反应5、下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是选项甲乙AFe2O3稀硫酸BSO3NaOH溶液C稀盐酸Ca(OH)2溶液D稀硫酸AgNO3溶液AABBCCDD6、下列物质的用途与其化学性质有关的是A用活性炭除去水中的色素
4、B用铜制作电线C用熟石灰改良酸性土壤D用洗洁精除去碗碟表面的油7、中华传统文化蕴含丰富的化学知识，从化学视角对下列俗语、诗词的解释不合理的是A“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断地运动B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说明煅烧石灰石发生了分解反应C“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在D“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点8、化学与我们的生活息息相关。下列说法中，不正确的是A医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液B电线或电器起火时，应立即用水扑灭C可用盐酸清除铁制品表面的铁锈D铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能9、下列
5、实验方案能达到目的的是实验目的实验方案A降低水的硬度沉淀、过滤B除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量铜粉后过滤C检验某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中D区别碳酸钙粉末与生石灰各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水AABBCCDD10、物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是食物西红柿鸡蛋清胡萝卜西瓜pH4.04.47.68.04.95.25.25.8A西红柿B鸡蛋清C胡萝卜D西瓜第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、如图所示是粗盐提纯的实验。（1）实验的操作顺序应为_。（填字母序号）（2）图B中仪器a的名称是
6、_；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是_；过滤过程玻璃棒的作用是_；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是_，当出现_时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用_将固体转移到纸片上。2、向一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。（1）若向所得固体上滴加盐酸时有气泡产生，则固体中一定有_。（2）若实验过程中溶液由蓝色逐渐变为无色，请写出该反应的化学方程式。3、如图1为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。（1）物质A可以
7、是_(写出一种具体物质的名称)。（2）物质B属于_(填物质的类别)。（3）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以Na2SO4与BaCl2反应为例，如图2)a.写出反应的化学方程式：b.把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：c.去方程式两边不参加反应的离子：请写出碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式_。请写出一个与离子方程式相对应的化学方程式_。4、请在A-H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。A硝酸钾 B金刚石 C硫酸 D氢氧化铝 E甲烷 F氧化钙 G.氯化钠 H.氢气（1）铅蓄电池
8、含有的酸是_；（2）农田施用的复合肥料是_；（3）可配制生理盐水的是_；（4）自然界硬度最大的是_；（5）天然气的主要成分是_；（6）用于治疗胃酸过多症的是_；（7）被称为最理想的能源是_；（8）常用作食品干燥剂的是_。5、化学丰富了人类的生活。下列物质与人类的生产、生活密切相关，请选择相应物质的序号填空：碳酸氢钠 碳酸钠 硫酸钡 硬铝 碳酸钡（1）可用于制造飞机的是_；（2）可用于制造玻璃的是_；（3）治疗胃酸过多的是_；（4）医疗上可用作钡餐原料的是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水（_）2、检验生石灰中是否有未
9、分解的石灰石的较简便的方法将样品溶于水，再加酚酞试液（_）3、硝酸铵属于复合肥料（_）4、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液（_）5、含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为混合物（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_g。（2）求该石灰
10、石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。2、取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算：（1）计算合金中铜的质量分数。（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。3、现有含BaCl2和HCl的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中，生成沉淀质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是_g；（2）求混合液中BaCl2的质量；（3）求该Na2CO3溶液的溶质质量分数。4、测定铜锌合金中铜的质量分数，取52g铜锌合金加入到19
11、6g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后称得烧杯中剩余物的质量为247.6g，求：（1）生成氢气的质量为_。（2）合金中铜的质量分数_。5、用酸碱中和法测定样品氢氧化钠的质量分数。某同学称取质量10g的样品于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为3.65%，密度为1.0lgmL-1的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL。02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（1）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_；（2）利用实验数据，计算所称取氢氧化钠的质量分数，应选用稀盐酸的体积为_mL；（
12、3）该样品中氢氧化钠的质量分数为_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸(HCOOH)的熔点为8.6，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1：H2和CO2；猜想2：CO和H2O（设计实验）选择合适的装置对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入下图装置进行实验。（实验预测）（1）若猜想1成立，则B中的实验现象应为_。（进行实验）（2）实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，D处玻璃管中出现的现象为_；则甲酸分解的化学方程式为_。（交流拓展）资料表明，不同条
