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1、第五章第五章 化学平衡化学平衡学习要点：学习要点：1、平衡位置：变更方向的依据，变更限度的量度。、平衡位置：变更方向的依据，变更限度的量度。2、用热力学方法计算平衡位置；、用热力学方法计算平衡位置；3、确定影响平衡位置的因素，对实际反应进行指导。、确定影响平衡位置的因素，对实际反应进行指导。5-1 热力学平衡常数热力学平衡常数5-2 平衡移动的热力学原理平衡移动的热力学原理5-3 化学平衡原理的应用化学平衡原理的应用自发自发平衡平衡自发自发平衡平衡(5-1-1)一、化学反应平衡条件一、化学反应平衡条件0 /mol 1G平平衡衡位位置置5-1 5-1 热力学平衡常数热力学平衡常数（假设化学反应已
2、达到相平衡）（假设化学反应已达到相平衡）定温定压的化学变化：定温定压的化学变化：aA+bByY+zZT,p自发自发平衡平衡平衡条件平衡条件结论：封闭系中化学变更总向着化学势降低的方向自发结论：封闭系中化学变更总向着化学势降低的方向自发进行，极限是化学势不变。进行，极限是化学势不变。定温定压的化学变化：定温定压的化学变化：aA+bByY+zZT,p0 /mol 1G平平衡衡位位置置5-1 5-1 热力学平衡常数热力学平衡常数定温定压下反应定温定压下反应 aA+bB yY+zZ 达平衡达平衡(5-1-2)二、平衡常数的热力学推导二、平衡常数的热力学推导以志向气体反应为例以志向气体反应为例(5-1-
3、3)二、平衡常数的热力学推导二、平衡常数的热力学推导关于关于K与与rGm的几点说明：的几点说明：K与与rGm的物理概念不同，所指状态不同；的物理概念不同，所指状态不同；标准平衡常数标准平衡常数K为无量纲量，有别于试验为无量纲量，有别于试验K；rGm是能量单位是能量单位 标准平衡常数标准平衡常数K是平衡位置的标志；是平衡位置的标志；是反应平衡程度的量度。是反应平衡程度的量度。K热力学平衡常数或标准平衡常数。热力学平衡常数或标准平衡常数。0 /mol 1G平平衡衡位位置置三、志向气体反应其它平衡常数三、志向气体反应其它平衡常数(5-1-4)(5-1-5)1、压力平衡常数、压力平衡常数2、摩尔分数平
4、衡常数、摩尔分数平衡常数当当时时(5-1-6)(5-1-7)摩尔数平衡常数摩尔数平衡常数四、纯凝合相与志向气体反应的热力学平衡常数四、纯凝合相与志向气体反应的热力学平衡常数如反应：如反应：aA(s)+dD(g)yY(g)所以复相化学反应的热力学平衡常数只与气态物质的压力有关，与凝合相无关。对于如下反应：对于如下反应：2FeO(s)2Fe(s)+O2(g),Kp=p(O2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),Kp=p(CO2)四、纯凝合相与志向气体反应的热力学平衡常数四、纯凝合相与志向气体反应的热力学平衡常数 分解压大小反映了分解反应的平衡程度，亦或是凝分解压大小反映了分解反应的平衡程度
5、，亦或是凝合态物质的稳定性。分解压愈大，化合物愈易分解。合态物质的稳定性。分解压愈大，化合物愈易分解。定义：定义：T温度下，若纯凝合相分解时只产生一种气体。温度下，若纯凝合相分解时只产生一种气体。当反应达平衡时，该气体的平衡分压，即为该凝合相当反应达平衡时，该气体的平衡分压，即为该凝合相物质的分解压。物质的分解压。Kp只是温度的函数，分解压也只与只是温度的函数，分解压也只与T 相关，与凝相关，与凝合态物质的数量无关，且通常随合态物质的数量无关，且通常随 T 上升，分解压增大；上升，分解压增大；分解压分解压表表5.1 某些氧化物在某些氧化物在1000K下的分解压下的分解压四、纯凝合相与志向气体反
