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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电离平稳、胶体、电化学学问归纳一、学问网络强电解质无电解平稳电电（完全电离）概念动：动态平稳, V电离V结合解 质特点定：离子和分子的浓度保持肯定的变：条件转变,平稳移动电离弱电解质电离平稳影响内因弱电解质本身的强弱平因素外因温度、浓度衡（部分电离,可逆）弱酸、弱碱的电离平稳解质实质实例水水的离子积离离子反应的规律的溶液的酸碱性与运算电子离子反应方程式复分解反应离盐类水解反 应平氧化仍原反应衡酸碱中和滴定离子共存溶液种类依据分散质分粒子胶体、分子胶体依据分散剂分气溶胶、液溶胶、固溶胶胶体稳固同种胶体粒子带台州电荷分散质分胶体性
2、质丁达尔现象分散剂散布朗运动系电泳现象加电解质浊液聚沉加“ 异性” 胶体加热分别滲析法一、弱电解溶液 、定义：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；酸、碱、盐、碱性氧化物、水；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；有机物、酸性氧化物等；铜、NH3水溶液、 CO2溶液能导电但不是电解质,由于它们不能直接电离出离子；固体氯化纳、纯硫酸不能导电,它们是电解质；强电解质： 在水溶液中完全电离的电解质,強酸、強碱、 盐；強酸： HCIO4、H2SO4、HNO 3、HCI、HBr、HI；強碱： NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2、AgNH3 2OH；盐：一般的盐都是强电解质,Ba
3、SO4是强电解质；弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质,弱酸、弱碱、水、中学里盐只有 CH3COO2Pb 2、电解质与非电解质本质区分：在肯定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质溶液的导电性是由溶液中的离子浓度和离子所带的电荷打算；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电解质 离子化合物或极性共价化合物 非电解质 共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电3 、弱电解质的电离平稳3COOH例如： CH3COOH CH上升温度平稳正移,降低温度平稳逆移 增加
4、醋酸的浓度平稳正移,氢离子物质的量增大,氢离子浓度增大；加水稀释,平稳正移,氢离子物质的量增大,氢离子浓度减小 加入浓盐酸,平稳逆移,氢离子浓度增大；4、强电解质与弱电质的本质区分：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平稳）留意： 电解质、非电解质前提都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质 不等于 易溶于水的化合物4、强弱电解质通过试验进行判定的方法：（1）通过测定溶液的 PH值来确定（2）可通过溶液的 PH变化程度来确定（另：可依据类型进行判定）（3）可通过盐是否水解来确定,如HA对应的盐 NaA不水解,就可知HA为强酸5、强酸（ HA）与弱酸（ HB）的区分：溶液的浓
5、度相同时,PHHA）PHHB）PH值相同时,溶液的浓度 CHACHB PH相同时,加水稀释同等倍数后,PHHAPHHB 二、水的电离和水的离子积1、水离平稳： H2O H + + OH 水的离子积： KW = H + - 25时 , H +=OH- =10-7 mol/L ; K W = H + OH- = 10OH- -14 100时KwCH .COH 106 10 610 12 留意 ：KW只与温度有关,温度肯定,就KW值肯定 KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点： （ 1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱：抑制水的电离, 25 时,
6、0.1mol L 的 NaOH溶液中, 0.1mol L 的盐酸 溶液中,水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度均为 1013molL,说明水的电离平稳逆移；温度：促进水的电离易水解的盐：促进水的电离 4、溶液的酸碱性和 PH：（1）、溶液酸碱性无条件,酸性：CH COH 中性： CH COH 碱性： CH COH 25时：酸性： CH 107 COH 107 PH7（2）、PH= -lgH中性： CH COH 107 PH7碱性： CH 107 COH 107 PH7+ 留意：酸性溶液不肯定是酸溶液 碱性溶液不肯定是碱溶液；（3）、酸碱性的测定方法：；PH7 溶液不肯定是酸性溶液名师归纳总结 -
