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1、2013年人教版化学选修4电子题库 第三章第一节知能演练轻松闯关1(2012南京高二月考)下列叙述正确的是()A强电解质的饱和溶液导电能力一定强B凡是能导电的物质都是电解质C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性解析：选C。BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H的浓度有关，D错。2下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS
2、溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2解析：选B。(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，A正确；H3PO4属于弱电解质，不能完全电离，应分步书写，且主要写出第一步，B错误；HF为一元弱酸，部分电离，C正确；NaHS属于弱酸的酸式盐，两个电离方程式都正确。3(2012天津高二检测)要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，
3、则说明该酸是弱酸解析：选B。溶液的导电性与离子浓度有关，而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关，还与电解质溶液的浓度有关，故A项错；C项可能是弱酸的原因，也可能是该酸浓度较小的原因，故该项错；D项，该酸可能是一元酸，如盐酸。4(2012南京金陵中学高二月考)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAHA。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如图，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析：选C。随着时间的进行c(HA)逐渐变小，c(A)逐渐变大，且c(H)c(A)，c(HA)c(A)1.0 mol/L。5下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电
4、离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K解析：选D。K与温度有关，A错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B错。6已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH，并测得其在t 时Kab，下列说法正确的是()A增大c(CH3COOH)，b增大B加水稀释，b减小Cb的大小只与温度有关D升高温度Kab解析：选C。在一个给定的反应中，电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关，故选C。7现有：0.1 molL1醋酸溶液，0.1 molL1盐酸，pH1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原
5、来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是说明：pHlgc(H)()A稀释前，溶液pH：B稀释后，溶液pH：C稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：解析：选B。稀释前，0.1 molL1醋酸溶液的pH1，0.1 molL1盐酸的pH1，pH1的醋酸溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，所以稀释前，溶液pH：，溶液中溶质的物质的量浓度：；稀释促进了醋酸的电离，所以稀释后，溶液pH：，溶液中溶质的物质的量浓度：。8(2012黄冈高二检测)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：N
6、aCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析：选B。相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由此三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反应说明HNO2HCN，第个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。9pH
7、1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是说明：pHlgc(H)()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸解析：选A。由图可以知，稀释后A的pH大于B，说明稀释后，A溶液酸性比B弱，B正确；若a4，说明A的pH变化了三个单位，正好稀释了1000倍，说明A为强酸，B为弱酸，C正确；同理，D正确。10(2012衡水高二检测)NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡铜酒精(C2H5OH)熔融的KClNaOH溶液请用以上物质回答下列问
8、题(填序号)。(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。解析：根据电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念可以判断出：电解质有：，其中属于强电解质且在上述状态能导电的是，属于弱电解质的是，非电解质有和，其中溶于水后水溶液能导电的是。答案：(1)(2)(3)11化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH离子的浓度_，NH离子的浓度_。(填“减小”、“增大”或“不变”)(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，
9、此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。解析：(1)加入MgCl2，Mg22OH=Mg(OH)2，平衡右移；(2)加入浓盐酸，相当于加入H，结合OH，平衡右移；(3)加入NaOH，相当于加入OH，平衡左移。答案：(1)右减小增大(2)右NH3NH3H2OOH(3)左有刺激性气体产生12常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3H2O、H2S溶液，电离常数分别为7.2104、4.6104、4.91010、1.8105和K19.1108，K21.11012。(1)电解质的强弱顺序为_；(2)氢离子浓度最小的酸是_；(
10、3)溶质分子浓度最小的是_；(4)最弱的酸是_。解析：根据电离常数大小可判断其电离程度，电离程度大的电解质相对较强，溶质分子浓度小，酸中氢离子浓度较大。答案：(1)HFHNO2NH3H2OH2SHCN(2)HCN(3)HF(4)HCN13(2012信阳高二测试)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107 K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.
11、1103 K26.3108 K34.21013回答下列各题：(1)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的_。通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强
12、弱。方案：_。解析：(1)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。(2)比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS酸性最弱。(3)由于上一步电离产生的H对下一步电离有抑制作用，使得上一步的电离常数远大于下一步的电离常数。(4)醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。答案：(1)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(2)H3PO4HS(3)K1K2K3上一步电离产生的H对下一步电离有抑制作用(4)酸性大于碳酸能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸4