《钢铁的锈蚀与防护同步练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钢铁的锈蚀与防护同步练习.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节 钢铁的锈蚀与防护我思我学【试一试】课本39页铁钉锈蚀实验【想一想】人们通常采用一些什么方法来防止钢铁的生锈【查一查】废金属通常可以采取哪些措施进行回收利用【议一议】回收和利用废旧金属的实际意义同步导学一、评价要点了解：金属锈蚀的原理，尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。知道：铁锈的主要成分(Fe2O3)，除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。知道：废旧金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，提高资源意识和环保意识。二、方法指引1、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质互相作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈的主要成分
2、是氧化铁。2、人们通常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。例如：喷涂油漆、镀锡、镀锌、镀铬（克罗米）等。另外金属铝在空气中能“自我保护”。 3、废金属可以通过回收加以利用。随堂检学一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（ ）A菜刀使用完后，用水洗净，并擦干B久置不用时在菜刀表面涂一层食用油C把菜刀存放在潮湿的地方D用不锈菜刀取代普通菜刀2下列做法不能起防锈作用的是( )A除去铁制品上的铁锈B在铁制品表面镀锌C在金属机械上涂油D在车、船的表面刷油漆31989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一加以控制使用。下列对铝应控制使用的是 制铝合金制
3、电线制餐饮具 制银色漆的原料制装饮料的易拉罐 包装糖果和小食品 A B C D全部控制4厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是( )A铜制火锅B铁制烧锅C铝制水壶D不锈钢餐具5为了防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以下几种方案：每天用机油擦拭一遍用完后保存在水中擦干后用植物油涂抹用干布把它擦干用食醋涂抹用酱油涂抹用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。选出你认为合理可行的方案( )ABCD6下列有关铁生锈的叙述中错误的是( )A铁生锈时一定伴随着物理变化B铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C铁生锈的实质是铁与氧气反应D铁生锈时会有难以察觉的热量释放7“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。”生活中废弃的铁锅
4、、铝易拉鑵、铜电极等可归为一类加以回收利用。它们属于( )A氧化物B化石燃料C金属或合金D稀有元素8金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，右图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是( ) A.金、银、铜都属于不活泼金属B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的银原子的铜原子的9用金属的性质解释有关事实，不正确的是( )a b图53A因为铁比铜活泼，更易生锈，所
5、以古代铜器比铁器更容易保存至今B因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的表面C因为铁易生锈，所以常在铁器表面覆盖油漆D因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁表面。以保护铁不受腐蚀10如图53所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带型管的胶塞塞紧，型管内水面处于同一高度。数天后观察到型管内的水面( ) Aa比b高Bb比a高C一样高D无法判断二、填空题：11生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣，该残渣的主要成分是 ，铁和稀盐酸反应的化学方程式为 。12下列铁制品是如何防止生锈的？（1）自行车钢圈（2）搪瓷浴缸（3）自来水管活学所用1、据2003年7月13日金陵晚报题为废弃定影液中淘出银子的
6、文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgN03=2Ag+Fe(N03)2这个反应属于A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应2、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是ACu、Ag BFe、Zn CPt、Cu DAg、Au3放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 4，更奇妙的是镓熔化后在-120仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其它金属融合可改善合金性能与硫、硒等非金属化合
7、可生成优质的半导体材料。下列有关镓的用途叙述错误的是( )。 (A)与硝酸反应制氢气 (B)制作高温温度计 (C)制晶体管材料 (D)金与镓的合金用于镶牙XYAlMg4如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是A、X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B、X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D、X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量5等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是6钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化
8、学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设：aTi的金属活动性比Mg强；bTi的金属活动性介于Mg和Ag之间。查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答： (1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 (填序号) 除去氧化膜，利于直接反应使反应的金属温度相同，易反应 使表面光亮，易观察现象(2)根据下表中的实验现象填空： Ti Mg Ag实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象结论：原假设中 不正确(填“a”或“b”
9、或“ab”)，理由是 ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 . (3)上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论? (填“是”或“否”)，理由是 。7、李红想把一枚生锈的铜币“复原”。她找来了废电池的锌皮和试剂A，设计了如下实验方案。试回答：(1)操作a为 ，所加试剂A可能为 。(填化学式)(2)进行反应、需用到的装置是 。(填序号) (3)反应的化学方程式是 。在该实验中，通入气体B之前应先 ，以防危险发生。 (4)李红观察到黑铜币刚变成光亮时，便停止通入气体B。则她的“复原”实验 (填“能”或“不能”)达到最终目的。 (5)欲使铜币“复原”还有许多方法，请你再
10、设计一个方案。(文字叙述或用化学方程式表示)答 案随堂检学.C 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.A11.碳及其杂质Fe2HClFeCl2H2 12.（1）镀上金属铬（2）烧涂搪瓷（3）镀上金属锌活用所学1、C 2、B 3、A 4、C 5、C 6、答案：(1) (2)a与盐酸反应产生气泡速度镁比钛快Mg Ti Ag (3)否盐酸溶质质量分数的大小对反应速度有影响。 解析：本题给出了探究问题的步骤和方法，通过分析Ti、Mg、Ag三种金属跟酸反应的不同现象，得到正确的结论。由于盐酸质量分数不同，即溶质含量不同，跟金属反应的速度不同，就出现不同现象。7、(1)加热(或灼烧) H2SO4(或HCl) (2)A D (3)H2+CuO Cu+H2O检验H2的纯度 (4)不能 (5)方案一：在稀盐酸中浸泡锈铜币。(或Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2) 方案二：在木炭粉中高温灼烧锈铜币。 方案三：用砂纸打磨锈铜币。 (以上方案答出其一即可，其他合理答案均可)