7、 - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞PH试纸最简洁的方法；操作： 将 PH试纸放在干净的玻璃片上,用玻璃棒沾取未知液滴在试纸上,然后与标准比色卡比较即可留意：事先不能用水潮湿PH试纸只能读取整数值（4）、常用酸碱指示剂及其变色范畴：指示剂变色范畴的PH 8 蓝色石蕊5 红色58 紫色甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8 无色810 浅红10 红色三 、混合液的PH值运算方法公式1、强酸与强酸的混合：H+ 混 = （H+ 1V1+H+ 2V2）/ （V1+V2）2、强碱与
8、强碱的混合：OH- 混（ OH- 1V1+OH- 2V2）/ （V1+V2） 留意 : 不能直接运算 H+混 3、强酸与强碱的混合：H + （或 OH- ） |H +V 酸OH- V 碱| / V 酸+V 碱 四、稀释过程溶液 PH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释 10 倍时, PH稀=PH原+ n （但始终不能大于或等于 7）2、弱酸溶液：稀释 10 倍时, PH稀PH原+n （但始终不能大于或等于 7）3、强碱溶液：稀释 10 倍时, PH稀=PH原n （但始终不能小于或等于 7）4、弱碱溶液：稀释 10 倍时, PH稀PH原n （但始终不能小于或等于 7）五、“ 酸、碱恰好中和”、自由
9、H +与 OH-恰好中和酸碱性判定方法1、酸、碱恰好反应：恰好生成盐和水,看盐的水解判定溶液酸碱性；（无水解,呈中性）2、自由 H +与 OH- 恰好中和 ：生成盐和水,弱者剩余,弱者电离显性；（无弱者,呈中性）六、盐类的水解1、盐类水解规律：谁弱谁水解 , 谁强显谁性 ; 越弱越水解 , 两弱相促进 , 两强不水解 ; 多元弱酸根 , 正酸根比酸式酸水解程度大, 碱性更强 ; 如:Na2CO3 NaHCO 3 2、盐类水解的特点： （1）可逆（2）程度小（3）吸热3、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大浓度：浓度越小,水解程度越大酸碱：促进或抑制盐的水解4、酸式盐溶液的酸碱性：
10、（盐溶液里也存在水的电离平稳及水的离子积）；只电离不水解：如 电离水解,显酸性 水解电离,显碱性 5、盐类水解的应用：-HSO（如 : HSO3- 、H2PO4-）（如： HCO- 、HS- 、HPO 2- ）混施化肥 泡沫灭火剂 FeCl 3溶液止血剂 明矾净水 NH4Cl 焊接金属 判定溶液酸碱性 比较盐溶液离子浓度的大小 判定离子共存 配制盐溶液 胶体制备七、电离、水解方程式的书写原就名师归纳总结 1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：2- 分步书写第 3 页,共 6 页例： H2S的电离： H2S H+ + HS-； HS- H+ + S- - - - - - -精选学习
11、资料 - - - - - - - - - 例： Na2S 的水解： H2O+ S 2- HS学习必备欢迎下载- H2S + OH- - + OHH2O + HS留意： 不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱；2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写例： Al3+ + 3H 2O AlOH3 + 3H+3、盐类水解后离子总浓度略微削减；八、溶液中微粒浓度的大小比较1、基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的两种守恒关系：电荷守恒 : 任何溶液均显电中性, 各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 带电荷数的乘积之和 物料守恒 : 各阴离子浓度与其所某原子的总量 或总浓
