初三化学工艺流程题.doc

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除初三化学培优专题提高（十七）工艺流程题1下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。适量NaOH溶液通一定量空气加水溶解过滤除杂溶液N沉淀M工业绿矾（FeSO47H2O）FeSO4溶液副产品P产品Fe3O4（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A的名称是 。（3 ）副产品P是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b d。a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2 + 2H2O + O2

2、 = 4 Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 = Fe3O4 + 4H2O，控制“一定量空气 ”的目的是 ，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为 。（相对分子质量：Fe（OH）2 90，Fe（OH）3107）2（11分）我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。t1 t2 温度/溶解度/gMgCl2MgSO4KCl晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。设t1时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的

3、溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 。将卤水加热到t2以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：溶 液试剂A试剂BMgCl2溶液熔融电解无水MgCl2MgMg(OH)2沉淀海水(主要含NaCl和MgSO4等)提取Mg的过程中，试剂A可以选用_，试剂B选用_，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过

4、量Na2CO3溶液的目的是 。目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。3镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：其步骤为： I将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶

5、液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O将MgCI26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2 V电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题： 写出步骤I、的有关化学方程式： I贝壳煅烧成生石灰 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 步骤IV中有分解反应的是(填写步骤序号)： 步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行次项操作需要的主要 仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：(2)回答下列问题： 右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号) A分子 B原子 C阳离子D阴离子

6、镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或”不活泼”) 金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。(3)为测定约含镁30的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。 第一小组设计下列实验方案：称量a g镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 讨论二：若用空气代替0。进行实验，对测定结果(填“有”或“无”) 影响。第二小组设计下列实验方案：称取b g镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。 欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。4.某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关

7、问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。【生产流程】【相关资料】 NH4Cl = NH3+HCl 已知20时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】： 操作、中，相同操作的名称为 。 反应中发生了两个反应，写出其

8、中的一个化学方程式： 反应中得到纯碱的化学方程式为： 。 溶液B中的溶质有 （至少写出两种）。 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl 【组成确定】 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。【含量测定】工业纯碱标准：（Na2CO3%）优等品一等品合格品99.298.898.0称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、

9、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。计算过程：【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。5某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4【讨论交流】(1)操作a的名称是 ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 。(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，

10、Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为 。(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为 。【硫酸铵化肥等级测定】(1)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3： 取少量试样溶于水，滴加足量的 ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：查阅资料：已知：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：指标项目优等品合格品氮(N)含量21.020.5实验设计： 按右图所示装置进行实验。(1

11、)实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。(2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是 (填序号)； 水 浓HCl 稀H2SO4 NaOH溶液烧杯中干燥管的作用是 。交流讨论： 实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。(1)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有 (填“浓硫酸或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。(2)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是 。实验测定： 经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误

12、差的因素，重新进行实验。 取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示。请通过计算判断该化肥的等级。计算过程： 该化肥的等级为 品2过滤 蒸发 abc MgSO4 氢氧化钠或氢氧化钙 盐酸 分解反应 Na2SO4 除去CaCl2和过量的BaCl2取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水CH48H2O3(本题共11分，每空1分) I、V 蒸发皿 玻璃棒 (本题答案不分先后顺序) 电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)(2)C 活泼(3)完全反应后生成的固体的质量 有 充分反应后生成的氢气的质量(体积)30.（共15分）【问题讨论】：

13、过滤（1分） NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Na2CO3 + 2HCl2NaCl+H2O+CO2（2分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （2分） NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（2分），（写名称或名称符号混写也可。只写1个且正确给1分，只要写错1个就不给分） A、B（2分），（选对1个给1分，只要选错1个不给分）【组成确定】：NaCl（1分）【含量测定】（除计算过程3分外，其余每空1分。）合格（1分）解：设Na2CO3的质量为xNa2CO3+ CaCl2CaCO3+2NaCl （1分） 106 100 x 10.0g 106 100

14、= x10.0g 解得： x= 10.6g （1分）10.6g/10.8g 100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%） （1分）若用关系式解答：Na2CO3 CaCO3 （1分）106 100 x 10.0g 106 100 = x10.0g 解得： x= 10.6g （1分）10.6g/10.8g 100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%） （1分）（解、设不写不扣分。）【总结反思】等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（1分，其他意思相近的表述，也可得分）。30【讨论交流】(1)过滤； 漏斗；CO2； (3)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 【硫酸铵化肥等级测定】(1)盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)或硝酸(HNO3)等；实验设计：(2)； 防止倒吸；交流讨论：(1)碱石灰； (2)缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（或有氨气残留在装置中)计算过程： 解：增重的3.4g为氨气的质最。 设13.5g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x。 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 132 34 x 3.4g 132：34=x：3.4g 解得：x=13.2g 2813213.2g=2.8 g 2.8 g13.5g100=20.7该化肥的等级为合格品【精品文档】第 5 页