《2018年度高考~化学分项汇编--化学计量与~化学计算.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年度高考~化学分项汇编--化学计量与~化学计算.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、.2018 年高考化学分项汇编-化学计量与化学计算1 【2018 新课标 1卷】NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25gFecl3 水解形成的 Fe(oH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAc92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0olcH4 与 cl2在光照下反应生成的 cH3cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；c、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。点睛：选项 D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基
2、取代反应，每个氢原子都有可能被取代，.其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。2 【2018 新课标 2卷】NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124gP4 中所含 PP键数目为 4NAB100L1olL1Fecl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAc标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2olSo2 和 1olo2催化反应后分子总数为2NA【答案】c【解析】分析：A根据白磷是正四面体结构分析；B根据铁离子水解分析；c根据甲烷和乙烯均含有 4个氢原子分析；D根据反应是可逆反应判断。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常
3、数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。3 【2018 新课标 3卷】下列叙述正确的是A24g 镁与 27g铝中，含有相同的质子数.B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同c1ol 重水与 1ol水中，中子数比为 21D1ol 乙烷和 1ol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。详解：A1 个 g原子中有 12个质子，1 个 Al原子中有1
4、3个质子。24g 镁和 27g铝各自的物质的量都是 1ol，所以24g镁含有的质子数为 12ol，27g 铝含有的质子的物质的量为 13ol，选项 A错误。B设氧气和臭氧的质量都是 Xg，则氧气（o2）的物质的量为 ol，臭氧（o3）的物质的量为 ol，所以两者含有的氧原子分别为2=ol 和3=ol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项 B正确。c重水为，其中含有 1个中子，含有 8个中子，所以 1个重水分子含有 10个中子，1ol 重水含有 10ol中子。水为，其中没有中子，含有 8个中子，所以 1个水分
5、子含有 8个中子，1ol 水含有 8ol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项 c错误。.D乙烷（c2H6）分子中有 6个 cH 键和 1个 cc 键，所以 1ol乙烷有 7ol共价键。乙烯（c2H4）分子中有 4个cH 键和 1个 cc，所以 1ol乙烯有 6ol共价键，选项 D错误。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。4 【2018 届吉林市实验中学第十次模拟】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A用浓盐酸分别和 no2、kclo3 反
6、应制备 1ol氯气，转移的电子数均为 2NAB1olH2o 最多可形成 4NA个氢键c常温下，1LpH=2 的 H2So4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为 0.01NAD常温常压下，No2 与 N2o4的混合气体 46g，原子总数为 NA【答案】c点睛：根据图示，每个水与周围 4个水分子形成氢键，每个氢键被 2个水分子共用，所以 1个水分子相当于完全.占用 2个氢键，1ol 水形成的氢键数是 2NA个。5 【2018 届山师附中第十一次模拟】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1.8gH218o 与 D2o的混合物中含有的质子数和电子数均为 NAB精炼铜，若阳极失去 0.1NA个
7、电子，则阴极增重 3.2gc取 50L14.0olL1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为 0.35NAD标准状况下，22.4Lccl4 所含有的分子数目小于 NA【答案】B【解析】分析：A1.8gH218o 的量与 1.8gD2o的量均为0.09ol，所含质子数和电子数均为 0.9NA；B精炼铜过程，阴极极反应为：cu2+2e-=cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量；c取 50L14.0olL1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成 0.35ol二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成 0.175ol一氧化氮，因此生成气体的量在 0
8、.35ol与 0.175ol之间；D标准状况下，ccl4 为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。6 【2018 届宿州市三模】设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是.A标准状况下，11.2L14co2 含有的中子数为 11NAB5.6gFe 粉与足量 S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，c1olNa2o2 固体中所含离子数目为 4NAD1LpH=6 的纯水中含有 oH的数目为 10-8NA【答案】B【解析】14co2 分子中含有 24个中子，标准状况下，11.2L14co2含有的中子数 12NA，故 A错误；Fe 粉与足量 S粉加热生成 FeS，5.6gFe 粉与足量 S粉加热充