13、件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3：H2O和CO2；猜想4：CO和H2（3）经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是：_。2、某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。（1）写出A试管中发生反应的化学方程式_。（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：（提出猜想）甲：滤液中的溶质是Na2SO4乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4丁：滤液中的溶质是_。（交流
14、讨论）同学们对以上的猜想进行评价，一致认为猜想_不合理，理由是_。（设计实验）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。实验内容实验现象得出结论取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想_不成立2继续在上述试管中加入CuSO4溶液_猜想丁成立-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、熟石灰显碱性，不能处理印染厂排放的碱性废水，应用酸处理碱性废水，不符合题意；B、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏，酸碱中和，减轻痛苦，符合题意；C、浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠腐蚀性较强，不能涂抹氢氧化钠溶液，不符合题意；D、波义耳发现的酸
15、碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性，不能检测酸碱度，不符合题意。故选B。2、D【详解】观察该反应，是由碳酸氢铵分解生成了氨气、二氧化碳和水，符合“一变多”的反应规则，因此属于分解反应。故选择D【点睛】3、C【分析】白色粉末中各物质混合，碳酸钠和氢氧化钡可能形成能溶于酸的碳酸钡沉淀。硫酸钠、硫酸钾均可以和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。【详解】A、步骤中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，选项A不符合题意；B、步骤中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫
16、酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，选项B不符合题意；C、步骤中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，选项C符合题意；D、步骤中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色粉末中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定没有碳酸钠，选项D不符合题意。故选：C。4、B【详解】A、碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色，能验证氢氧
17、化钡溶液显碱性，正确；B、氢氧化钡和稀盐酸反应说无明显现象，不能验证，错误；C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，能验证，正确；D、二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，能验证，正确；故选B。5、D【详解】A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，选项正确；B、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，生成的硫酸钠属于盐，选项正确；C、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，其中氯化钙属于盐，选项正确；D、稀硫酸与硝酸银反应生成硫酸银和稀硝酸，反应后生成盐和酸，没有生成水，选项错误。故选D。6、C【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，用活性炭出去水中的色素，物质的用途与
18、其化学性质无关；B、用铜制作电线，是利用铜的导电性，物质的用途与其化学性质无关；C、用熟石灰改良酸性土壤，酸与碱反应生成盐和水，物质的用途与其化学性质有关；D、用洗洁精除去碗碟表面的油，是利用洗洁精的乳化现象，物质的用途与其化学性质无关；答案：C。7、D【详解】A、春风花草香是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确；B、烈火焚烧若等闲是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确；C、尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故选项说法正确；D、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，钻木取火的意思是摩擦可
19、以生热，使温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误。故选：D。8、B【详解】A、医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故说法正确；B、电线或电器起火时，应先切断电源，立即用水扑灭易发生触电危险，故说法错误；C、铁锈主要成分是氧化铁，可与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，可以除去铁锈，故说法正确；D、铝锅表面会形成一层致密的氧化物膜，阻止铝进一步被氧化，所以比铁更耐腐蚀，故说法正确。故选B。【点睛】9、D【详解】A、通过煮沸或蒸馏方法能够降低水的硬度，不符合题意；B、铜的活动性比铜弱，故铜不能与硫酸反应，不符合题意；C、检验二氧化碳时，需要使用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
20、，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭不能证明该气体是二氧化碳，不符合题意；D、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙并放热，碳酸钙不能与水反应且不溶于水，故可以用水鉴别碳酸钙和生石灰，符合题意；故选D。【点睛】10、B【详解】A、西红柿的pH为4.04.4，小于7，显酸性；B、鸡蛋清的pH为7.68.0，显碱性；C、胡萝卜的pH为4.95.2，小于7，显酸性；D、西瓜的pH为5.25.8，小于7，显酸性。故选B。【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。二、填空题1、（1）CABD（2） 漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） 引流 搅拌，防止
21、局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒 【解析】（1）粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；（2）仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。2、（1）AgCuZn（2）【分析】（1）金属活动性AlZnHCuAg，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如有剩余则和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如还有剩余则进入滤渣。所以若向所得固体上滴加盐酸时有气泡产生说明有锌剩余，则固
