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1、哈师大附中高一上学期期末考试化学试卷 可能用到原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题此题共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。1以下有关氧化复原反响表达中，正确是A一定有氧元素参加 B氧化剂本身发生氧化反响C氧化反响后于复原反响发生 D一定有电子转移得失或偏移2以下变化中，必须参加氧化剂才能发生是A SO2S B SO32-SO2 C Fe2+ Fe3+ D Cl2ClO-3以下类型反响，一定发生化合价变化是 A. 化合反响 B. 分解反响 C. 置换反响 D复分解反响4可以用氯气
2、灌洞方法来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒A B C D5以下药品可用带玻璃塞试剂瓶存放是A盐酸 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D水玻璃6胶体区别于其他分散系本质特征是A. 胶体分散质能通过滤纸空隙，而浊液分散质不能B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7以下物质不能使枯燥有色布条褪色是A氯水 B次氯酸钠溶液 C液氯 D漂白粉溶液8以下有关说法不正确是A纯洁SiO2是光纤制品主要原料 B硅胶常用作袋装食品枯燥剂C硅是人类将太阳能转化为电能常用材料D制造水泥原料主要是石英砂和石灰石9坩埚是实验室用
3、于灼烧或熔融固体物质常用仪器，材料种类很多。熔融烧碱时使用坩埚是A普通玻璃坩埚 B石英坩埚 C陶瓷坩埚 D铁坩埚10以下有关焰色反响表达正确是A只可以用来检测某些金属离子存在B可以利用金属焰色反响制备节日烟花C可以用稀硫酸清洗用过铂丝D钠元素焰色必须通过蓝色钴玻璃观察11以下各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能别离是A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜12以下反响可用离子方程式“HOH=H2O 表示是ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2H
4、PO4溶液与NaOH溶液混合13化学在生活中有着广泛应用，以下对应关系错误是化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记14NA为阿伏加德罗常数值。以下说法正确是A镁在足量O2NA2NAC2反响生成NAD3COOH溶液中含有H+NA15. 以下各组离子能大量共存是A Na、Mg2、CO32、I B H 、NO3、Fe2、BrC NH4、K、SO42、Cl D Na、S2、Cu2+、SO3216某氧化复原体系中有反响物和生成物共六种：NO、FeSO4、
5、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3其中HNO3为反响物，那么该反响中复原剂为ANO BFeSO4 CFe(NO3)3 DFe2(SO4)317把0.05molNaOH固体分别参加以下100mL液体中，溶液导电性根本不变是A自来水 B0.5molL1盐酸 C0.5molL1醋酸溶液 D0.5molL1氨水18以下离子方程式中正确是A明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 Ba2SO42BaSO4B碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液 HCO3OHCO32H2OC氯化亚铁溶液中参加氯水 Fe2Cl2Fe32ClD铝粉参加到少量氢氧化钠溶液中 2Al2OH2H2O2AlO23H219含有溶质物
6、质量一样氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别参加足量铝粉，放出氢气在同温同压下体积比是A1:3 B2:3 C1:1 D3:120硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中生成氧化产物和复原产物物质量之比是A1:3 B2:3 C1:1 D3:121在100mL 12mol/L 浓盐酸中参加足量MnO2 加热，充分反响后得到氯气物质量是不考虑在反响过程中任何损失A0.6mol B在22制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，其反响为2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2 。现向氯化铁溶液中参加a g铜，完全溶解后，再参加b g铁，充分反响后得到c g剩余固体，且ac，那么以下说
7、法正确是A剩余固体全部是铜 B剩余固体可能为铁和铜混合物C最后得到溶液可能含有Fe3+ D剩余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+23标准状况下，aL HCl溶于1000g水中，得到密度为bg/cm3盐酸，那么该盐酸物质量浓度是AmolL1BmolL1CmolL1DmolL124把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物溶于水制成100mL溶液，其中c(Na) =0.5 molL1。在该溶液中参加过量盐酸充分反响，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为A2.93 g B5.85 g C D无法确定25 某铁“氧化物样品，用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气，使其中F
