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1、专题八工艺流程题1(2018，德州)2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的2分离出来并加以利用如可用氢氧化钠溶液来“捕捉”2。其过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。请根据有关信息回答问题：(1)用氢氧化钠溶液“捕捉”2的化学方程式是2223H2。(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是过滤。(3)此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应。2(2018，钦州)氯化钙在生活中常用作于干燥剂、融雪剂。下图是某探究小组用含有3、4、2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程(所加入的试剂均为适量)。回答：(
2、1)氯化钙中钙元素的化合价为2。(2)中共发生了3个化学反应。(3)中除去的杂质离子是。(4)中一个反应的化学方程式为2()2()22或233()22()332。(5)滤渣的成分有氢氧化镁、氢氧化铝和硫酸钡。3(2018，长沙)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有2、2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。(2)步骤中操作b的名称是蒸发。(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有氯化钙。4(2018，孝感)硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是3和()2，其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净2固体的流程如下：请按要求填空：
3、(1)酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是。(2)步骤中生成沉淀的化学反应方程式是2()2()22。(3)步骤加酸A的作用是除去过量的的氢氧化钙。(4)步骤是利用蒸发结晶(或蒸发溶剂)的方法得到氯化钙固体。5(2018，咸宁)某工厂欲从只含有4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：(1)操作a的名称是过滤。(2)在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是防止局部温度过高，液滴飞溅(或使液体受热均匀)。(3)写出流程中固体的成分、(写化学式)，写出加入过量A时反应的化学方程式：44，写出加入适量B时反应的化学方程式H244H2。6(2018，德阳)某氮肥厂用煤、空气和水为原
4、料合成氨，其工艺流程如下：请你回答下列有关问题：(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为CO22C2H22H22其中反应所属的基本反应类型为置换反应。反应的主要作用是(填编号)A提供二氧化碳 B提供氧气C提供一氧化碳 D提供热量(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为3H2O243。7(2018，湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有4、4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：(1)固体A中含有和，无色气体X为2(均填化学式)。(2)步骤中反应的化学方程式为44，该反应属于四种基
5、本类型中的置换反应。(3)操作a的名称为过滤，在该操作中用到了玻璃棒其作用为引流。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量(填“”“”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。8(2018，安徽)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。(1)反应的化学方程式为22H2。(2)反应的基本反应类型是复分解反应。(3)反应后进行的分离操作名称是过滤，若得到的4溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损(写出一种即可)。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为2、。9(2018，来宾)某污水中除含有少量泥沙外，还含有2、2、等离子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收
6、几种离子：(1)步骤均有一个相同的操作步骤，此操作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)沉淀B的化学式为4。(3)加入过量稀盐酸可除去的物质有碳酸钠和氢氧化钠。(4)步骤中反应的方程式为22()22。10(2018，咸宁)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体，其设计方案如图1所示。查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：22H24O2242H2O。(1)步骤1中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤。(2)蓝色溶液B中的溶质是4、H24(填化学式)。(3)写出步骤中发生反应的化学方程式H244H2。(4)硫酸亚铁可用作治疗贫血症(填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。(5)铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是2()23。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的2O、2(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成(填字母)两个实验即可达到实验目的。