《大学附属中学高二化学上学期期末考试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学附属中学高二化学上学期期末考试试题.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、哈师大附中2021 级高二学年上学期期末考试化学试卷可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40一选择题(此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)1将以下物质水溶液加热蒸干并灼烧后，能得到原溶质是ANaHCO3 BFeCl3 CNa2SO3 DAl2(SO4)32以下说法正确是A淀粉和纤维素互为同分异构体B利用颜色反响可以鉴别局部蛋白质C利用油脂在酸性条件下水解反响可以制肥皂D糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物3反响N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，在某一时间段中反响速率与反响过程曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。
2、以下说法正确是At5t6时氨气体积分数最大 Bt3时升高了温度Ct1时参加催化剂 Dt4时减小压强4室温下，将pH=9Ba(OH)2溶液与pH=12KOH溶液按体积比4:1混合，此混合溶液c(H+)约为 A51012 mol/L B61011 mol/LC(1012 + 4109 ) mol/L D(1012 + 8109 ) mol/L 5四种常见有机物比例模型如下图，以下说法正确是A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可发生加聚反响得到高分子化合物C丙可与足量浓硝酸发生取代反响生成三硝基苯D丁可在铜作催化剂条件下被复原生成乙醛 6以下关于有机物M说法正确是A分子式为C16H11O4B官能团为羧基
3、、苯基、酯基C1mol M最多能与2mol NaOH反响D分子中两个苯环一定处于同一平面7常温常压下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反响，测得反响放出x kJ热量。在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反响放出y kJ热量，那么以下热化学方程式正确是ACO2(g)2NaOH(aq)= Na2CO3(aq)+H2O(l) H( y4x) kJ/molBCO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) H2y kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJ/molD
4、CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4x+ y) kJ/mol8mol/LCH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体忽略溶液体积变化，那么CH3COO浓度变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大9以下说法正确是A石油分馏、煤干馏均属于物理变化 B天然气是高效、清洁、可再生化石燃料C煤气化和液化可有效减少煤燃烧产生污染 D石油裂化目是为了获得大量乙烯10分子式为C5H10O醛类物质，其同分异构体有A3种 B4种 C5种 D6种11常温下，在水电离出c(OH)=11013mol/L溶液中，可能大量共
5、存离子组是AFe2+、Br、K+、NO3 BNa+、MnO4、C1、Mg2+ CK+、NH4+、SO42、I DAl3+、Ba2+、AlO2、NO3 12某高分子化合物可以表示为 ，那么合成该高分子化合物单体是A BC D 和13图中v表示化学反响速率，C%表示某反响物在体系中百分含量，P表示压强，t表示反响时间。图A为一定温度下，压强与化学反响速率关系曲线，图B为压强一定时，C%与温度、时间关系曲线。同事符合以下两个图示反响是A BA4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0BN2O3(g)NO2(g)+NO(g) H0C3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3(aq
6、) + NO(g) H0DC(s) + CO2(g)2CO(g) H014不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中溶解平衡曲线如下图，硫酸钡溶度积随温度升高而增大，以下说法正确是A恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点B参加BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点Cc点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D升高温度，可以使溶液由b点变为d点15恒温下，起始体积一样甲、乙两密闭容器，甲体积不变，乙压强不变，均充入1molA气体，发生反响A(g)B (g)+ C(g)，经t min到达平衡后，以下说法正确是At min内平均反响速率：乙甲 B平衡时混合气体平均摩尔质量：甲乙C平
7、衡时B(g)物质量：甲乙 D平衡时混合气体密度：乙甲16常温下，向mol/L氨水中逐滴参加mol/L盐酸，测得溶液pH随参加盐酸体积变化如下图。以下说法正确是A溶液中：c(Cl)=2c(NH4+)+2c(NH3H2O)B溶液中：c(NH4+)= c(Cl)= c(OH)= c(H+)C溶液中：c(H+)= c(OH)+ c(NH4+)+c(NH3H2O)D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)17根据以下各图象得出结论正确是 A由图1反响物A平衡转化率和压强、温度关系，可以判断可逆反响m A(g)+n B(g)p C(g)正反响为吸热反响，且m+np
8、B图2表示用水稀释pH一样盐酸和醋酸时溶液pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸C图3表示H2与O2发生反响过程中能量变化，H2燃烧热H = 285.8kJ/molD由图4判断除去CuSO4溶液中杂质Fe3+，可向溶液中参加适量固体NaOH，调节溶液pH为4左右18一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们每个分子里碳原子数一样。一样条件下，1体积该混合物在氧气中充分燃烧生成2体积CO2和2.4体积水蒸气。那么混合物中烷烃和烯烃体积比为A13 B23 C32 D3119由表格中电离平衡常数判断可以发生反响是酸电离平衡常数(25)碳酸Ka1= 4.3107，Ka2=5.61011次溴酸Ka= 2.4109A
9、NaBrO + NaHCO3= HBrO + Na2CO3 BHBrO + Na2CO3 =NaBrO + CO2+ H2OCHBrO + NaHCO3=NaBrO + CO2+ H2O DNaBrO + CO2 + H2O = HBrO + NaHCO320向甲、乙两恒温恒容密闭容器中，分别充入一定量A和B，发生反响：A(g)+B(g)xC(g) H0，测得两容器中c(A)随时间t变化如下图。以下说法正确是容器甲乙反响物起始量1molA、1molBAB容积LL反响放热Q1 kJQ2 kJ平衡时气体压强P1 kPaP2 kPaAx=2 BQ12Q2CP12P2 D根据题中信息无法计算a数值二填
