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1、初中常见化学方程式总结一、物质与 O2的反应：（1）单质与 O2的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 5.气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 注：铝与 O2的反应条件可是加热、点燃、常温下反应6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与 O2的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+
2、O2点燃2CO2 11 在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2+O2 14.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2 加热2KCl+3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2三几个氧化还原反应：18.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热Cu+H2O 19.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO220.焦
3、炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO221.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO222.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热Cu+CO2 23.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO224.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。（1）金属（氢前金属）+酸（非氧化性酸）-盐+H2（置换反应）酸不包括浓硫酸和浓、稀硝酸。氢前金属置换氢25.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H226.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H227.
4、铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H227.铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H229.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H230.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）金属单质 +盐（可溶性溶液）-新金属+新盐（置换反应）前金置后金盐必须可溶；金属活动性：金属新金属(除K、Ca、Na)31.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 32.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）酸+碱性氧化物-盐+H2O （复分解反应）碱性氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分
5、解反应的发生条件，所以反应一定发生。33.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 34.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 35.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 36.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 37.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）碱+酸性氧化物-盐+H2O （非复分解反应）反应发生的条件：碱是四大强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2且这里的碱必须是可溶、微溶性的碱 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。）38苛性钠
6、暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 39苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 40苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 41澄清石灰水吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 42.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（5）酸+碱（不须考虑溶解性）-盐+H2O （中和反应复分解反应）（在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。中和反应是特征反应，不属于四大基本反应类型。酸碱之间的中和反应必然发生）43盐酸和烧碱起反应：HCl+NaO
7、H=NaCl+H2O 44盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 45.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 46.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 47.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 48.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 49.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O（6）酸+盐（不须考虑溶解性）-新酸+新盐（复分解反应）（反应发生的条件：新酸是碳酸；如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。强酸制
8、弱酸。特殊反应：碳酸盐都能与酸反应；除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应；硝酸银能与盐酸反应。）50.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO251.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO252.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO253盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO354.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（7）碱+盐（需考虑参加反应的盐与碱的溶解性）-新碱+新盐（复分解反应）（反应发生的条件：反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
9、新碱是氨水；若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。铵盐一定能与四大强碱反应。）55氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 56.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 57.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 58.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 59.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（8）盐1+盐2（需考虑参加反应的盐1与盐2的溶解性）-盐3+盐4（复分解反应）（反应发生的条件：反应物中的盐1和盐2能溶于水；盐3和盐
10、4中必有一种物质是沉淀）60氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 61硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五其它反应：63二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 64生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2酸碱盐知识总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时电离形成自由移动的
11、阴、阳离子）（注：蒸馏水、乙醇溶液、蔗糖溶液不导电）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性(酸=nH+酸根离子n-酸有通性的原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H。)（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 +酸 盐+H2（3）碱性氧化物 +酸 盐+H2O（4）碱+酸 盐+H2
12、O（5）盐+酸 新盐+新酸（产物符合复分解条件）3、四种离子的检验离子Cl-SO42-CO32-NH4+选用试剂AgNO3 及 稀HNO3Ba(NO3)2及稀HNO3HCl 及石灰水碱性 物质及红色石蕊试纸现象出现白色沉淀,且沉 淀出现 白 色 沉淀,且沉淀不生成 气 泡,且该气体可生成 有刺激性气味的气体,该气体可使不溶解溶解使澄清石灰水变浑浊红色石蕊试纸变蓝.三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（具有腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2
13、NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（碱=金属离子m+mOH-碱有通性的原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH-）（1）碱溶液(强调;这里的碱须是可溶或微溶)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
14、 常见沉淀：AgCl白 BaSO4白 Mg(OH)2白 BaCO3白 CaCO3白 Cu(OH)2蓝 Fe(OH)3红褐复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。双交换，价不变。四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（熟石灰）（2）处理工厂的废水（熟石灰）（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数
15、为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为 5.6（因为溶有 CO2可以形成碳酸）pH5.6 的雨水为酸雨五、盐1、常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石颜色白色晶体白色粉末可溶于水，且溶液白色细小颗粒可溶于水，且溶液白色固体难溶于水状态可溶于水呈现碱性呈现碱性用途烹调、选种融雪剂化工原料用于食品及化工原料发酵粉中和胃酸化工原料建筑材料2、盐的通性盐的性质：盐金属离子m+酸根离子n-+（1）盐+金属新盐+新金属（2）盐+酸新盐+新酸（3）盐+碱新盐+新碱（4）盐1+盐2 盐3+盐4（反应物均可溶，产物符合复分解条件）六、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定
16、义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物（除 CO、NO）凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物（除 MnO2）化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱 盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 七、20酸碱盐溶解性口诀 K+、Na+、NH4+盐，NO32-盐水全溶；碱类还溶Ba(OH)2；Cl-化物除了 Ag+、Hg22+；SO42-除了 Ba2+和 Pb2+；Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3水微溶；氢氧化银、碳酸铁、碳酸铝遇水无踪影