《2022年高考化学一轮复习专题演练专题《电解质溶液》《电离平衡》含解析 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学一轮复习专题演练专题《电解质溶液》《电离平衡》含解析 .pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题六电解质溶液课时24 电离平衡1在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ H0，要使溶液中 c(CH3COO-)增大，并且使电离平衡逆向移动，应采取的措施是() A. 加水B. 加热C. 加CH3COONa固体D. 加 很 稀 的 NaOH 溶液【答案】C 【解析】加水能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中c(CH3COO-)减小， A错；醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中 c(CH3COO-)增大，B错；加 CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，C正确；加入氢氧化钠，和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，电离
2、平衡正向移动，D错。2氨水中存在电离平衡：NH3 H2ON4H+OH-，下列叙述正确的是() A. 加水后，溶液中n(OH-)增大B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C. 加入少量浓 NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D. 加入少量 NH4Cl固体，溶液中c(N4H)减小【答案】A 【解析】在氨水中加水，促进NH3 H2O的电离， n(OH-)增大；加入少量盐酸中和OH-，c(OH-)减小； 加入少量浓 NaOH溶液， c(OH-)增大， 电离平衡向逆反应方向移动；加入少量 NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c(N4H)增大。3pH=1的两种酸溶液 A、B各1 mL，分别
3、加水稀释到1 000 mL，其 pH与溶液体积的关系如右图所示，下列说法不正确的是() A. A 、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后， A酸溶液的酸性比B酸溶液弱名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - C. 若a=4，则 A是强酸， B是弱酸D. 若1a4，则 A、B都是弱酸【答案】A 【解析】由图可知 A的pH变化大，说明 A的酸性强于 B，pH=1，其浓度不相等，A错误；由图可知，稀释相同倍数后B的p
4、H小， c(H+)大，稀释后 B酸的酸性强，B正确；由图可知，若a=4，A完全电离，则 A是强酸， B的pH变化小，则 B为弱酸， C正确； pH=1的酸，加水稀释到1 000倍，若 pH=4，为强酸，若 ac(CH3COOH) c(HSCN) c(H+) B. c(OH-)c(HSCN) c(CH3COOH) c(H+) C. c(OH-)c(SCN-)c(CH3COO-)c(H+) D. c(OH-)c(CH3COO-)c(SCN-)c(H+) 【答案】A 【解析】HSCN的酸性比 CH3COOH 强， 在物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中， CH
5、3COO-的水解程度大于SCN-，c(CH3COOH) c(HSCN) ，CH3COO-和SCN-水解都名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 生成 OH-，则 OH-浓度最大，应存在c(OH-)c(CH3COOH) c(HSCN) c(H+)，故 A正确， B错误；由于水解程度较小，c(OH-)应小于 c(SCN-)和c(CH3COO-)，故 C、D错误。11. 下列能正确表示加水稀释pH=10的氨水溶液的是() 【
6、答案】 D【解析】pH=10的氨水溶液为碱性，加水稀释，溶液的碱性减弱，pH减小，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近 7但永远不能到达7。12. 下列电解质的电离方程式正确的是() A. NaHCO3的水溶液： NaHCO3Na+HC-3OB. 亚硫酸溶液：H2SO3H+ HS-3OC. NaHSO4的水溶液： NaHSO4Na+H+S2-4OD. H2S的水溶液： H2S2H+S2-【答案】 C【解析】NaHCO3是强电解质， 能完全电离， A错；亚硫酸是中强酸，部分电离： H2SO3H+ HS-3O， B 错 ； 硫 酸 氢 钠 在 水 溶 液 中 完 全 电 离
7、 出 氢 离 子 、 钠 离 子 和 硫 酸 根 离 子 ：NaHSO4Na+H+S2-4O， C正确；H2S是二元弱酸， 应分步电离：H2SH+HS-， HS-H+S2-，D错。13. 将0.1 molL-1氨水加水稀释，下列说法正确的是() A. 溶液中 c(H+)和c(OH-)都减小B. 溶液中 c(H+)增大C. NH3 H2O电离平衡向左移动D. 溶液 pH增大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - 【答案】
8、 B【解析】加水稀释，促进氨水电离，但氢氧根离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，A错误，B正确；加水稀释促进氨水电离，所以平衡向右移动，C错误；氢氧根离子浓度降低，pH减小， D错误。14. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3 H2ON4H+OH-，如果想增大 N4H的浓度， 而不增大 OH-的浓度，应采取的措施是() A. 适当升高温度B. 加入 NaOH固体C. 通入 NH3D. 加入 NH4Cl固体【答案】 D【解析】升高温度、加入NaOH 固体、通入 NH3，OH-的浓度均增大，加入NH4Cl固体，电离出大量的 N4H，使 N4H的浓度增大，促使平衡左移，OH
9、-的浓度降低， D项正确。15. 将0.1mol L-1 CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起() A. CH3COOH电离程度增大B. 溶液的导电能力减弱C. 溶液中 c(OH-)减小D. 溶液的 pH增大【答案】 D【解析】CH3COOH 溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小， A项错误； CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，B项错误；加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少
10、量CH3COONa晶体平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度均增大，C项错误， D项正确。16. 液态化合物 AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA+B-，在不同温度下其平衡常数为 K(25 )=1.0 10-14，K(35 )=2.1 10-14。则下列叙述正确的是() A. c(A+)随着温度升高而降低B. 在35 时， c(A+)c(B-) C. AB在25 时的电离程度大于在35 时的电离程度名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理
11、 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - D. AB 的电离是吸热过程【答案】 D【解析】温度升高， K增大，平衡正向移动，c(A+)增大， A错；在任何温度都有c(A+)=c(B-)，B错；温度高时电离程度大，C错；正反应吸热，D正确。17. 下列事实不能证明醋酸是弱酸的是() A. 醋酸钠溶液的pH7 B. 常温下， 0.1 molL-1醋酸溶液 pH=2.5 C. 醋酸能使紫色石蕊试液变红D. pH=3 的醋酸溶液稀释100倍后 pH7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，能说明醋酸是弱酸；常温下，0.1 mol L-1
