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1、初三化学知识点汇总（人教版）检测第1单元 走进化学世界知识点检测 一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是 只能间接加热的仪器是 可用于固体加热的仪器是 可用于液体加热的仪器是 （二）测量一定体积的液体的容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内 。量筒不能加热， 用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“ ”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放 ，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯
2、、表面皿）中称量。（4）砝码用 夹取。添加砝码时， ，称量结束后，应使 归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。 握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹
3、从试管 ；（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入 以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以 为宜，液体以 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）2、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用 块状及条状药品：用 夹取3、液体药品的取用液体试剂
4、的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
5、装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管 ，试管受热时先 ，再 。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”： “二低”：（1） （2） “三靠”：（1） （2） （3） 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: （五）仪器的洗涤：（1）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 （2）玻璃仪器中附有油脂：先用 洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再
6、用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。第二单元我们周围的空气知识点检测1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成（按体积分数计算）空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数 （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求： 、 、 b、装置要求： c、现象： d、结论： （至少写出4点） e、探究： 液面上升小于1/5原因： （写出你认为可能的全部原因） 能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： （2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（ ）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为
7、等。（3）空气污染的危害、保护：危害： 保护： （4）目前环境污染问题: 、 、 、 3氧气 (1)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出 ，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷剧烈燃烧， 火焰，放热，产生 硫在空气中发出微弱的 火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的 ，放热，产生有 气味的气体。镁发出耀眼的 ，放出热量，生成 固体铁剧烈燃烧， ，放热， 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有 生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体氢气CO甲烷酒精(2)氧气的制备:工业制氧气的方法 ，是 变化实验室制氧气原理 、 （3）气体收集方法： 原因是 原因是 （4）制取氧气的操
8、作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连（ ）查（ ）装（ ）定（ ）点（ ）收（ ）离（ ）熄（ ）b、注意点 试管口应放一团棉花： 原因是 排水法收集时，待气泡 再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先 再 ：防止 （5）氧气的验满方法： 4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变 ，而本身的 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）5、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如 ） 支持燃烧 （如 ）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、6、常见气体的检验方法氧气： 二氧化碳： 氢气： 7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化： 缓慢氧化： 第三单元自然界的水知识点检测一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A化学反应方程式： 负极产生 正极产生 体积比 质量比 B检验：出气口放置 出气口放置 C结论： ； ； ；2、水的污染：（1）水资源 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 最多的元素是 。（2）水污染的来源 防止水污染的方法 3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 ，净化效果最好的操作是 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。（2）硬水与软水的鉴别方
10、法 （3）硬水软化的方法： 、 第四单元物质构成的奥秘知识点检测一、物质的组成与构成： 、决定元素种类的微粒是 ，决定元素化学性质的微粒是 ，决定元素的分类和化合价的是 。、分子与原子的本质区别是 3、分子与原子分子原子定义分子是 原子是 性质 联系 4、原子是由 和 构成，原子核又是由 和 构成。但是有一种 原子不含。每个质子带一个单位 ，中子不带电，每个核外电子带一个单位 ，在原子中， = = 。原子的质量很小，国际上规定，以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。用公式表示 未知原子的相对原子质量= 原子中电子的质量很小，可以忽略
11、，相对原子质量= 5、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有 。例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由 构成的；铁是由 构成的；氯化钠是由 构成的；分子是保持物质 的最小微粒，原子是 中的最小微粒，离子是 。写出三种阳离子和三种阴离子 6、核外电子是按照能量由 分层排布的，每一层最多排 个电子，最外层不超过 个电子。金属元素的最外层电子数一般 ；非金属元素的最外层电子数一般 ，稀有气体元素一般为 （ 有2个）。7、元素是具有相同 （即 ）的同一类原子的总称。地壳中含量最多的元素
12、是 ，其次是 ，含量第一和第二的金属元素是 空气中含量最多的元素是 ，其次是 ；人体中含量最多的元素是 ，人体中含量最多的金属元素是 ；（以上均用元素符号表示）二、化学用语1、O表示2、化学式的意义 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O 三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由 组成 原子： 物质构成 分子： 离子： 混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物： 有机化合物 （多种元素） 氧化物 无机化合物酸 碱 盐 四、常见元素的化合价五、关于化学式的计算以水为例H2O1、计算相对分子质量：2、计算各元素的质量比：3计算氢元素的质量分数：