8、e2+恰好全部转化为Fe3+。该样品可能化学式是AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7264分以下图是某儿童微量元素体检报告单局部数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析工程检测结果单位参考范围1锌Znmol/L66-1202铁Femmol/L3钙Cammol/L根据上表数据，答复以下问题：1该儿童 元素含量偏低。2报告单中“mol/L是 填“质量、“体积或“浓度单位。3服用维生素C可使食物中Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中表达维生素C 填“氧化性或“复原性。4缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊糖衣，推测糖衣作用
9、是 。278分生活中为了延长鲜花寿命，通常会在花瓶中参加鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有成分及含量，阅读后答复以下问题：成分质量g摩尔质量g/mol蔗糖C12H22O11342硫酸钾K2SO4174高锰酸钾KMnO4158阿司匹林C9H8O4180硝酸银AgNO31701鲜花保鲜剂以下成分中，属于电解质是_填序号。 a蔗糖 b硫酸钾 c高锰酸钾 d硝酸银2欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供以下仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、天平，如要完成实验，缺少玻璃仪器还有_写仪器名称。3写出该鲜花保鲜剂中K+物质量浓度计算式：_不必化简。4将m克蔗糖完全燃烧后产物通过足量Na2O2
10、固体，充分反响后，固体增加质量_m g填“、“或“2812分在生产生活中，我们会遇到各种各样化学物质和化学反响，根据所学化学知识答复以下问题：1漂粉精有效成分为 _填化学式。将其长时间放置在空气中失去了漂白效果，其原因为 用化学方程式表示。2硅酸钠水溶液俗称为 ，其用途为 填一种。3合金具有许多优良物理、化学或_；我国使用最早合金是 ；目前用量最大、用途最广合金是 。4石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2化学式中铁元素化合价为_；这种石棉化学式改写成氧化物形式为_。2910分Cl2是一种活泼黄绿色气体，是一种重要化工原料，是一种有毒气体。请根据相关实验操作，答复以下问
11、题：1实验室常用MnO2制备Cl2，反响化学反响方程式为_ _。假设反响中消耗MnO2为8.7g，那么被氧化HCl为_g。以下收集Cl2方法正确是_ ( 填字母)。用以下图装置验证氯气是否具有漂白性，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，那么乙中试剂是_。2ClO2是公认最平安消毒剂，可代替Cl2用于自来水消毒剂。现在可以用如下反响制备ClO2，H2C2O4NaClO3H2SO4=Na2SO4CO2ClO2H2O，配平该反响，并用双线桥法表示电子转移情况。从电子转移角度分析ClO2消毒效率为等物质量Cl2 倍。3家用“84消毒液主要成分是NaClO，其假设和洁厕灵主要成分是盐酸一起使用生成有毒
12、黄绿色气体，反响离子方程式为_。30. 10分以下图所示各物质是由118号局部元素组成单质或化合物，图中局部反响条件及产物未列出。：A、B、H焰色反响呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是一种碱性气体，它溶于水得弱碱溶液，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。答复以下问题：1中属于化合反响是_。2G溶于水生成弱碱电离方程式为 。3向某溶液中参加B溶液，并振荡，观察到生成白色沉淀迅速转变为灰绿色最终转变成红褐色。请写出沉淀转化化学方程式: 。4向I水溶液中滴加B溶液至过量，观察到现象为_。5向H水溶液中滴加FeCl3溶液生成J和红褐色沉淀。写出反响离子方程式： 。313分将一定量Al、Mg、S
13、i混合物参加到足量硫酸中，完全反响后得到标准状况下氢气；假设将等质量该混合物参加到足量NaOH溶液中，完反响后得到标准状况下氢气：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2 H2求：1当混合物与NaOH溶液反响时，生成氢气物质量为；2当混合物与硫酸反响时，转移电子物质量为；3混合物中Mg和Si物质量之比为 323分准确称取27.8g某矿石样品含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸杂质，放入盛有130mL某浓度硫酸烧杯中，充分反响后过滤，向滤液中参加10mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量m与参加NaOH溶液体积V关系如以下图所示。请答复： 1硫酸物质量浓度是 ；2假设a=10，
14、矿石样品中Fe2O3质量是 ；3a取值范围为 。 哈师大附中高一上学期期末考试化学参考答案一、选择题此题共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。1-10:DCCDA CCDDB 11-20:DCBCC BBDDA 21-25:DADAC二、简答题此题共7小题，共50分264分，每空1分1铁或Fe 2浓度 3复原性 4防止Fe2+被氧化278分，每空2分1bcd2分 2玻璃棒 、500 mL容量瓶2分31742 +158 mol/L2分42分2811分1Ca(ClO)21分Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO1分 1分2水玻璃 1分 制硅胶或
15、木材防火剂或黏合剂1分3 青铜 1分 钢 1分 42、32分Na2O3FeO Fe2O38SiO2H2O2分2910分1MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O2分7.3g1分C1分浓H2SO41分22分 2.51分3ClOCl2H=Cl2H2O2分3010分1(2分)2NH3H2O NH4+ + OH-(2分)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2分)4先有白色沉淀生成，后沉淀溶解(2分)53AlO2- + Fe3+ + 6H2O = Fe(OH)3 + 3Al(OH)3(2分)313分14mol (1分)28mol(1分)32:1(1分)324分15mol/L 1分 216g 1分 34mLa70mL 2分