12、度 其以各种形式存在的全部微粒的量 或浓度 之和2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解例:CH3COOH 的电离CH3COONa的水解 , 实质不考虑水解即可 弱碱的电离其对应弱碱盐的水解 例:NH3 H2O的电离 NH4Cl 的水解 , 实质不考虑水解即可 九、酸碱中和滴定 1、原理：用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的浓度的方法；中和滴定运算得到的是酸或碱的浓度,2、操作过程：PH值运算得到的是氢离子的浓度；检漏洗涤仪器用标准液、待测液分别润洗相应滴定管装标准液量取待测液于锥形瓶中滴定操作运算（ 1）
13、滴定操作：左手掌握活塞或小球,右手摇动锥形瓶,眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的 变化；（ 2）滴速：先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇（ 3）终点：最终一滴刚好使指示剂颜色发生明显的转变；3、误差分析：滴定误差分析主要包括如下几方面：（1）读数误差： （已知酸碱放在滴定管中）滴前仰视,滴后平视,偏低 滴前平视,滴后仰视,偏高（ 2）洗涤误差：滴前俯视,滴后平视,偏高 滴前平视,滴后俯视,偏低量取待测液的滴定管清洗后,未用待测液润洗,偏低 装标准液的滴定管清洗后,未用标准液润洗,偏高 锥形瓶用待测液润洗,偏高（ 3）气泡误差：滴定前 , 管尖有气泡 , 滴定后无 , 偏高（ 4）其它 : 振荡锥形瓶时
14、使液体外溅 , 偏低滴定前 , 管尖无气泡 , 滴定后有 , 偏低滴定后管尖悬挂有液滴未滴入锥形瓶中 , 偏高4、强酸強碱滴定指示剂的挑选強酸強碱中和滴定的指示剂：酚酞或甲基橙；強酸弱碱中和选甲基橙,弱酸強碱中和选名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载酚酞；十、电化学1、电池形成的条件：有活性不同两种金属（或其中一种为非金属）有电解质溶液组成闭合回路2、原电池电极判定规律：（“ 养父” ）发生氧化反应（电极本身被氧化溶解）较活泼的金属负极较不活泼的正极发生仍原反应（电极本身受爱护）3、原电池的重要应用：
15、负极加快反应速率 4、金属腐蚀和防护：正极金属的防护判定金属的活动性强弱（1）腐蚀：化学腐蚀、电化腐蚀（2）防护：转变金属结构、掩盖爱护层、电化学爱护法（正极）5、钢铁的两类电化（原电池）腐蚀的区分：条件析氢腐蚀Fe-2e=Fe2+吸氧腐蚀酸性环境中性或碱性正极反应2H +2e=H2-O2+2H2O+4e=4OH负极反应6、原电池的正极反应式书写技巧：（酸性条件不能有氢氧根,碱性条件不能有氢离子）H2失电子变成H,碱性条件下与HO结合成 H2O；如在原电池中,发觉负极不能与电解质直接反应,就正极的电极反应式应为：O2得电子变成 O 2, 酸性条件下与OH,O2+2H2O+4e=4OH- ；H结
16、合成 H2O；中性或碱性条件下与H2O反应生成 7 、原电池的放电与充电的关系：8、惰性电极电解池电极反应：阴极： 阳离子放电,放电次序：金属活性表的逆次序名师归纳总结 阳极： 非惰性电极阳极本身氧化；（“ 三羊开泰”）惰性电极：阴离子放电,放电次序：S 2- I 9、电解过程产生 H +、OH- 部位规律：-Br -Cl - OH-含氧酸根第 5 页,共 6 页H +放电的电极,该电极邻近产生OH- 放电的电极,该电极邻近产生-OH例：电解 NaCl 溶液+ H例：电解 CuSO 4溶液10、原电池、电解池、电镀池的区分：原电池电解池电镀池外接电源无有有电极要求活性不同惰性电极活性电极阳极镀
17、层；阴极镀件（除 C、Pt（C、Pt ）外）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 负极（阴电极本身被氧学习必备欢迎下载仍原反应仍原反应仍原反应（阳离子放（阳离子放（阳极的金属离子放电析极）反应化溶解电）电）出）正极（阳仍原反应氧化反应电极本身被电极本身被氧化溶解（电极受保（阴离子放极）反应氧化溶解护）电）电解液要任意电解质任意电解质不含阳极金含阳极金属的离子（电解质溶液浓度保持不求属离子变）11、运算串联电路中各电极电解产物的运算原就：电量守恒 精确写出两电极的电极反应式,以阴阳两极得失电子数相等（电量守恒）为纽带,对两极产物进行运算 如： Cu 1/2O 22Ag （各物质化合价变化值相等）12、三池电极反应式或总反应式的书写方法：依据给出的两个电极反应式 , 写总的反应式 : 使两个电极反应式得失电子数相等后 给出总反应式 , 写电极反应式 : , 将两式相加 , 消去电子及相同的化学式即可确定电极反应类型选离子,配电荷配个数,巧用水两式加,验总式名师归纳总结 13、电解产物为气体：只能是 H2、 Cl2、O2可能；第 6 页,共 6 页- - - - - - -