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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载电离平稳、胶体、电化学学问归纳一、学问网络可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结强电解质无电解平稳（完全电离）电概念解质特点的电离影响平弱电解质电离平稳因素衡（部分电离，可逆）电解动：动态平稳， V电离V结合 定：离子和分子的浓度保持肯定 变：条件转变，平稳移动内因弱电解质本身的强弱外因温度、浓度弱酸、弱碱的电离平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质实质离离子反应的规律子反离子反应方程式应离子共存水实例 的电离复分解反应平氧化仍原反应衡水的离子积溶液的酸碱性与运算
2、盐类水解酸碱中和滴定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液分散质分散分散剂系胶体浊液依据分散质分粒子胶体、分子胶体种类依据分散剂分气溶胶、液溶胶、固溶胶胶体稳固同种胶体粒子带台州电荷丁达尔现象性质布朗运动电泳现象加电解质聚沉加“异性”胶体加热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分别滲析法一、弱电解溶液、定义：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、碱性氧化物、水。非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。有机物、酸性氧化物等。铜、NH3 水溶液、 CO2 溶液能导电但不是电解质，由于它们不能直接
3、电离出离子。固体氯化纳、纯硫酸不能导电，它们是电解质。强电解质： 在水溶液中完全电离的电解质，強酸、強碱、 盐。強酸： HCIO4、H2SO4、HNO3、HCI、HBr、HI 。強碱： NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2、AgNH3 2OH。盐：一般的盐都是强电解质，BaSO4 是强电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水、中学里盐只有CH 3COO2Pb 2、电解质与非电解质本质区分：在肯定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质溶液的导电性是由溶液中的离子浓度和离子所带的电荷打算。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名
4、师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载电解质 离子化合物或极性共价化合物非电解质 共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电3、弱电解质的电离平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例如： CH3COOHCH3COO H上升温度平稳正移，降低温度平稳逆移可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结增加醋酸的浓度平稳正移，氢离子物质的量增大，氢离子浓度增大。
5、加水稀释，平稳正移，氢离子物质的量增大，氢离子浓度减小加入浓盐酸，平稳逆移，氢离子浓度增大。4、强电解质与弱电质的本质区分：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平稳） 留意： 电解质、非电解质前提都是化合物 SO2、NH3、CO2 等属于非电解质强电解质 不等于 易溶于水的化合物4、强弱电解质通过试验进行判定的方法：（另：可依据类型进行判定）（ 1）通过测定溶液的PH值来确定（ 2）可通过溶液的PH变化程度来确定（ 3）可通过盐是否水解来确定，如HA对应的盐NaA不水解，就可知HA为强酸5、强酸（ HA）与弱酸（ HB）的区分：溶液的浓度相同时，PHHA） PHHB） PH值相同时，溶液的浓
6、度CHA CHB PH相同时，加水稀释同等倍数后，PHHA PHHB二、水的电离和水的离子积+-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-7+1、水离平稳：H2OH+ OH水的离子积：KW= H OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结25时 , H=OH =10mol/L ; KW = H OH = 10-14可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结100时Kw CH .COH 10 6 10 6 10 12留意 ：KW只与温度有关，温度肯定，就KW值肯定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点： （ 1）可逆（ 2）吸热（ 3）极弱
7、3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱：抑制水的电离，25 时， 0.1mol L 的 NaOH溶液中， 0.1mol L 的盐酸 13可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度均为10温度：促进水的电离易水解的盐：促进水的电离4、溶液的酸碱性和PH：（ 1）、溶液酸碱性mol L，说明水的电离平稳逆移。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结无条件，酸性：CH COH 中性： CH COH 碱性： CH COH 725时：酸性： CH 107COH 10 7PH 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 77中性： CH COH
8、 10PH 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）、PH= -lgH碱性： CH+ 10COH 10PH 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意：酸性溶液不肯定是酸溶液。 PH 7 溶液不肯定是酸性溶液碱性溶液不肯定是碱溶液。（ 3）、酸碱性的测定方法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载酸碱
9、指示剂甲基橙、石蕊、酚酞PH试纸最简洁的方法。操作： 将 PH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较即可留意：事先不能用水潮湿PH试纸只能读取整数值（ 4）、常用酸碱指示剂及其变色范畴：指示剂变色范畴的PH石蕊5 红色5 8 紫色 8 蓝色甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞8 无色8 10 浅红 10 红色三 、混合液的PH值运算方法公式1、强酸与强酸的混合：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混H += （ H +V +H +V ）/ （ V +V ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1122122、强碱与强
10、碱的混合：-OH 混（ OH 1V1 +OH 2V2） / （ V1+V2） 留意 : 不能直接运算H+ 混3、强酸与强碱的混合：-+H （或 OH ） |HV 酸 OH V 碱| / V酸 +V碱 四、稀释过程溶液PH值的变化规律： 1、强酸溶液：稀释10 倍时， PH稀 =PH原+ n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10 倍时， PH稀 PH原+n（但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10 倍时， PH稀 =PH原 n（但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10 倍时， PH稀 PH原 n（但始终不能小于或等于7） 五、“酸、碱恰好中和” 、自由 H+与 OH- 恰好
11、中和酸碱性判定方法1、酸、碱恰好反应：恰好生成盐和水，看盐的水解判定溶液酸碱性。（无水解，呈中性）+-2、自由 H与 OH恰好中和 ：生成盐和水，弱者剩余，弱者电离显性。（无弱者，呈中性）六、盐类的水解1、盐类水解规律：谁弱谁水解 , 谁强显谁性 ;越弱越水解 ,两弱相促进 ,两强不水解 ;多元弱酸根 , 正酸根比酸式酸水解程度大, 碱性更强 ; 如:Na 2CO3 NaHCO3 2、盐类水解的特点： （ 1）可逆（ 2）程度小（ 3）吸热3、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大浓度：浓度越小，水解程度越大酸碱：促进或抑制盐的水解4、酸式盐溶液的酸碱性：（盐溶液里也存在水的电离平
12、稳及水的离子积）。-只电离不水解：如HSO4电离水解，显酸性（如 : HSO -、H PO- ）324-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水解电离，显碱性（如： HCO35、盐类水解的应用：、HS 、HPO4 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混施化肥泡沫灭火剂 FeCl 3 溶液止血剂明矾净水NH4Cl 焊接金属判定溶液酸碱性比较盐溶液离子浓度的大小判定离子共存配制盐溶液胶体制备+-+2-七、电离、水解方程式的书写原就 1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写例： H2S 的电离： H2SH+ HS。 HSH+ S可编辑资料 - - -
13、欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例： Na2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2S 的水解： H2O+ SHS+ OHH2O + HSH2S + OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意： 不管是水解仍是电离，都打算于第一步，其次步一般相当柔弱。3+2、多元弱碱（多元弱
14、碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写例： Al+ 3H 2OAlOH3 + 3H3、盐类水解后离子总浓度略微削减。八、溶液中微粒浓度的大小比较1、基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的两种守恒关系：电荷守恒 :任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒 :某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量 或浓度 之和2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解例:CH3COOH的电离 CH3COONa的水解 , 实质不考虑水解即可弱碱的电离其对应弱碱盐的水解例:NH3H2
15、O的电离 NH4Cl 的水解 , 实质不考虑水解即可九、酸碱中和滴定1、原理：用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的浓度的方法。中和滴定运算得到的是酸或碱的浓度，PH值运算得到的是氢离子的浓度。2、操作过程：检漏洗涤仪器用标准液、待测液分别润洗相应滴定管装标准液量取待测液于锥形瓶中滴定操作运算（ 1）滴定操作：左手掌握活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化。（ 2）滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇（ 3）终点：最终一滴刚好使指示剂颜色发生明显的转变。3、误差分析：滴定误差分析主要包括如下几方面：（ 1）读数误差： （已知酸碱放在滴定管中）滴
16、前仰视，滴后平视，偏低滴前俯视，滴后平视，偏高滴前平视，滴后仰视，偏高滴前平视，滴后俯视，偏低（ 2）洗涤误差：量取待测液的滴定管清洗后，未用待测液润洗，偏低装标准液的滴定管清洗后，未用标准液润洗，偏高锥形瓶用待测液润洗，偏高（ 3）气泡误差：滴定前 , 管尖有气泡 , 滴定后无 , 偏高滴定前 , 管尖无气泡 , 滴定后有 , 偏低（ 4）其它 :振荡锥形瓶时使液体外溅,偏低滴定后管尖悬挂有液滴未滴入锥形瓶中, 偏高4、强酸強碱滴定指示剂的挑选強酸強碱中和滴定的指示剂：酚酞或甲基橙。強酸弱碱中和选甲基橙，弱酸強碱中和选可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - -
17、 - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载酚酞。十、电化学1、电池形成的条件：有活性不同两种金属（或其中一种为非金属）有电解质溶液组成闭合回路2、原电池电极判定规律：（“养父”）较活泼的金属负极发生氧化反应（电极本身被氧化溶解）较不活泼的正极发生仍原反应（电极本身受爱护）3、原电池的重要应用：负极加快反应速率正极金属的防护判定金属的活动性强弱4、金属腐蚀和防护：（ 1）腐蚀：化学腐蚀、电化腐蚀（ 2）防护：
18、转变金属结构、掩盖爱护层、电化学爱护法（正极）5、钢铁的两类电化（原电池）腐蚀的区分：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件酸性环境中性或碱性+-正极反应2H +2e=H2O2+2H2O+4e=4OH负极反应Fe-2e=Fe 2+6、原电池的正极反应式书写技巧：（酸性条件不能有氢氧根，碱性条件不能有氢离子）H2 失电子变成H ，碱性条件下与HO 结合成 H2O。如在原电池中，发觉负极不能与电解质直接反应，就正极的电极反应式应为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2O2 得电子变成O, 酸性条件下与H结合成 H2O。中性或碱性条件下与H2O反应生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-O
19、H ， O2+2H2O+4e =4OH。7 、原电池的放电与充电的关系：8、惰性电极电解池电极反应：阴极： 阳离子放电，放电次序：金属活性表的逆次序阳极： 非惰性电极阳极本身氧化。（“三羊开泰” ）惰性电极：阴离子放电，放电次序：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9、电解过程产生H 、OH部位规律：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H+放电的电极，该电极邻近产生OH-例：电解NaCl 溶液-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 OH放电的电极，该电极邻近产生H10、原电池、电解池、电镀池的区分：例：电
20、解CuSO4 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原电池电解池电镀池外接电源无有有活性电极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电极要求活性不同惰性电极（ C、Pt ）（除 C、Pt外）阳极镀层。阴极镀件可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载可编辑资料 -
21、- - 欢迎下载精品名师归纳总结负极（阴极）反应正极（阳极）反应电解液要电极本身被氧化溶解仍原反应（电极受爱护）仍原反应（阳离子放电）氧化反应（阴离子放电）仍原反应（阳离子放电）电极本身被氧化溶解不含阳极金仍原反应（阳极的金属离子放电析出）电极本身被氧化溶解含阳极金属的离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结任意电解质任意电解质求属离子（电解质溶液浓度保持不变）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11、运算串联电路中各电极电解产物的运算原就：电量守恒精确写出两电极的电极反应式，以阴阳两极得失电子数相等（电量守恒）为纽带，对两极产物进行运算如： Cu 1/2O 22Ag（各物质化合价变化值相等）12、三池电极反应式或总反应式的书写方法：依据给出的两个电极反应式, 写总的反应式 :使两个电极反应式得失电子数相等后, 将两式相加 , 消去电子及相同的化学式即可给出总反应式, 写电极反应式:确定电极反应类型选离子，配电荷配个数，巧用水两式加，验总式13、电解产物为气体：只能是 H2、 Cl 2、O2 可能。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载