9、分反应转移的电子数为 0.2NA，故 B正确；Na2o2 固体中含有钠离子和过氧根离子，1olNa2o2 固体中所含离子数目为 3NA，故 c错误；pH=6 的纯水中 oH的浓度是 10-6ol/L，1LpH=6 的纯水中含有 oH的数目为 10-6NA，故 D错误。点睛：Na2o2 固体中含的离子是，阳离子、阴离子的比是2:1；纯水呈中性，c(oH)=c(H+)，pH=6 的纯水中 c(oH)=c(H+)=10-6ol/L。7 【2018 届莆田市二模】NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A2gD2o 中含有质子数、中子数、电子数均为 NAB0.1ol 氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气
10、转移电子数为 0.6NAc1L0.1olL1NaHSo4 溶液中含有的阳离子数目为.0.1NAD标准状况下，2.24LSo2 与足量氧气充分反应，生成So3的分子数为 0.1NA【答案】A【解析】分析：A、D2o 中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)2+(16-8)=10,质量数为 4+16=20,所以 2gD2o中含有的质子数、中子数、电子数均为 1ol;B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5 价变为 0价；c、NaHSo4 在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；D二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底。8 【2018 届黄冈中学三
11、模】设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1ol 金刚石中含有 2NA个 c-c键，1olSio2 含有 2NA个 Si-o键B标况下，将 9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为 0.6NAc在含 co32-总数为 NA的 Na2co3溶液中，Na+总数为2NAD标准状况下，22.4L 庚烷中所含的分子数约为 NA【答案】B.【解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A 中考察 1ol金刚石中含有 2NA个 c-c键，1olSio2含有 4NA个 Si-o键；B 中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反
12、应电子转移的数目；c 中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。详解：1ol 金刚石中含有 2NA个 c-c键，1olSio2 含有4NA个 Si-o键，A 错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化 7（-2/7+8/7）=6；9.2g 甲苯（即为 0.1ol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为 0.6NA，B 正确；Na2co3 溶液中会有少量 co32-发生水解，因此在含 co32-总数为 NA的Na2co3溶液中，溶质的总量大于 1ol，所以 Na+总数大于2NA，c 错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D 错误；正确选项 B。9
13、 【2018 届浙江余姚中学一模】设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2LcHcl3 所含的原子总数为 2.5NAB1L0.1olL1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NAc常温常压下，56gc4H8(烯烃)中含有的共价单键总数为 10NAD78gNa2o2 固体中含有阴、阳离子总数为 4NA.【答案】c10 【2018 届宜宾市三模】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：c2H5oH+4cro3+6H2So4=2cr2(So4)3+2co2+9H2o。NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1olc2H5oH 中含 oH数目为 0.1NAB25时，pH
14、=1 的 H2So4溶液中含有 H+的数目为 0.1NAc1.8gH2o 中含有共用电子对数目为 0.2NAD生成 4.48Lco2气体时，转移电子数目为 1.2NA【答案】c【解析】A、c2H5oH 是非电解质，不能电离出 oH，故A错误；B、25时，pH=1 的 H2So4溶液中，c（H+）=0.1ol/L，溶液体积未知，故无法求得 H+的数目，故 B错误；c、1.8gH2o 即为 0.1ol，一个 H2o分子中含有共用两对电子对，故 1.8gH2o中含有共用电子对数目为 0.2NA，故c正确；D、根据反应：c2H5oH+4cro3+6H2So4=2cr2(So4)3+2co2+9H2o，
15、生成 2olco2，转移 6ol电子，故生成4.48Lco2气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，故 D错误；故选 c。点睛：在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故.特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。11 【2018 届日照市三模】设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A46g 有机物 c2H6o中含有极性共价键的数目一定为7NAB密闭容器中 1olH2与 1olI2制备 HI，增加 2NA个 H-I键c25，1LpH=13 的 Ba(oH)2溶液中 oH-数为 0.2NAD0.1olFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为 4/15NA【答案】D点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力及化学计算能力的考查，明确有机物存在同分异构体时，化学键类型有所不同；注意可逆反应不能进行完全，铁在氧气中燃烧生四氧化三铁，铁元素化合价平均为+8/3 价。12 【2018 届鄂州市三模】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100g46%的乙醇溶液中，含 Ho 键的数目为 NAB1olNaHSo4 在熔融状态下电离出的阳离子数为 2NA