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1、学 生教 师 编 号SHYJ30012学 科 化学年 级 初三学 校课 题质量守恒定律（一）目 标1. 通过练习巩固化学式的书写方法；2. 理解质量守恒定律的含义、指导质量守恒定律的应用及解题方法；3. 掌握化学方程式的读法及含义，初步学会化学方程式的书写。重 点难 点1. 质量守恒定律的概念的理解及应用；2. 化学方程的含义及书写。教学过程一、教学衔接 复习第一章的主要内容，检查上一次课布置的作业。二、教学内容1知识要点2例题透析及变式训练3教学检测 4教学拓展三、教学小结四、课后作业(感恩作业)五、教学评价教导处签字： 日期： 年 月 日 师航教育一对一个性化辅导教案 教 学衔 接 上次课
2、作业（含学校）完成情况： 优 良 中 差一、 师生交流互动、精神状态调整。学校进度、考试成绩等情况请记录在教学手记中二、要求学生复述关于学校所学的主要知识点，巩固错题。三、课前小测成绩（正确率）： / 及评讲，并记录在教学手记中教 学反 馈u 教学检测成绩（正确率）： / ；（错题记录在教学手记中）u 教学进度需要: 加快 ; 保持 ; 放慢 ;教 学小 结本次课重点知识归纳、方法、学生上课状态、教师评价等：教师签字： 日期： 年 月 日课 后巩 固（本次课作业、感恩作业，下次课课前检查）家 长建 议 家长签字： 日期： 年 月 日注：请家长签字后让学生带回校区归档 师航教育一对一个性化辅导讲
3、义 标题:质量守恒定律（一） 巩固练习1.下列关于化合价的说法中，正确的是 A. H2中H的化合价为+1价 B. H2O中氧元素的化合价为2价 C. 一种元素只有一种化合价 D. 非金属元素在跟其它元素化合时，一定显负价2. X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. X2Y B. XY C. X3Y2 D. XY23. 下列几种物质按氯元素化合价规律排列为KCl、 、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质是 A. NaCl B. NaClO C. Cl2 D. HClO34. 氮原子的结构示意图为 ，则氮化镓的化学式是（
4、 ）。A B. C. D. 5. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化锌OZn B. 三氧化硫O3S C. 氦气He2 D. 氧化钙CaO6. 已知二氧化碳的化学式为CO2,关于它的说法正确的是A. 由一个碳元素和两个氧元素组成. B. 由一个碳原子和一个氧分子构成.C. 由碳元素和氧元素两种元素组成. D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.7. 下列符号只具有微观意义的是 A. B. C. D. 8. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +59. 航天飞船常用铝粉和高氯
5、酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl的化合价是A. +1 B. +3 C. +5 D. +7质量守恒定律:知识点一：质量守恒定律1参加（ ）的各物质的（ ）等于反应后生成的各物质的（ ）。这个规律叫做质量守恒定律。一切 （ ）变化都遵循质量守恒定律。注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因从微观角度
6、分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的（ ）没有改变，原子的（ ）没有增减，原子的 也没有改变，所以化学反应前后各物质的（ ）必然相等。微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变1、化学反应前后必定发生改变的是（ ） A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和2、下列说法不符合质量守恒定律的是
7、（ ） A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了 B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水3、对化学变化前后描述正确的是（ ） A、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程 C、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程4、根据质量守衡定律判断，2AB2 + B2 = 2M，M 的化学式是（ ） A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB35、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ） A、a与 b之和等于 c B、反应前后硫原子
8、总数、氧原子总数不变 C、反应前后分子总数不变 D、反应前后硫元素和氧元素不变质量守恒定律的应用确定某物质组成元素种类：例：A+O2CO2+H2O，则A中一定含有 元素，可能含 （ ）元素。推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为（ ）。确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为（ ） g。知识点三：化学方程式一、定义： 用（ ）来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是（ ）；2、表示生成物是（ ）； 3、表示反应条件是（ ）；4、 各
9、物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、 各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、 气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。读法：1.宏观：（ ）和（ ） 在（ ）的条件下反应生成（ ）；2.微观：每 （ ）个碳原子和（ ）个氧分子在（ ）的条件下反应生成（ ）个二氧化碳分子3.质量：每（ ）份质量的碳和（ ）份质量的氧气在（ ） 的条件下反应生成（ ）份质量的二氧化碳。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“=”读作“反应生产”。 例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：氢气中空
10、气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：水在直流电的作用下分解：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：加热高锰酸钾：综合练习1.将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到（ ）g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量（ ）g。2.把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据（ ）定律，可知制得氧气（ ）g。二氧化锰反应中起（）作用。3、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量
11、为 （ ）克。4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ） A.10 g冰受热融化成10 g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和6下列叙述完全符合质量守恒定律的是 () A水结成冰前后，质量保持不变 B50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水 D1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳7从右图水分子分解示意图中获得以下信
12、息，其中不正确的是（ ） A水是由氢元素和氧元素组成 B化学反应前后元素的种类不变 C在化学变化中，分子可分原子也可分 D1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成8、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 （ ） A.一定为（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ）A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2D、X4Y1010、 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（ ） A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C（A+B+C）克 D、（A+C）克11、由化学方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( ) A1、2、3B2、4、1 C4、8、2D4、4、1