初三化学工艺流程题.docx

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1、初三化学培优专题提高十七工艺流程题1以下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求答复以下问题。适量NaOH溶液通一定量空气加水溶解过滤除杂溶液N沉淀M工业绿矾FeSO47H2OFeSO4溶液副产品P产品Fe3O4 1铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。2加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A的名称是 。3 副产品P是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b d。a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水4通空气时的化学方程式是4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4 FeOH3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反响为Fe

2、OH2 + 2FeOH3 = Fe3O4 + 4H2O，控制“一定量空气 的目的是 ，沉淀M中FeOH2 和FeOH3的最正确质量比为 。相对分子质量：FeOH2 90，FeOH3107211分我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。t1 t2 温度/溶解度/gMgCl2MgSO4KCl晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。设t1时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，那么它们的大小关系为 。将卤水加热到t2以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是

3、。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：溶 液试剂A试剂BMgCl2溶液熔融电解无水MgCl2MgMg(OH)2沉淀海水(主要含NaCl和MgSO4等)提取Mg的过程中，试剂A可以选用_，试剂B选用_，由无水MgCl2制取Mg的反响类型为 。别离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在别离后的溶液中依次参加过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中参加适量盐酸。实验中参加过量BaCl2溶液是为了除去 ；参加过量Na2CO3溶液的目的是 。目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。

4、海底矿产资源“可燃冰，其主要成分是水合甲烷晶体CH4nH2O，假设水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，那么水合甲烷晶体的化学式为 。3镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：其步骤为： I将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳将石灰乳参加到海水反响池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀在Mg(OH)2沉淀中参加盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O将MgCI26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2 V电解熔融的无

5、水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤答复以下问题： 写出步骤I、的有关化学方程式： I贝壳煅烧成生石灰 Mg(OH)2沉淀中参加盐酸中和 步骤IV中有分解反响的是(填写步骤序号)： 步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进展次项操作需要的主要 仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低本钱、减少污染的请写出其中一点： (2)答复以下问题： 右图为镁元素的某种粒子构造示意图，该图表示(填序号) A分子 B原子 C阳离子D阴离子镁原子在化学反响中容易失去电子，镁是一种(填“活泼或不活泼) 金属，除了能与氧气反响，还可以与氮气、二氧

6、化碳等反响。(3)为测定约含镁30的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。 第一小组设计以下实验方案：称量a g镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 讨论二：假设用空气代替0。进展实验，对测定结果(填“有或“无) 影响。第二小组设计以下实验方案：称取b g镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反响。 欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。4.某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进展研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法生产化工产品纯碱Na2CO3和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH

7、3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反响为：NaCl饱和+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl；别离出NaHCO3，加热制得纯碱。【生产流程】 【相关资料】 NH4Cl = NH3+HCl 20时有关物质的溶解度如下气体指1体积水中能溶解的气体体积物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度710【问题讨论】： 操作、中，一样操作的名称为 。 反响中发生了两个反响，写出其中的一个化学方程式： 。 反响中得到纯碱的化学方程式为： 。 溶液B中的溶质有 至少写出两种。 上述生产流程中可循环使用的是 填序号。A.挥发性气体C B.溶液D

8、 C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl 【组成确定】 称取一定质量的纯碱样品，经屡次充分加热后，再称重，质量无变化； 另取少量纯碱样品参加适量水，样品完全溶解，向该溶液中参加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 写化学式。【含量测定】工业纯碱标准：Na2CO3%优等品一等品合格品称取纯碱样品参加适量水,再参加过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、枯燥后称得固体质量为，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。计算过程：【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。5某化工厂为综合利用

9、生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反响为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4【讨论交流】(1)操作a的名称是 ，假设在实验室进展此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 。(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为 。(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反响的化学方程式为 。【硫酸铵化肥等级测定】(1)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3： 取少量试样溶于水，滴加足量的

10、 ，无气泡产生，那么可判断该化肥中不存在NH4HCO3。(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：查阅资料：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：指标工程优等品合格品氮(N)含量实验设计： 按右图所示装置进展实验。(1)实验过程中，往烧瓶中参加足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反响完全转化为NH3。(2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，以下最适宜的试剂是 (填序号)； 水 浓HCl 稀H2SO4 NaOH溶液烧杯中枯燥管的作用是 。交流讨论：

11、实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现以下情况。(1)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有 (填“浓硫酸或“碱石灰)的枯燥装置，否那么实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。(2)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的枯燥装置后进展实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是 。实验测定： 经讨论后，他们改良了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进展实验。 取硫酸铵化肥样品13.5 g进展实验，测得B装置增重与反响时间的关系如右图所示。请通过计算判断该化肥的等级。计算过程： 该化肥的等级为 品2过滤 蒸发 abc MgSO4 氢氧化钠或氢氧化钙 盐酸 分解反响 N

12、a2SO4 除去CaCl2和过量的BaCl2取样并滴加AgNO3溶液，假设没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水CH48H2O3(此题共11分，每空1分) I、V 蒸发皿 玻璃棒 (此题答案不分先后顺序) 电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)(2)C 活泼(3)完全反响后生成的固体的质量 有 充分反响后生成的氢气的质量(体积)30.共15分【问题讨论】： 过滤1分 NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Na2CO3 + 2HCl2NaCl+H2O+CO22分 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2分 NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种2分，写名称或

13、名称符号混写也可。只写1个且正确给1分，只要写错1个就不给分 A、B2分，选对1个给1分，只要选错1个不给分【组成确定】：NaCl1分【含量测定】除计算过程3分外，其余每空1分。合格1分解：设Na2CO3的质量为xNa2CO3+ CaCl2CaCO3+2NaCl 1分 106 100 x 106 100 = x 解得： x= 1分/ 100%=98.1%或98.14%或98.15%或98.2% 1分假设用关系式解答：Na2CO3 CaCO3 1分106 100 x 106 100 = x 解得： x= 1分/ 100%=98.1%或98.14%或98.15%或98.2% 1分解、设不写不扣分。

14、【总结反思】等质量的碳酸钠与BaCl2反响产生的沉淀质量大，称量时的相对误差小1分，其他意思相近的表述，也可得分。30【讨论交流】(1)过滤； 漏斗；CO2； (3)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 【硫酸铵化肥等级测定】(1)盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)或硝酸(HNO3)等；实验设计：(2)； 防止倒吸；交流讨论：(1)碱石灰； (2)缺少赶尽反响装置中残留氨气的装置或有氨气残留在装置中)计算过程： 解：增重的为氨气的质最。 设样品中含有(NH4)2SO4的质量为x。 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 132 34 x 132：34=x： 解得：x= 28132=2.8 g 2.8 g100该化肥的等级为合格品