22、体中一定有AgCuZn。（2）蓝色逐渐变为无色说明硫酸铜逐渐减少，发生的反应是。【点睛】3、（1）碳酸钠（合理即可）（2）金属氧化物（3） 或 【分析】（1）A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图标中铁属于单质，氢氧化铜属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钙属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，盐酸属于酸，A能与硫酸、氢氧化钙反应，A可能属于盐，可能是碳酸钠；（2）物质B能与硫酸反应，且其类别不同于图表上出现的物质，物质B应属于金属氧化物；（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示
23、，故方程式可改写为：，去方程式两边不参加反应的离子：；该离子方程式对应的化学方程式可能是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，也可能是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。4、（1）C（2）A（3）G（4）B（5）E（6）D（7）H（8）F【解析】（1）铅蓄电池含有的酸是硫酸，答案：C；（2）含有氮、磷、钾两种或两种以上的营养元素的化学肥料叫做复合肥料，农田施用的复合肥料是硝酸钾，答案：A；（3）可配制生理盐水的是氯化钠，答案：G；（4）金刚石是自然界中天然最硬的物质，自然界硬度最大的是，答案：B；（5）天然气的主要成分是甲烷，答案：E；（
24、6）胃酸的主要成分是盐酸，可以用氢氧化铝治疗胃酸过多，答案：D；（7）氢气热值大，来源广，产物无污染，被称为最理想的能源，答案：H；（8）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，答案：F5、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）硬铝质轻、硬度大、抗腐蚀性强，所以用于制造飞机，故填：；（2）碳酸钠与石英反应可用于制造玻璃，故填：；（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，故填：；（4）硫酸钡固体难溶于盐酸，医疗上可用作钡餐原料的是硫酸钡，故填：。三、判断题1、错误【详解】盐+另一种盐=另外两种盐，条件是参加反应的两种盐都必须可溶，新生成的两种盐中至少有一种是沉淀；碱+盐=
25、新碱+新盐，条件是碱和盐都须溶解于水生成物中要有沉淀、气体、水，这三个至少需具备一个,反应才能进行到底。错误。【点睛】2、错误【详解】碳酸钙和水不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，检验生石灰中是否有未分解的石灰石，该方法不合适。故错误。3、错误【详解】硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：错误。4、错误【详解】硝酸钡与碳酸钠反应也会生成白色沉淀碳酸钡，硝酸钡和硫酸钠、硫酸钾等反应也会生成白色沉淀硫酸钡，所以加入的不一定是硫酸。错误。【点睛】5、正确【详解】硝酸铵中氮元素质量分数 ，而化肥样品中氮元素质量分数31
26、.5%，故该化肥属于混合物，故填：正确。四、计算题1、（1）22（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为xx=62.5%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；（2）见答案。2、（1）解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 所以合金中铜的质量分数为（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为答：合金中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。3、（1）19.7（2）设：混合物中氯化钡的质量为x答：混合液中BaCl2的
27、质量为20.8g（3）设：和氯化钡反应的碳酸钠的质量为yNa2CO3溶液的溶质质量分数=答：该Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%【解析】（1）由图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量是19.7g（2）见答案（3）见答案4、（1）0.4g（2）75%【解析】（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=；（2）解：设合金中锌的质量为合金中铜的质量分数=答：合金中铜的质量分数为75%。5、（1）（2）9.8 （3）设反应中消耗氢氧化钠的质量为xx=0.396g该样品中氢氧化钠的质量分数为答：该样品中氢氧化钠的质量分数为3.96%。【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程
28、式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据可知，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9. 8mL，因为这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；（3）见答案。五、实验探究1、紫色石蕊溶液变红色 黑色粉末变红色 HCOOHCO+H2O 不符合质量守恒定律(反应前后原子数目不相等或原子个数比不一致等) 【详解】【1-1详解】如猜想1成立，即生成的气体是氢气与二氧化碳的混合气体，则气体进入B装置后，气体中的二氧化碳与B装置中的水反应生成呈酸性的碳酸，碳酸能够使紫色石蕊试液变红，故填紫色石蕊溶液变红色。【1-2详解】实验中观察到A处瓶内出现
29、大量水珠，说明反应生成了水，即猜想2正确，则生成的气体中还有一氧化碳，一氧化碳与D装置中的氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到装置D中的黑色粉末变红色，故填黑色粉末变红色。【1-3详解】由上述可知，甲酸分解后生成了一氧化碳与水，即甲酸在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：HCOOHCO+H2O。【1-4详解】由甲酸的化学式可知，甲酸中碳原子与氧原子的数目比为1：2，猜想3中碳原子与氧原子的数目比小于1：2，猜想4中碳原子与氧原子的数目比大于1：2，即猜想3和猜想4都错误，故填原子个数比不一致。2、 Na2SO4、NaOH 乙 氢氧化铜能与硫酸反应，不能
30、共存 丙 产生蓝色沉淀 【详解】（1）A试管中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；（2）A试管中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，如果硫酸铜过量，则溶质为硫酸钠、硫酸铜，故丁：滤液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；交流讨论：烧杯中出现蓝色沉淀，即生成了氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存，故滤液中一定不含硫酸，故猜想乙不合理；设计实验：取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故猜想丙不成立；结论为猜想丁成立，说明滤液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，故继续在上述试管中加入CuSO4溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀。