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1、二、原子核外电子的排布教学目标 1、知识与技能目标（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子 ( 离子 ) 的核外电子排布（2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。2、过程与方法目标培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。3情感、态度与价值观(1) 初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2) 树立“结构决定性质” 、 “物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重、难点 构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
2、培养分析、处理数据的能力, 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。教学过程 复习提问 1. 构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系? 2. 为什么原子不显电性? 3. 为什么说原子的质量主要集中原子核上? 引言 我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢? 板书 原子核外电子的排布 交流与讨论1 原子在核外是怎样运动的? 打开书 P78页，阅读教材 , 核外电子是怎么排布的？用两个字概括。【讲解】原子中的核外电子运动虽然没有
3、固定的轨道（太阳系中的地球等有运动轨道） ，但却有经常出现的区域，这些区域叫做电子层。【过渡】电子究竟是怎样分层排布的呢？【投影】 讲解： 核外电子最少的有1 层，最多的有 7 层，最靠近原子核的是第一层（K层）, 第一层的能量最低，第七层能量最高。 归纳 按能量高低分层排布。( 能量由低到高 ) K L M N O P Q 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页1 2 3 4 5 6 7 交流与讨论3P3 核外电子排布的规律: 1. 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2. 每层最多容纳的
4、电子数为2n2(n 代表电子层数 ) ；3. 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4最外层电子数则不超过8 个( 第一层为最外层时, 电子数不超过2 个) 。核外电子第一层最多_个电子。核外电子第二层最多_个电子。核外电子第三层最多 _个电子。核外电子最外层最多不超过_个电子。（只有 1 层的最多不超过 _ 个电子 交流与讨论4 电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？ 板书 电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N 离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2 【过渡】如何形像直观的来表示原子结构
5、呢？【板书】原子结构示意图以钠原子结构示意图为例，介绍原子结构示意图。学习原子机构示意图，了解表示的含义。练习；画一画【投影】动画演示1-18 号元素原子结构示意图阅读教材并思考、讨论：1、观察 1-18 号元素原子结构示意图，不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？ 2、 稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数分别有何特点？稀有气体元素：最外层8 个电子（ He 为 2 个） ，金属元素：最外层一般少于4 个，非金属元素：最外层一般多于4 个【投影】填表分析最外层电子数与电子得失情况、元素化学性质（结构稳定性）之间的关系。精选学习资料 - - - - - - - -
6、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页讲解】相对稳定结构（P79 页） 【板书】最外层为8 个电子（只有一层的为2 个电子）的结构，是相对稳定结构。例如：稀有气体。思考：金属元素的原子，非金属元素的原子有没有达到稳定结构？为什么？【讲解】金属元素的原子，非金属元素的原子在化学反应中会, 趋向达到相对稳定结构。小结归纳：今天你学会了什么？还有什么问题？练习：1、画出下列原子的结构示意图：7N 12Mg 17Cl 2、在原子结构中，决定元素种类的是。决定元素化学性质的是。3、下列具有相似化学性质的元素组别是：。作业：基础训练A. D. C. B. 精选学习资料 - -
7、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页教学反思本部分的重点是：1、核外电子根据能量不同分层排布。2、画原子结构示意图。3、最外层电子数和元素种类的概念。难点就是核外电子分层排布。许多学生会认为电子在核外的轨道上运动，实际上不是轨道，而是电子层。这部分内容很抽象，又没有生活经验可循， 只有书本图49。 现在我觉得不需要对学生解释如何分层，说不清，就两句话： 1、核外电子分层排布。2、能量越低的电子越往内层排。第二是画结构示意图。由于知识本身抽象和学生缺乏对微观出界的想像力，使得学生对核外电子分层运动想像的构成是教学中的难点，难于突破。画原子结
8、构示意图时很容易弄错，特别是每层的电子数容易与每层最多容2n2个电子与最外层最多为8 个分不清，两者是相互制约。刚开始时，在画原子结构示意图时，对每层到底是多少个电子很难把握，在此一定要强调并用大量的实例来加以说明。然后请学生在黑板上来进行练习，从中来了解学生在此过程中存在的问题，并及时的进行解决。要让学生掌握1 到 18 号元素的原子结构示意图。观察 1到 18 号原子的结构示意图，让学生找出金属和，非金属以及稀有气体三类原子的特点，培养学生的观察能力和总结能力。从中理解最外层电子数与元素化学性质之间的关系。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页