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1、2023年中考化学总复习初中化学方程式现象总结（精品）一.物质与氧气的反应单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2M g+。2兽=2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 S=F e3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu+O2=2CuO4.铝在空气中燃烧：4A1+302整=2AbC）35.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2整=2H2。现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2J 1=2 P2O5现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S+O2 1=S O2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时
2、生成有刺激性气味的气体。8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 1 C O2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2整=2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2l=2 H g O化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2 c o +。2鲁=2CC）22.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2S=C O2+2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H50H+3O2=H=2CO2+3H2O4.乙块在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=H=4CO2+2H2O（氧焕焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2 3 2 S O 3二.分 解 反
3、应：1.双氧水催化制氧气：2H2。21里=2H2O+O2 t 现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2。=2曳=2H2 t+O2 f3.加热碱式碳酸铜：CU2（OH）2CO3=2CUO+H2O+CO2 f现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加 热 氯 酸 钾（有少量的二氧化镒）：2KC1O3=2KC1+3O2f现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高镒酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 t 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 t7.高温煨烧石灰石：CaCO3 CaO+CO
4、2 t 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢钱：NH4HCO3=NH3 f+H2O+CO2 t9.加热氧化汞：2HgOA2Hg+O2 f现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2=CaCO3；+CO2 t+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三.氧 化 还 原 反 应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C+2CuOW=2Cu+CO2 f 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4F
5、e+3CO2 t 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4=a=3Fe+2CO2 f5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=Sl=3Fe+4CO2四.单 质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 金 属 单 质+酸-盐+氢 气(置 换 反 应)L锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t 现象：有可燃烧的气体生成2 .铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 f 现象：变成浅绿色的溶液，
6、同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg+H2sO4=MgSO4+H2 t 现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2 f 现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn+2HC1=ZnCl2+H2 f 现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe+2HC1=FeCl2+H2 t 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg+2HC1=MgCl2+H2 f 现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2A1+6HC1=2A1C13+3H21 现象：有气体生成9.银和稀硝酸:3Ag+4HNCU稀)=3AgNO3+NO f+2H2O 现象:银逐渐溶解，生成气体遇空气
7、变棕色10.银和浓硝酸：Ag+2HNO3()=AgNO3+NO2 f+H2O 现象:银逐渐溶解，生成棕色气体1 L铜和浓硫酸：Cu+2H2sO,浓)=CuSO4+SO2 t+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 金 属 单 质+盐(溶 液)-另一种盐+另一种金属(置换反应)1 .铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=CU(NO3)2
8、+Hg4.铜和硝酸银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2 A g 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+A g 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn+FeCl2=ZnCl2+F e 现象：锌粉慢慢溶解,生成铁(3)碱性氧化物+酸-盐+水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶
9、解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO+2HC1=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO+H2sO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO+H2sO4=MgSO4+H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO+2HC1=CaCl2+H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸 性 氧 化 物+碱-盐+水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+C
10、O2=Na2cO3+H2O现象：无明显现象2 .氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=N a2so3+H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3；+H2O 酸+碱-盐+水1.盐酸和氢氧化钠：HC1+NaOH=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2 .盐酸和氢氧化钾：HC1+KOH=KC1+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HC1+CU(OH)2=CuC
11、l2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HC1+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HC1+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2sO4+2H2O 现象:酸碱中和反应，现象不明显9 .硫酸和氢氧化钾：H2sO4+2KOH=K2s。4 +2H2O 现象：酸碱中和反应，现象
12、不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4+CU(OH)2=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液1 L 硫酸和氢氧化铁：3H2sO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2。12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3+CU(OH)2=CU(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3+KOH=NaNO3+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：
13、2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3-H2O+H2sO4=(NHJ2SO4+2H2O 酸+盐-另一种酸+另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 t 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HC1+N a2co3=2NaCl+H2O+CO2 t现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠:HC1+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 f 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HC1+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2 t现象：
14、生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HC1+AgNO3=AgCl；+H N O 3 现象:有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2sO4+Na2cO3=Na2sO,+H2O+CO21现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钢：H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2 H C 1 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2sO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO21 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠:H2s。4 +2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2t现象：生成能使纯净石
15、灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 t现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3+Na2cO3=2NaNO3+H2O+CO2 t现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2 t现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 碱+盐-另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2sO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3N
16、aOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3；+3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3；+3Na2sO现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH+FeCl3=Fe(OH)3 1 +3 K C 1 现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2；+N a C l现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH+Fe(NO3)2=Fe(OH)2；+2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2；+Na2SO4现象：生成白色絮