6、应的热力学平衡常数四、纯凝合相与志向气体反应的热力学平衡常数炼钢中可选择炼钢中可选择Al、Si、Mn作为脱氧剂作为脱氧剂问题：依据表问题：依据表5.1计算计算1000 K下反应的下反应的K和和rGm五、平衡常数的计算五、平衡常数的计算1、试验测量法：、试验测量法：特点：直观；要求确定设备，操作不娴熟者误差较大；特点：直观；要求确定设备，操作不娴熟者误差较大；反应应平衡。反应应平衡。2、热力学计算法：、热力学计算法：标准生成标准生成Gibbs函数法：函数法：标准熵法：标准熵法：组合法：组合法：5-2 5-2 平衡移动的热力学原理平衡移动的热力学原理一、化学反应等温方程式及其应用一、化学反应等温方
7、程式及其应用1、等温方程的推导、等温方程的推导 定温定压下气体反应：定温定压下气体反应：aA+bB yY+zZ 任给状态任给状态下：下：pA pB pY pZ 自发自发平衡平衡自发自发平衡平衡(5-2-1)自发自发平衡平衡一、化学反应等温方程式及应用一、化学反应等温方程式及应用反应反应J(5-2-2)自发自发平衡平衡自发自发平衡平衡1、方程表明：方程表明：J/K 1时，时，rGm0，反应系统处于平衡态；反应系统处于平衡态；J/K 1时，时，rGm 0，反应系统偏离平衡态；反应系统偏离平衡态；当当JK，rGmK，rGm0，反应逆向自发；，反应逆向自发；一、化学反应等温方程式及应用一、化学反应等温
8、方程式及应用自发自发平衡平衡的探讨的探讨2、等温方程式等温方程式0 /mol 1G平平衡衡位位置置 浓度（或分压）的影响浓度（或分压）的影响一、化学反应等温方程式及应用一、化学反应等温方程式及应用变更反应物或产物的浓度（或分压），变更反应物或产物的浓度（或分压），则则J 值变更，平衡移动。值变更，平衡移动。自发自发平衡平衡的探讨的探讨2、等温方程式等温方程式削减反应物浓度削减反应物浓度(分压分压)或增加生成物浓度或增加生成物浓度(分压分压)，反应向逆反应进行，反应向逆反应进行增加反应物浓度增加反应物浓度(分压分压)或削减生成物浓度或削减生成物浓度(分压分压)，反应向正反应进行，反应向正反应进行
9、一、化学反应等温方程式及应用一、化学反应等温方程式及应用 总压的影响分析：总压的影响分析：p总的变更，不变更总的变更，不变更K，只变更，只变更J值，引起平衡移动。值，引起平衡移动。B0，0，nB 增加时，增加时，J 减小，减小，J K时，正移；时，正移；K时，逆移。时，逆移。=0，nB 变更时，变更时，J不变，对平衡无影响；不变，对平衡无影响；加入惰性气体使反应向体积增大方向进行。加入惰性气体使反应向体积增大方向进行。此时总压此时总压p不变不变一、化学反应等温方程式及应用一、化学反应等温方程式及应用 结论：浓度（分压）、总压结论：浓度（分压）、总压的变更，以及加入局外气体的变更，以及加入局外气
10、体仅变更反应系统所处状态，仅变更反应系统所处状态，而不变更平衡位置，即不变而不变更平衡位置，即不变更更K及及rGm。当系统偏。当系统偏离平衡态时，将自发向平衡离平衡态时，将自发向平衡态移动。态移动。自发自发平衡平衡的探讨的探讨2、等温方程式等温方程式0 /mol 1G平平衡衡位位置置二、化学反应等压方程式二、化学反应等压方程式温度对平衡的影响温度对平衡的影响1、等压方程的推导、等压方程的推导由热力学重要关系由热力学重要关系G-H方程：方程：化学反应等压方程式化学反应等压方程式(Vant Hoff等压方程式等压方程式)。(5-2-3)变更温度将引起变更温度将引起 K 的变更，即平衡位置的变更。的
11、变更，即平衡位置的变更。2、定性探讨：、定性探讨：所以所以rHm的符号将确定的符号将确定 K 随随 T 变更的方向。变更的方向。(3)|rHm|的大小将确定的大小将确定 K 随随 T 变更的程度，变更的程度，即即|rHm|愈大，愈大，K受受T 的影响愈大。的影响愈大。二、化学反应等压方程式二、化学反应等压方程式温度对平衡的影响温度对平衡的影响3、定量计算：、定量计算：(5-2-4)(5-2-5)二、化学反应等压方程式二、化学反应等压方程式温度对平衡的影响温度对平衡的影响 在温度变更范围不大时，设反应焓变为常数。在温度变更范围不大时，设反应焓变为常数。对上式积分：对上式积分：不定积分不定积分定积
