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1、1 初三化学知识点汇总（人教版）第 1 单元 走进化学世界知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及 变化规律 的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学 - 环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心： 利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有H2O：取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水
2、，振荡，变浑浊，说明有CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O 的量增多。6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热
3、的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” 。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠 ） ，放在加 盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（ 4）砝码用 镊子
4、夹取。添加砝码时，先大后小，称量结束后，应使游码归零。砝码放2 回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4 。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰 加热物体。（ 4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄， 不要把拇指按在
5、短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中 （少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”
6、：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 倒放 在桌上，（以免药品被污染） 。标签应 向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水
7、洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污3 染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡产生，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四
8、）过滤操作注意事项： “一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干 （或出现较多量固体）时停止加热， 利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿
9、要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿垫上石棉网放在实验台上。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱 （Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。4 第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 （第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成（按体积分数计算）空气成分O2N2C
10、O2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （ 1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应。b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有
11、害气体（CO 、SO2、NO2） 和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、 SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃
12、烧，发出白光 ，放热， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰 ，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 ，放热，产生有刺激性气味的气体。镁发出耀眼的 白光， 放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧， 火星四射，放热，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体5 *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O22KM
13、nO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（ 4）气体制取与收集装置的选择发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型）收集装置：根据物质的密度、溶解性（ 5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装定点收离熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止
14、水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（ 6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂（触媒） ：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、 Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法氧气：带火
15、星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧6 通电缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成 ：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类 - 直流电C.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2产生位置负极正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 D.检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子
16、和1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的污染 ：（1）水资源A地球表面71% 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 0 。77% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C 我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止
17、水体污染3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法） ，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水7 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。第四单元物质构成的奥秘知识点一、物质的组成与构成：、决定元素种类的微粒是质子数 ，决定元素化学性质的微粒是最外层电子数
18、，决定元素的分类和化合价的是最外层电子数。、分子与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子不可分 。3、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。4、原子是由原子核和核外电子 构成，原子核又是由质子 和 中子构成。但是有一种氢原子不含中子。 每个质子带一个单位正电荷，中子不带电， 每个核外电子带一个单位负电荷，在原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数 。原子的质量很小，国际上规定，以一种碳原子质量的 1/12 作为标准， 其他原子的质量与它相比较所得的数值，就
19、是该种原子的相对原子质量。用公式表示未知原子的实际原子质量未知原子的相对原子质量= 1/12 碳原子的实际原子质量原子中电子的质量很小，可以忽略，相对原子质量=质子数 +中子数5、 物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质 的最小微粒，原子是化学变化 中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团6、核外电子是按照能量由低到高分层排布的，每一
20、层最多排2n2个电子，最外层不超过8个电子。金属元素的最外层电子数一般少于4 个；非金属元素的最外层电子数一般等于或多于 4 个，稀有气体元素一般为8 个（氦有2 个） 。7、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。地壳中含量最多的元素是氧，其次是 硅、铝、铁 ；空气中含量最多的元素是氮，其次是氧；人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙；二、化学用语1、元素符号（课本P75 页）意义： O 表示氧元素，一个氧原子2、化学式的意义例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O 表示一种物质水这种物质8 表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这
21、种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（ Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH 、C6H12O6、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
22、盐 NaCl CuSO4 Na2CO3四、常见元素的化合价一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌；三五氮磷三价铝，四六七锰四价硅；铜汞一、二，铁二、三二四六硫，二四碳；单质规定价为零，正价负价要分明。负一硝酸 .氢氧根，-1 -1 NO3OH 负二硫酸 .碳酸根 , -2 -2 SO4CO3 还有负三磷酸根，-3 PO4 另有正一是铵根+1 NH4 五、关于化学式的计算以水为例H2O 1、计算相对分子质量：水的相对分子质量是：1X2+16=182、计算各元素的质量比：氢元素与氧元素的质量比为：2X1： 16=1：8 3计算元素的质量分数：9 第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律: 1、内容： 参加
23、化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加 反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释： 在化学反应前后，原子的种类、 数目、 质量均保持不变 （原子的 “三不变”） 。3、化学反应前后（1）一定不变宏观： 反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观： 原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变： 分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：
24、（注意： a、配平 b 、条件 c 、箭号）3、含义以 2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种
25、基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。例如：碳酸钙和稀盐酸10 第 6 单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中 最硬 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原
26、因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性 ，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、 .单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下化学性质稳定2、可燃性 :：完全燃烧 ( 氧气充足 ) ,生成 CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧( 氧气不充足 ) ,生成 CO：2C+O2点燃2CO3、还原性： C+2CuO高温2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象： 黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO
27、2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是 固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置。反应物是 固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶 于水用 排水 法收集CO 只能用排水法密度比空气 大用向 上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气 小用向 下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理： 用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)发生装置11 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的