17、状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2；+2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁:2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2；+Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2；+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2；+2NaNO3 现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4现象：生成蓝色絮状
18、沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2 N a O H现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2；+CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3；+Na2co3+2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3；+2H2O现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH+NaHCO3=Na2cO3+H2O 现象:不明显21.氢氧化钠和氯化镀
19、：NaOH+NH4CI=NH3 f+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸镇:NaOH+NH4NO3=NH3 t+H2O+NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸核：2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3 t+2H2O+Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 盐+盐 一 一-两 种 新 盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钢：Na2sO,+BaCl2=BaSO41 +2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3+
20、Na2SO4=Ag2SO4；+2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钢和碳酸钠：BaCl2+Na2CO3=BaCO3；+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钢沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl 现象:生成白色沉淀五.其 它 反 应：L二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO32 .生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4-5H2O C u S O4+
21、5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2。=CuSO4 5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO38.CO2+C M 2 C O t现象：黑色固体逐渐减少9.3C+2H2。=CH4+2CO f 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2岫2。2(过氧化钠)+2H2。=4NaOH+O2 t 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3+3H2翘
22、2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色14.H2+CUO CU+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2t 现象：固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO+Fe+CO2 f 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3+3 C O 2Fe+3CO2 f 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO+Cu+CO2 f 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用：L 呼吸作用：C6
23、Hl2。6+6。2=6c。2+6H2O2.光合作用：6c。2+6H2O光 照 叶 绿 素C6Hl2。6+602 t初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由
24、银白色转变成白色。镁可做照明弹；（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解（分解反应）2H2。=2H2 f+O2f现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；（4）电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca（OH）2现象：白色粉末溶解相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗
25、称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚醐，酚醐会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。（4）发出大量的热5.实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气（分解反应）砺彷2KC1O3-2KC1+3O2 f相关知识点：（1）二氧化镒在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化镒的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化镒的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高镒酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 f相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高镒酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二
26、氧化镒制氧气（分解反应）2H2。2 旦=2H2。+O2 t共同知识点：（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；实验结束要先撤导管，后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C+。2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.
27、硫在空气（或氧气）中 燃 烧（化合反应）s+o2=so2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe+2O2=Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃
28、；（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9 .红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P+5O2=2P2O5现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10.氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2+O2=2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。11.木炭还原氧化铜（置换反应）C+2CuO=2Cu+CO2 f现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO?；（3）在酒精灯
29、上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成Cu。；（6）C 是还原剂，Cu。是氧化剂12.氢气还原氧化铜（置换反应）H2+CuO=Cu+H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石（石灰石）和稀盐酸反应 CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+c o2t现象
30、：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HC1气体混入CO2中。使 CO?不纯；（3）不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生 CaSC微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煨烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2 t相关知识点：CaO俗名为生石灰15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO+。2=2c。2 t现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1
31、）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2 f现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2 f+2H2。现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。18.工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2=2HC1相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19.实验室制取氢气（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 f相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，
32、一定要检验它的纯度。20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C+CO2=2CO t相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2+H2O=H2cO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22.碳酸不稳定分解（分解反应）H2cO3=H2O+CO2 t相关知识点：（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；分解时,二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23.灭火器的反应原理A12（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2A1（OH）3 I+6CO2 t灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘
33、附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的.24.金属和水的反应（置换反应）2K+2H2。=KOH+H2 t3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 t25.水与非金属的反应（置换反应）C+H2O=c o +H2 t26.水与氧化物的反应（化合反应）SO3+H2O=H2SO4 Na2。+H2O=2NaOH27.碳酸氢钱受热分解（分解反应）NH4HCO3=NH3 t+H2O+c o2128.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生30.硫酸
34、铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 1+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O32.点燃酒精C2H50H+2O2=2CO2 t+3H2O33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；34.稀硫酸溶液与硝酸钢溶液反应生成不溶性沉淀H2s。4 +Ba（NO3）2=BaSO4；+2HNO335.氯化核固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4cl+Ca（OH）2=2NH3 t+2H2O+CaCl236.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）Na2cO3+HC1=NaCl+CO2+H2O现象：固体溶解，产生气泡相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