12、分定积分3、定量计算：、定量计算：T变更范围大或需精确计算时，需代入变更范围大或需精确计算时，需代入rHm(T)与与T关系关系二、化学反应等压方程式二、化学反应等压方程式温度对平衡的影响温度对平衡的影响15-3 化学平衡原理的应用化学平衡原理的应用 平衡转化率 又称为理论转化率，是达到平衡后，反应物转化为产物的百分数。工业生产中称的转化率是指反应结束时，反应物转化为产物的百分数，因这时反应未必达到平衡，所以实际转化率往往小于平衡转化率。5-3 5-3 化学平衡原理的应用化学平衡原理的应用例例5-1 甲烷是钢铁表面进行渗碳处理时最好的渗碳剂甲烷是钢铁表面进行渗碳处理时最好的渗碳剂之一之一(氨则是
13、渗氮剂）。其高温反应为：氨则是渗氮剂）。其高温反应为：CH4(g)C(石墨石墨)2H2(g)求求500时反应的标准平衡常数；时反应的标准平衡常数；求求500平衡时平衡时CH4的转化率。设其总压力为的转化率。设其总压力为p和和1/2 p，且设体系中无局外气体。，且设体系中无局外气体。500,p总压下，分解前的甲烷中含有总压下，分解前的甲烷中含有1/3惰性气惰性气体（体（N2）（摩尔数），求）（摩尔数），求CH4的转化率。的转化率。500时时K：1-2 n总总=1+500平衡时平衡时CH4的分解百分率的分解百分率 ：CH4(g)C(石墨石墨)2H2(g)求求500时反应的标准平衡常数；时反应的标准
14、平衡常数；求求500平衡时平衡时CH4的转化率。设其总压力为的转化率。设其总压力为p和和1/2 p，且设体系中无局外气体。且设体系中无局外气体。平衡时平衡时例例5-1、计算：计算：CH4(g)C(石墨石墨)2H2(g)500平衡时平衡时CH4的分解百分率：的分解百分率：p1=101.325 kPap2=50.66 kPa5-3 5-3 化学平衡原理的应用化学平衡原理的应用 500,p下，含下，含1/3惰性原料气体（惰性原料气体（N2）的分解百）的分解百分率：分率：1-2 n总总=1.5+CH4(g)C(石墨石墨)2H2(g)例例5-2 1000K时，反应：时，反应：C(s)2H2(g)CH4(
15、g)现有与现有与C(s)反应的气体，反应的气体，其体积百分数分别为：其体积百分数分别为：CH4 10%、H2 80%、N2 10%。问问1000K下，要形成甲烷，需加多大压力？下，要形成甲烷，需加多大压力？5-3 5-3 化学平衡原理的应用化学平衡原理的应用例5-3 723K时，反应1/2 N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(g)的K=6.110-3，反应起始的投料比为n(N2)/n(H2)=1/3,反应系统的总压保持在100kPa,求反应达平衡时各物质的分压及平衡转化率。1/2 N2 +3/2 H2 =NH3 t=0时 1 3 0 平衡时 1-x 3(1-x)2x各物质各物质的量的量各物
16、质的各物质的平衡分压平衡分压解得:x=0.00394 mol再解:各物质的分压 p 3p 100kPa-4p解得:p(N2)=p=24.95 kPa p(H2)=3p=74.85 kPa p(NH3)=100kPa-4p=0.20 kPa 1.已知下述反应的热力学数据：SnO2(s)Sn(s)O2(g)DfHmq(298 K)/kJmol-1 -580.7Smq(298K)/Jmol-1K-1 52.3 51.55 205.03 问：（1）298K时反应能否自发进行？（2）估算该反应自发进行的温度条件。（3）计算2000K时氧气的平衡分压。已知反应N2O4(g)2NO2(g)，在45时向1.00dm3真空容器中引入6.0010-3 mol N2O4，当平衡建立后，容器中的压力为25.9 kPa.(1)计算45时该反应的Kq和N2O4的解离度(2)已知该反应DrHmq=72.8 kJmol-1，求该反应的DrSmq(3)计算100时该反应的Kq和DrGmq。(4)向上述反应容器中加入1 mol N2，平衡如何移动。