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1、 第四章：物质的特性一、熔化与凝固1、物质从 态变为 态的过程叫熔化，物质从 态变为 态的过程叫凝固。 需要吸收热量， 需要放出热量。2、根据固体熔化时的特点，把固体分为两类： 、 。两者最大的区别是： ，即有无熔点。3、晶体举例：金属、食盐、海波（大苏打、硫代硫酸钠）、明矾、石膏、水晶、冰。非晶体举例：松香、塑料、橡胶、玻璃、蜂蜡。4、晶体熔化必须满足两个条件： 、 。晶体熔化时吸热，温度 ；非晶体熔化时吸热，温度 ；5、同种晶体的熔点和凝固点相同。6、熔点是晶体固液两态的分界温度：当物质的温度大于熔点时为 态，当物质的温度等于熔点时为 _态，当物质的温度小于熔点时为 态。7、晶体和非晶体的
2、熔化图像：8、记住几种晶体的熔点：冰 、海波 。那 时海波的状态是？二、汽化与液化1、物质从 态变为 态的过程叫液化（也称 ），物质从 态变为 态的过程叫汽化。 _需要吸收热量， 需要放出热量。2、汽化的两种方式： 、 。3、两种汽化方式的比较：汽化的方式蒸发沸腾不同点温度条件发生部位剧烈程度相同点都是由液态变成固态；都是吸热的过程。4、影响蒸发快慢的三个因素： 、 、 5、液体沸腾的必须满足的两个条件： 、 。液体沸腾时吸收热量，温度 。6、沸点是液体 时的温度，不同的液体沸点 ，因为液体的沸点还与液体表面气压有关，气压越大沸点越 ，所以同一液体的沸点在不同情况下也是不同的。7、记住标准大气
3、压下水的沸点： 。8、液化的两种方法： 、 。9、液体蒸发可降温，气体液化可供热。试举例说明：方式一：降低温度A.白气特别注意：“白气”不是水蒸气，水蒸气是看不见摸不着的，看见了就不是水蒸气！下面所列举的“白气”都是水蒸气降低温度液化形成的小水滴悬浮在空气中形成的。烧开水冒白气 冬天呼白气 冬天湖面上冒白气夏天冰棒冒白气 夏天空调冒白气 夏天开冰箱冒白气 冬天井水冒白气 冬晨的大雾火箭发射时发射塔下冒白气 炒菜的锅冒白气两个房间都把水烧开，可根据白气判断房间温度的高低B.出汗 水蒸气温度降低液化成的小水珠附在上从冰箱中拿出的啤酒、饮料出汗 夏天自来水管出汗 从冰箱中拿出的香烟、茶叶会出汗（不要
4、马上打开，防止受潮） 夏天街道上盛冷饮的容器外壁出汗 露C.模糊 水蒸气温度降低液化成的小水珠附在上喝开水、吃饭时镜片模糊 冬天晚上，晚自习回家后，镜片模糊夏天，空调房里出来后镜片模糊 冬天晚自习时教室玻璃模糊（里还是外？）里夏天空调房间里的玻璃可能模糊（里还是外？）外医生检查口腔时要把放入口腔中的小镜子烤一下，以避免口中水蒸气液化模糊镜面2.2 方式二：压缩体积例1：家用液化石油气就是在常温下利用压缩气体体积的方法使它液化，并储存在钢罐里的，液体打火机同理。液化氧气是根据气体的沸点不同，把空气收集起来，达到各种沸点后分离出来。例2：火箭上的液态燃料和氧化剂则是在相当低的温度下利用压缩气体体积
5、的方法获得的。例3：在冰箱的冷凝器内,从压缩机送来的氟利昂的蒸汽变成了液态,这是用压缩体积的方法使气体液化并放出热量.例4：打火机中的丁烷气3 主要好处编辑本段减小体积（体积是气体体积的1/1000），便于贮存和运输。4 液化放热编辑本段1）被100的水蒸气烫伤比100的开水烫伤往往要严重得多水蒸气液化时要放出大量的热2）冬天手上哈气水蒸气液化放热让手变暖（这种方法没有搓手让手变热的方法好，液化后有小水滴在手上，小水滴在蒸发（汽化）时又会吸热。）三、升华与凝华1、物质从 态直接变为 态的过程叫升华，物质从 态直接变为 态的过程叫凝华。 需要吸收热量， 需要放出热量。2、完成物态变化过程图：3、
6、自然现象中水的物态变化：云： 、雨： 、雾： 露： 、雪： 、霜： 冰雹： 。四、物质的构成1、分子是构成物质的一种 。（注意：物质并不是全由分子构成）2、分子的基本性质有：（1）分子体积和质量都极小。（用光学显微镜不能看到分子）（2）分子之间有空隙。（注意：证明有空隙的实验）（3）分子之间有吸引力和排斥力。（举例证明）（4）分子在不停的运动，运动的快慢与温度有关。3、由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象叫： 。固态、液态、气态物质都能发生该现象，只不过快慢不同， 最快 最慢。4、物质状态变化的微观解释：（1）对于同一物质的不同状态，只是构成物质的微粒之间的 发生了变化。（2）一般物质
7、不同状态时微粒之间的空隙关系：固 液 气。（3）汽化、升华都是一种扩散现象。五、物质的溶解性（物理性质）1、 溶解是一种扩散现象，它的结果是形成溶液，溶液的特点是均一性和稳定性。物质的溶解能力称为溶解性。2、 能溶解其他物质的称为溶剂，被溶解的物质称为溶质，所以溶液由溶质和溶剂组成。3、影响物质溶解性的因素：（1）固态物质：温度、溶质、溶剂本身的性质。（2）气态物质：温度、溶质、溶剂本身的性质、气压。4、同一物质在不同的溶剂中溶解能力不同，不同物质在同一溶剂中溶解能力也不同。一定温度下，一定量的溶剂中能溶解的溶质量是有限的。5、有些物质溶解时会放热，例： 有些物质溶解时会吸热，例： 6、影响固
8、体溶解速度的主要因素：温度的高低、颗粒的大小、是否搅拌、溶质溶剂的量。六、物质的酸碱性1、酸性物质：酸、其他酸性物质。碱性物质：碱、其他碱性物质。2、强酸、强碱都具有 性，例如： 。3、物质酸碱性的测定：（1）判断物质酸碱性的最简单方法是使用 。记忆口诀：溶液酸中碱，石蕊红紫蓝。（2）物质酸碱性强弱程度称酸碱度，测定酸碱度的最简便方法是使用 。（3）溶液的酸碱度用 表示，它的范围为 。酸性越强 ，碱性越强 。（4）酒精、水、食盐水、蔗糖水为中性物质。洗涤剂、治疗胃酸过多的药品具碱性。醋、果酱、汽水、可乐、水果等具酸性。七、物理性质与化学性质1、物理变化： 。物质状态、形态的变化、物质的溶解等。2、化学变化： 。生锈、腐烂、燃烧、石灰水变浑等。3、物质发生物理变化，化学变化可以不发生；物质发生化学变化，必定发生物理变化。4、物理性质： 。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、吸水性、密度。5、化学性质： 。如可燃性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性。