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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 二、原子核外电子的排布教学目标 1、学问与技能目标（1）明白元素原子核外电子排布的基本规律,能用原子（离子）结构示意图表示 原子 离子 的核外电子排布（2）明白原子核外电子的排布规律,元素的金属性和非金属性,元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律,熟悉元素周期率；2、过程与方法目标 培育同学分析、处理数据的才能,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；3情感、态度与价值观 1 初步体会物质构成的秘密,培育同学的抽象思维才能、想像力和分析推理能 力；2 树立“ 结构打算性质”教学重、难点 、“ 物质的粒子性” 等辩证唯物主义观点
2、；构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律；培育分析、处理数据的才能 , 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；明白假说、模型等科学争论方法和科学研究的历程；教学过程 复习提问 1. 构成原子的粒子有哪些 , 它们之间有何关系 . 2. 为什么原子不显电性 . 3. 为什么说原子的质量主要集中原子核上 . 引言 我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,原子核的体积很小,仅占原子体积的几千亿分之一,电子在原子内有“ 宽阔” 的运动空间；在这“ 宽阔” 的空间里,核外电子是怎样运动的呢 . 板书 原子核外电子的排布 沟通与争论1 原子在核外是怎样运动的. 打开书 P78 页,阅读教材 , 核外
3、电子是怎么排布的？用两个字概括；【讲解】原子中的核外电子运动虽然没有固定的轨道（太阳系中的地球等有运动轨道）,但却有常常显现的区域,这些区域叫做电子层；【过渡】电子到底是怎样分层排布的呢？【投影】 讲解： 核外电子最少的有 1 层,最多的有 7 层,最靠近原子核的是第一层（K层）, 第一层的能量最低,第七层能量最高； 归纳 按能量高低分层排布； 能量由低到高 名师归纳总结 K L M N O P Q 第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 2 3 4 5 6 7 沟通与争论 3P3 核外电子排布的规律 : 1. 电子是在原子核外距核
4、由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2. 每层最多容纳的电子数为 2n2n 代表电子层数 ；3. 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排其次层,等等；4最外层电子数就不超过 8 个 第一层为最外层时 , 电子数不超过 2 个 ；核外电子第一层最多 _个电子；核外电子其次层最多 _个电子；核外电子第三层最多 _个电子；核外电子最外层最多不超过 _个电子；（只有 1 层的最多不超过 _ 个电子 沟通与争论 4 电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？ 板书 电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 低 高最多
5、能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2 【过渡】如何形像直观的来表示原子结构呢？【板书】原子结构示意图以钠原子结构示意图为例,介绍原子结构示意图；学习原子机构示意图,明白表示的含义；练习；画一画【投影】动画演示 1-18 号元素原子结构示意图阅读教材并摸索、争论：1、观看 1-18 号元素原子结构示意图,不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发觉了什么规律？ 2、 稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数分别有何特点？稀有气体元素：最外层 8 个电子（ He 为 2 个）,金属元素：最外层一般少于 4 个,非金属元素：最外层一般多于 4 个【投影】填表分析最外层电子数与电子得失情
6、形、元素化学性质（结构稳固性）之间的关系；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 讲解】相对稳固结构（P79 页） 【板书】最外层为 8 个电子（只有一层的为 例如：稀有气体；摸索：2 个电子）的结构,是相对稳固结构；金属元素的原子,非金属元素的原子有没有达到稳固结构？为什么？【讲解】金属元素的原子,非金属元素的原子在化学反应中会 结构；小结归纳：今日你学会了什么？仍有什么问题？练习：1、画出以下原子的结构示意图：, 趋向达到相对稳固7N 12Mg 17Cl 2、在原子结构中,打算元素种类的是；打算元素化学性质的是B. ；
7、3、以下具有相像化学性质的元素组别是：A. C. D. 作业：基础训练名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教学反思本部分的重点是：1、核外电子依据能量不同分层排布；2、画原子结构示意图；3、最外层电子数和元素种类的概念；难点就是核外电子分层排布；很多同学会认为电子在核外的轨道上运动,实际上不是轨道,而是电子层；这部分内容很抽象,又没有生活体会可循, 只有书本图49；现在我觉得不需要对同学说明如何分层,说不清,就两句话： 1、核外电子分层排布；2、能量越低的电子越往内层排；其次是画结构示意图；由于学问本身抽象和同学缺乏对
8、微观出界的想像力,使得同学对核外电子分层 运动想像的构成是教学中的难点,难于突破；画原子结构示意图时很简单弄错,特殊是每层的电子数简单与每层最多容 2n 2 个 电子与最外层最多为 8 个分不清,两者是相互制约；刚开头时,在画原子结构示意图 在此肯定要强调并用大量的实例来加以说明；时,对每层到底是多少个电子很难把握,然后请同学在黑板上来进行练习,从中来明白同学在此过程中存在的问题,并准时的进行解决；要让同学把握1 到 18 号元素的原子结构示意图；观看 1 到 18 号原子的结构示意图,让同学找出金属和,非金属以及稀有气体三类 原子的特点,培育同学的观看才能和总结才能；从中懂得最外层电子数与元素化学性质之间的关系；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页