10、空题(此题包括3小题，共32分。)21(8分)(1)CH3C(C2H5)C(C2H5)CH3系统命名为 ，其核磁共振氢谱各吸收峰面积之比为 。(2)用乙酸和乙醇合成乙酸乙酯化学方程式为 。(3)实验室制备乙炔化学方程式为 。22(12分)T1时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反响PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，经一段时间后到达平衡状态。建立平衡过程中时间t与PCl3物质量关系如表所示。假设升高温度至T2，混合气体黄绿色加深。t/s050150250350n(PCl3)/ mol0(1)该反响H 0(填“、“或“)，T1时反响在前50 s平均速率v(PCl3
11、)= ，平衡常数K= 。(2)以下可用于判断反响到达平衡状态依据是 。A容器中气体压强不再变化 B容器中气体密度不再变化 C容器中气体平均摩尔质量不再变化 D每生成3molPCl键同时生成1molClCl键(3) T1时反响到达平衡后，再向容器中充入0.9mol PCl5、32，再次到达平衡前v(正) v(逆)(填“、“或“)，平衡后PCl5体积分数 (填“增大、“减小或“不变)。23(12分)(1)常温时，现有以下溶液：3COOH溶液；0.01mol/L盐酸溶液；pH=12氨水；pH=12NaOH溶液，其中水电离程度最大 (填序号)；假设将、溶液混合后所得溶液pH=7，那么消耗溶液体积 (填
12、“、“或“)；假设用滴定，那么选择酸碱指示剂为 。(2)现将足量固体AgCl分别放入以下物质中：10mL 0.01mol/L KCl溶液；2溶液；30mL 0.03mol/L HCl溶液；40mL 蒸馏水；O3溶液，AgCl在上述溶液中溶解度由大到小顺序是 (填序号)。(3)在等浓度KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中，c(HCO3)较大是 ，将以上两溶液按体积比1:2混合，电荷守恒式为 。三实验题(此题共13分。)24为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中x值，某实验小组进展实验，步骤如下：称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。2C2O4溶液参加锥形瓶内，再参加适量稀硫酸。4溶液滴定
13、H2C2O4溶液，当 时，滴定完毕。记录数据，重复实验。整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1234答复以下问题：(1)步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少玻璃仪器为 (填名称)；步骤滴定过程中，盛装KMnO4溶液仪器为 (填名称)。(2)该反响原理离子方程式为 ；(3)请将步骤补充完整 ；(4)根据数据，计算H2C2O4溶液物质量浓度为 mol/L，x= ；(5)假设滴定终点读数时俯视液面，那么x值会 (填“偏大、“偏小或“无影响)。四计算题(此题包括2小题，共15分。)25(8分)某有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成，现取4.4g A与足量氧气在密闭
14、容器中充分燃烧，将反响后得到气体依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g。(1)通过计算确定该有机物最简式；(2)假设利用质谱仪测得A最大质荷比为88，写出能发生水解反响A同分异构体构造简式。26(7分)20，每100g水能溶解0.148gCa(OH)2，此时得到Ca(OH)2溶液密度近似为1g/cm3。CaCO3溶度积常数为109。(1)计算20时Ca(OH)2饱和溶液中c(OH)；(2)向10 mL Ca(OH)2饱和溶液中参加10mLmol/LK2CO3溶液，计算反响后溶液c(Ca2+)。参考答案一选择题(此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符
15、合题意。)12345678910DBDABCCACB11121314151617181920CDAABDABDC二填空题(此题包括3小题，共32分。)21(8分, 每空2分) 浓硫酸(1) 3，4二甲基3己烯 2:3:3 (2) (1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (条件和可逆符号1分)(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH22(12分, 每空2分)(1) /(Ls) (单位1分) mol/L (单位1分)(2)AC (3) 增大 23(12分, 每空2分)(1) 酚酞 (2) (3)KHCO3溶液 c(NH4+)+ c(K+)+ c(H+)=c(
16、HCO3)+ c(OH)+ 2c(CO32) 三实验题(此题共13分。)24(1)100mL容量瓶、胶头滴管 酸式滴定管 (共3分，只写容量瓶不给分)(2)2MnO4+5 H2C2O4+ 6H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O (2分)(3)最后一滴K2MnO4溶液参加H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来颜色(2分)(4)0.1000 (2分) 2 (2分) (5)偏大 (2分)四计算题(此题包括2小题，共15分。)25(8分) (1)C2H4O (过程2分，最简式1分)(2)HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 CH3COOCH2CH3 CH3
17、CH2COOCH3(分子式1分，每个构造简式1分)26(7分) (1)mol/L (2分)(2)c(Ca2+)=2.0107 mol/L (5分)参考答案一选择题(此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)12345678910DBDABCCACB11121314151617181920CDAABDABDC二填空题(此题包括3小题，共32分。)21(8分, 每空2分) 浓硫酸(1) 3，4二甲基3己烯 2:3:3 (2) (1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (条件和可逆符号1分)(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH22(1
18、2分, 每空2分)(1) /(Ls) (单位1分) mol/L (单位1分)(2)AC (3) 增大 23(12分, 每空2分)(1) 酚酞 (2) (3)KHCO3溶液 c(NH4+)+ c(K+)+ c(H+)=c(HCO3)+ c(OH)+ 2c(CO32) 三实验题(此题共13分。)24(1)100mL容量瓶、胶头滴管 酸式滴定管 (共3分，只写容量瓶不给分)(2)2MnO4+5 H2C2O4+ 6H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O (2分)(3)最后一滴K2MnO4溶液参加H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来颜色(2分)(4)0.1000 (2分) 2 (2分) (5)偏大 (2分)四计算题(此题包括2小题，共15分。)25(8分) (1)C2H4O (过程2分，最简式1分)(2)HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3(分子式1分，每个构造简式1分)26(7分) (1)mol/L (2分)(2)c(Ca2+)=2.0107 mol/L (5分)