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1、中考化学专题复习工艺流程题1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4)写出NH4Cl的一种用途_。（1）CaCO3 =CaO+CO2；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2. 过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙
2、晶体及溶液分离的方法是 过滤 。（2）反应Y需控制温度在05，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式CaO2H2O27H2OCaO28H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。（3）CaO2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体CaO28H2O中H、O元素的质量比为 110 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO28H2O2CaOO216H2O，杂质不发生变化），测得
3、生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O的质量分数（CaO28H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。解：设样品中CaO28H2O的质量为x 2CaO28H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3.2 x43.2（g） 样品中CaO28H2O的质量分数为86.4%3. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积高温B 操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2
4、 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名称是过滤D(错，硫酸钠不是循环利用物质)流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO44. 醋酸钙Ca(AC)2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2及CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中及最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。（填序号）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。
5、根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式。CO2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO2及CH4的质量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证及Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;加入盐酸就是为了将蛋壳及膜分开，过量的话会及CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。5. 含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需
6、要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 为宜，pH应控制在 为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的
7、目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。 浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。 加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。 这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干 Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，铁的氧
8、化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。 关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH. II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t62.5%=62.5t 由两个方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X x=32.5t6. 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO47H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下： （1）细铁丝在氧气中可
9、以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 （2）绿矾及NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 。（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；B._；C._。（4）.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(1)3Fe+2O2Fe3O4（2分）(2)FeSO47H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3+（NH4）2SO4+ CO2+ 8H2O （2分）(3)CO2+C2CO （2分） FeO+COFe+CO2（2分）(4)降温结晶（或冷却热的
10、饱和溶液）（2分）7.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：分离出矿渣的操作是 。若试剂b为Fe粉，反应的化学方程式为 。氢氧化铁及试剂a发生中和反应，反应的化学方程式为 。（1）过滤（2）（3）8.某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏（）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的，该反应的化学方程式为 。设备2中，加入的目的是将转化为 。设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。（1）（2）（3）O；S9.工业烟气通常含有二氧化硫，在排放
11、前需经脱硫处理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）请回答下列问题：（1）反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）反应所属的基本反应类型是复分解反应，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低10.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂应
12、过量，理由是使MgCl2完全转化为沉淀（2）请写出Mg（OH）2沉淀及试剂发生中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：ACl2，BHCl10.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。（5）氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序能否颠倒，理由：-（6）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_ 。解：（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH和Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3（4）会引进新的杂质KCl （5）不可以，碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡 （6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠 7 / 7