28、气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法： 用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰（此反应放热）：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大,能溶于水 ,高压低温下可得固体- 干冰2、化学性质 :1)一般情况下 不能燃烧 ,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
29、本反应可用于检验二氧化碳 ! 4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质又利用化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质 :（H2、 CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性： 2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色 的火焰。CO 和 O2的
30、燃烧火焰是：发出蓝色 的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色 火焰。2）还原性： CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象： 黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂： COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 12 CO2CO 通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2注意：检验CaO 是否含 CaCO3加盐酸： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检
31、验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第 7 单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件： （缺一不可）（1）可燃物（2）足够的氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二
32、、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小, 极难溶于水。化学性质 : 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2
33、H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 ( 俗称 :酒精 , 化学式 :C2H5OH)化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（吸热和放热）13 放热反应：燃烧；氧化钙和水反应；盐酸和镁条反应；吸热反应：二氧化碳和碳反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢
34、气？第八单元金属和金属材料知识点一、金属材料纯金属（ 90 多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态 ） ，有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金 铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅有
35、色金属：通常指黑色金属以外的金属。轻金属：如钠、镁、铝等5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 （均匀的混合物）： 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜 : 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金1、金属材料14 备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好（优于不锈钢）钛合金与人体有很好的“相容性” ，因此可用来制造人造骨形状记忆效应二、金属的化学性质
36、1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸 盐 + H23、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（条件： “前换后，盐可溶” “钾、钙、钠不可用”）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法炼铜”原理) 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、 ）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理
37、：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4） 、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1） 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去
38、。15 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液知 识点一、溶液的形成1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性注意： a、溶液 不一定无色 ，如 CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶
39、剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）3、溶液的组成溶质和溶剂的判断：石灰水（溶质溶剂）硫酸（溶质溶剂）盐酸（溶质溶剂）碘酒（溶质溶剂）硫酸铜溶液（溶质溶剂）氧化钙完全溶解于水（溶质溶剂）二氧化碳溶于水（溶质溶剂）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后的溶液（溶质溶剂）4、溶液的分类饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该物质的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3） 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓
40、、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（理解下面判断的涵义）饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂16 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓5、溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4溶解二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：定温标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在1
41、00 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（3）影响固体溶解度的因素：内因：溶质、溶剂的性质（种类）外因：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4） 溶解度曲线：（1） t3时 A 的溶解度为80g （2）P点的含义在该温度时，A 和 C 的溶解度相同（3） N 点为t3时 A 的不饱和溶液， 通过加入 A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4） t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA
42、（5） 从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7） t2 时 A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1会析出晶体的有A 和 B 无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ABC （8）除去 A 中的泥沙用过滤法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用结晶冷却热饱和溶液法2、气体的溶解度（ 1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（ 2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分
43、离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数80 A B C 0 t1t2t3N t S P 17 1、公式：溶质质量分数= 100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= 100% （C S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（ 1）用固体配制：步骤：计算、称量、量取、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元 酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根
44、组成的化合物如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（ HCl ） 、硝酸 (HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（物性）(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性（物性） 脱水性、 强氧化性、腐蚀性（化性）用途 金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金
45、属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性 （具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物+ 酸 盐 + 水（4）碱+ 酸 盐 + 水（5）盐+ 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂现象Cl-AgNO3 及 HNO3产生不溶于酸的白色沉淀。SO42- Ba(NO3)2及HNO3 或 HCl 产生不溶于酸的白色沉淀不产溶质的质量溶液的质量S 100+S 18 及 BaCl2生沉淀， 加入 BaCl2后有白色沉淀。CO32-HCl 及石灰
46、水有气泡产生，通入石灰水，石灰水变浑浊。三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热 ）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性 （具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱 盐
47、+水（3）酸 +碱 盐+水（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4（不溶水且不溶酸）BaCO3 CaCO3Mg(OH)2（五白） Cu(OH)2（一蓝）F e(OH)3（一红褐）复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（生成水、气和沉淀，碱盐、盐盐皆可溶）五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸
48、性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物 +碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (2) 碱性氧化物 +酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 值1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的
49、酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药19 3、溶液酸碱度的表示法pH （ 1） 0 14 酸性增强中性碱性增强（2） pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数 ）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2）pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素在人体中含量 0.01% Fe、Zn、 Se、I 、F 等二、人体中的常量元素1、钙 99% 在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙1.26g ，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、
50、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松2、钠和钾（1） Na+存在于细胞外液人体内含钠80g120g K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45 ）三、人体中的微量元素必需元素（ 20 多种）Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、 Ag、Ba、Al 、Cu 等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用缺