12、醋酸溶液的 pH=2.5，醋酸浓度大于氢离子浓度，则醋酸部分电离，为弱电解质；醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子，而不能说明醋酸部分电离；pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的 pHKc C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：VaVc D. X 的值接近 7，但大于 7【答案】 D【解析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的离子浓度小于b点，所以b点溶液的导电能力强， A项错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，B项错误；等 pH的氨水和氢氧化钠，氨水消耗的盐酸体积多，C项错误；碱无限稀释时，溶液的pH无限接近 7，但仍然大于7， D项正确。20
13、. 常温下，关于物质的量浓度均为0.1mol L-1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是() A. 等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH ，反应后溶液的pH：醋酸 盐酸 硫酸B. 与等物质的量的NaOH 溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸盐酸 =醋酸C. 等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸盐酸 醋酸D. 三种溶液的 pH：醋酸 盐酸 硫酸【答案】 B【解析】等体积的三种酸中加入等物质的量的NaOH，反应后生成物分别是NaCl、NaHSO4、CH3COONa，溶液分别显中性、酸性、碱性，A项正确；因为硫酸是二元酸，与等物质的量的NaOH溶液反应，消
14、耗硫酸最少，B项错误；因为硫酸是二元强酸、盐酸是强酸、醋酸是弱酸，所以产生气体的起始速率是硫酸盐酸 醋酸， C项正确； c(H+)：硫酸 盐酸 醋酸，所以三种溶液的 pH是醋酸 盐酸 硫酸， D项正确。21. H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH+HS-、HS-H+S2-。若向 H2S溶液中() A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -
15、- - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 【答案】 C【解析】向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，H+浓度减小， A错；通入 SO2，可发生反应： 2H2S+SO23S +2H2O，SO2过量时， SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸酸性强， 因此溶液 pH减小， B错；滴加新制氯水， 发生反应： H2S+Cl22HCl+S ，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小， C正确；加入少量CuSO4，发生反应： CuSO4+H2SCuS +H2SO4，溶液中
16、 S2-浓度减小， H+浓度增大， D错。22. pH=2 的A、B两种酸溶液各 1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL ，其溶液的 pH与溶液体积 (V) 的关系如下图所示，则下列说法正确的是() A. A 、B溶液浓度一定相等B. 稀释后 A溶液酸性比 B溶液强C. a=5时， A是强酸， B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，则 2a2，D错误。23. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是() A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B. 甲烧杯中的酸过量C. 两烧杯中参加反
17、应的锌等量D. 反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小【答案】 AC【解析】等pH的盐酸和醋酸， 醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，甲烧杯中盐酸浓度低，锌过量，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - 放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大，A正确，B错；生成氢气相等， 则参加反应的锌相等，C正确；由于乙烧杯中醋酸存在电离平衡，反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大， D错。24. 已知
18、25 时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常数Ka=1.8 10-5 Ka1=4.3 10-7 Ka2=5.6 10-11 Ka=3.0 10-8 回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液：a. CH3COONab. Na2CO3 c. NaClOd. NaHCO3 pH由小到大的排列顺序是(填字母 )。(2)常温下， 0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是(填字母 )。A. c(H+)B. 3()()c Hc CH COOHC. c(H+) c(OH-)D. -()()c O
19、Hc HE. -33()()()c Hc CH COOc CH COOH(3)体积均为 100 mL、pH=2的CH3COOH 与一元酸 HX ，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示， 则HX 的电离平衡常数(填“ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ”)CH3COOH 的电离平衡常数，理由是。【答案】 (1) adcH2CO3HClOHC-3O，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大的排列顺序是adcAB增大 c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)(2) pH计弱电解质0.0100mol L-1醋酸的 pH大名师资料总结 -
20、- -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 于 2(合理即可 ) (3) 0.93% 【解析】(1) 醋酸的导电性越强，说明溶液中的c(CH3COO-)和 c(H+)越大， pH越小。从 B点到 C点，醋酸的电离平衡向右移动，故溶液中-33c(CH COO )c(CH COOH)的比值增大。 B点时绝大部分醋酸没有发生电离，其浓度最大，溶液中H+来源于醋酸电离和水的电离，故各种分子、离子浓度大小关系为c(CH3COOH)c(H+)c(CH
21、3COO-)c(OH-)。(2) 测定的 pH结果需要精确到0.01，所以应该使用 pH计；若醋酸为强酸，则完全电离，由于是一元酸，0.0100mol L-1醋酸的 pH应为 2，已知 pH为3.38，说明醋酸没有完全电离，是弱酸(或醋酸稀释 10倍时， pH的变化值小于1)。(3) 0.2000mol L-1醋酸溶液中氢离子浓度为10-2.73mol L-1=1.86 10-3mol L-1，所以醋酸的电离度为-3-1-11.86 10 mol L0.2000molL 100%=0.93%。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -