《2022年高中《有机化学基础》必记知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中《有机化学基础》必记知识点.docx（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中（人教版） 有机化学基础必记学问点目 录一、必记重要的物理性质二、必记重要的反应三、必记各类烃的代表物的结构、特性四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、必记有机物的鉴别六、必记混合物的分别或提纯（除杂）七、必记有机物的结构八、必记重要的有机反应及类型九、必记重要的有机反应及类型十、必记一些典型有机反应的比较十一、必记常见反应的反应条件十二、必记几个难记的化学式十三、必记烃的来源石油的加工十四、必记有机物的衍生转化十五、煤的加工十六、必记有机试验问题十七、必记高分子化合物学问 转化网络图一（写方程）名师归
2、纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载16 必记有机化学基础学问点 2022-10-13一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等；苯酚在冷水中溶解度小（浑浊）体溶液；1、含碳不是有机物的为：,热水中溶解度大（澄清） ；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶CO、CO 2、 CO32-、 HCO 3-、H 2CO 3、CN-、HCN 、 SCN-、HSCN 、SiC、C 单质、金属碳化物等；2有机物的密度（1）小于水的密度
3、,且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度,且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3有机物的状态 常温常压（ 1 个大气压、 20左右） 常见气态： 烃类：一般NC4的各类烃CCl 2F2）、留意：新戊烷 CCH 34亦为气态 衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷；4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特别颜色, 常见的如下所示： 三硝基甲苯（俗称梯恩梯 TNT ）为淡黄色晶体； 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2,4,6三溴苯酚 为白
4、色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； 苯酚溶液与 Fe 3+aq作用形成紫色 H 3FeOC6H56溶液； 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色；5有机物的气味很多有机物具有特别的气味,但在中学阶段只需要明白以下有机物的气味： 甲烷 ：无味；乙烯 ：稍有甜味 植物生长的调剂剂 液态烯烃：汽油的气味；乙炔 ：无味 苯及其同系物：特别气味,有肯定的毒性,尽量少吸入； C4 以下的一元醇：有酒味的流淌液体；乙醇：特别香味 乙二醇、丙三醇（甘油） ：甜味（无色黏稠液体） 苯酚 ：特别气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：猛烈
5、刺激性气味（酸味） 低级酯：芳香气味；丙酮：令人开心的气味6、讨论有机物的方法名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定 H 的种类及其个数比；二、必记重要的反应1能使溴水（ Br 2/H 2O）褪色的物质有机物： 通过加成反应使之褪色：含有、CC的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类留意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外仍产生白色沉淀； 通过氧化反应使之褪色：含有CHO（醛基）的有机物（有水参与反应）留意：纯洁的只含有CHO （醛基
6、）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 2能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO 4/H +褪色的物质 有机物：含有、CC、 OH（较慢）、CHO 的物质 与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）3与 Na 反应的有机物：含有 OH、COOH 的有机物 与 NaOH 反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基、COOH 的有机物反应,加热时 ,能与卤代烃、酯反应（取代反应）与 Na2CO 3 反应的有机物： 含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和 的有机物反应生成羧酸钠,并放出 CO2 气体；NaHCO 3；含有 COOH与 Na
7、HCO 3 反应的有机物：含有COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体；4既能与强酸,又能与强碱反应的物质羧酸铵、氨基酸、蛋白质；5银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有 CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、仍原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液 AgNH32OH （多伦试剂）的配制： （双 2 银渐氨,白沉恰好完）向肯定量2%的 AgNO3 溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝；（3）反应条件：碱性、水浴加热如在酸性条件下,就有AgNH 32+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏；（4）
8、试验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3H 2O = AgOH + NH4NO 3AgOH + 2NH 3H2O = AgNH 3 2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2AgNH 32OH 2 Ag + RCOONH4 + 3NH 3 + H 2O 甲醛（相当于两个醛基） ：HCHO + 4AgNH 3 2OH 4Ag + NH42CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛：OHC-CHO + 4AgNH 32OH 4Ag + NH42C2O4 + 6NH3 + 2H 2O 甲酸：HCOOH +
9、 2 AgNH 32OH 2 Ag + NH 42CO3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - CH 2OHCHOH 4CHO +2AgNH学习必备欢迎下载32OH2Ag +CH2OHCHOH 4COONH 4+3NH 3 + H 2O （6）定量关系： CHO 2AgNH 32OH 2 Ag 6与新制 CuOH2 悬浊液（斐林试剂）的反应 除上边含醛基物质外,仍有含羧基的物质；配法（碱 必加热；HCHO 4AgNH 32OH4 Ag 10 铜 2 毫升 3）,反应条件：检
10、验醛基有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na 2SO4RCHO + 2CuOH 2RCOOH + Cu 2O + 2H2O HCHO + 4CuOH2CO2 + 2Cu2O + 5H2O OHC-CHO + 4CuOH2HOOC-COOH + 2Cu2O + 4H2O HCOOH + 2CuOH2CO2 + Cu2O + 3H2O CH 2OHCHOH 4CHO + 2CuOH 2（6）定量关系：CH 2OHCHOH 4COOH + Cu 2O + 2H2O -CHO 2 CuOH 2Cu2O；COOH . CuOH 2. Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解）7能发生
11、水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质） ；HRCOOH + NaOH = HRCOONa + H2O HX + NaOH = NaX + H2O RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O 或8能跟 FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物；9能跟 I2发生显色反应的是：淀粉；10能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的自然蛋白质；三、必记各类烃的代表物的结构、特性名师归纳总结 类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物第 4 页,共 20 页通式CnH 2n+2n 1CnH 2nn 2CnH2n-2n 2CnH 2n-6n 6 代表物结构式16 28 H C CH 7
12、8 相对分子质量Mr 26 碳碳键长 10-10m 1.54 1.33 1.20 1.40 键角109 28约 120180120分子外形四周体锯齿至少 6 个原子至少 4 个原子至少 12 个原子共平面 正碳共平面型同始终线型六边形 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 主要化学性质学习必备欢迎下载跟 X 2、 H2 、跟 H 2 加成；光 照 下 的 卤 代；裂化；不跟 X 2、 H2、HX 、 H2O 加 成 , 易 被 氧 化；可加聚HX 、HCN 加FeX3催 化 下使酸性成 ； 易 被 氧卤代；硝化、KMnO 4溶 液 褪色化；能加聚得磺化反应
13、导电塑料表示分子结构的“ 六式二型 ” ：分子式、最简式（试验式）、电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、比例模型；四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质名师归纳总结 类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质第 5 页,共 20 页卤代一卤代烃：卤原子C2H5Br 卤素原子直接与1.与 NaOH 水溶烃基结合液共热发生取代RX - 碳 上 要 有 氢 原反应生成醇多 元 饱 和 卤烃X 子才能发生消去2.与 NaOH 醇溶（Mr ：109）代烃：反应；且有几种 H液共热发生消去CnH2n+2-mX m 反应生成烯生成几种烯醇一元醇：醇羟基CH 3OH 羟基直接与链烃1
14、. 跟活泼金属反 应产生 H2基 结 合 ,O H2. 跟卤化氢或浓 氢卤酸反应生成及 CO 均有极性；卤代烃3.脱水反应 :乙醇- 碳 上 有 氢 原 子140分子间脱 水成醚才能发生消去反ROH （Mr ：32）应；有几种H 就170分子内脱 水生成烯OH C2H 5OH 饱和多元醇：生成几种烯；CnH2n+2Om（Mr ：46）4. 催化氧化为醛 或酮- 碳 上 有 氢 原 子才能被催化氧化,5. 一 般 断 OH键与羧酸及无机伯醇氧化为醛, 仲含氧酸反应生成醇氧化为酮, 叔醇酯不能被催化氧化；醚R OR醚键C2H5O C2H 5CO 键有极性性质稳固,一般不与酸、碱、氧（Mr ：74）
15、化剂反应酚酚羟基（Mr ：94）OH 直接与苯环1.弱酸性2. 与浓溴水发生上的碳相连, 受苯取代反应生成沉OH 环影响能柔弱电淀离；3.遇 FeCl3呈紫色醛醛基HCHO HCHO相当于两4.易被氧化1.与 H2加成为醇2.被氧化剂 O2、（Mr ：30）个多伦试剂、斐林CHO 试剂、酸性高锰酸钾等 氧化为羧- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（Mr ：44）酸有极性、能加成；名师归纳总结 酮RONO 2羰基（Mr ：58）有极性、能与 H 2、HCN 加成第 6 页,共 20 页为醇不能被氧化剂氧加成化为羧酸羧酸羧基（Mr ：60）
16、受 羰 基 影 响 ,1.具有酸的通性2. 酯化反应时一 般断羧基中的碳OH能 电 离 出氧单键,不能被H+,受羟基H 2加成3. 能 与 含 NH 2 物质缩去水生成影响不能被加成；酰胺 肽键 酯酯基HCOOCH 3酯基中的碳氧单1. 发生水解反应（Mr ：60）生成羧酸和醇2. 也可发生醇解键易断裂反应生成新酯和硝酸硝酸酯基（Mr ：88）不稳固新醇易爆炸酯ONO 2硝基RNO 2硝基 NO 2H2NCH 2COO一硝基化合物较一般不易被氧化化合剂氧化,但多硝稳固物基化合物易爆炸氨基 NH 2NH 2 能 以 配 位 键 结 合 H + ；两性化合物氨基RCHNH 2CO能 形成 肽 键羧
17、基H 酸OH COOH能部分 COOH （Mr ：75）电离出 H+蛋白结构复杂肽键酶多肽链间有四级1.两性2.水解3.变性（记条件）不行用通式氨基 NH 2 羧基4. 颜色反应（鉴 别）质结构表示（生物催化剂） COOH 5.灼烧分解糖多 数 可 用 下羟基 OH 葡萄糖多羟基醛或多羟1. 氧 化 反 应 鉴CH2OHCHO别 H 4CHO 仍原性糖 醛基 CHO 淀粉2.加氢仍原列通式表示：基酮或它们的缩羰基C6H 10O5 n3.酯化反应CnH 2O m 合物纤维素4.多糖水解C 6H 7O2OH5. 葡萄糖发酵分3 n解生成乙醇- - - - - - -精选学习资料 - - - - -
18、 - - - - 油脂学习必备欢迎下载酯基中的碳氧单1.水解反应酯基键易断裂（碱中称皂化反可能有碳碳烃基中碳碳双键应）能加成2.硬化反应双键五、必记有机物的鉴别鉴别有机物,必需熟识有机物的性质（物理性质、化学性质）征反应,选用合适的试剂,一一 鉴别它们；1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和试验现象归纳如下：,要抓住某些有机物的特试剂酸性高溴水银氨新制FeCl碘水酸碱NaHC锰酸钾少量过量CuOH3名称溶液指示剂O3溶液饱和溶液2 被 鉴含 碳 碳含 碳 碳苯酚含醛含 醛 基苯酚淀粉羧酸羧酸基化双键、 三双 键 、合物化 合 物别 物键 的 物（ 酚 不三 键 的及葡及 葡 萄质 种质、烷基能 使
19、 酸物 质 ；溶液萄糖、糖 、 果溶液类苯 ； 但碱 指 示但 醛 有果糖、糖、麦芽醇、醛有剂变色）干扰；麦芽糖干扰；糖现象酸 性 高溴 水 褪出 现出现显现红出现出现使 石 蕊放出无锰 酸 钾色 且 分白 色或 甲 基色无味紫 红 色银镜色沉淀紫色蓝色层沉淀橙变红气体褪色2卤代烃中卤素的检验取样,滴入 NaOH 溶液,加热至分层现象消逝,冷却后AgNO 3溶液,观看沉淀的颜色,确定是何种卤素；（白色含 Cl3烯醛中碳碳双键的检验 ,再滴入-;浅黄色 Br-;黄色 I-）（1）如是纯洁的液态样品,就可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,如褪色,就 证明含有碳碳双键；（2）如样品为水溶液,就先向样
20、品中加入足量的新制CuOH 2 悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化,再加入溴水,如褪色,就证明含有碳 碳双键；如直接向样品水溶液中滴加溴水,2HBr 而使溴水褪色；4二糖或多糖水解产物的检验就会有反应： CHO + Br2 + H2O COOH + 如二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,就先向冷却后的水解液中加入足量的 NaOH 溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,（水浴）加 热,观看现象,作出判定；5如何检验溶解在苯中的苯酚？取样,向试样中加入NaOH 溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,名师归纳总结 - - - - - - -第
21、7 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 再滴入几滴学习必备欢迎下载,就说FeCl3 溶液（或过量饱和溴水）,如溶液呈紫色（或有白色沉淀生成）明有苯酚；如向样品中直接滴入FeCl3 溶液, 就由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与 Fe3+进行离子反应； 如向样品中直接加入饱和溴水,而看不到白色沉淀；就生成的三溴苯酚会溶解在苯中如所用溴水太稀, 就一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀；6如何检验试验室制得的乙烯气体中含有CH 2CH2、SO2、CO2、H2O？【不用溴水缘由】将气体依次通过
22、无水硫酸铜品红溶液 饱和Fe2SO43 溶液 品红溶液 澄清石灰水、各作用：（检验水）（检验 SO2） （除去 SO2） （确认 SO2 已除尽）（检验 CO 2）；溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验 CH2CH 2）；六、必记混合物的分别或提纯（除杂）混合物除杂试剂分别化学方程式或离子方程式（括号内为杂质）方法溴水、NaOH 溶名师归纳总结 乙烷（乙烯）液（ 除 去 挥 发 出洗气CH 2 CH2 + Br 2 CH2 BrCH 2Br 第 8 页,共 20 页Br 2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 的 Br 2 蒸气）洗气SO2 + 2NaOH = Na
23、 2SO3 + H 2O 乙烯（SO2、CO2） NaOH 溶液CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 乙炔（ H2S、PH3）饱和CuSO4 溶洗气H 2S + CuSO4 = CuS + H 2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P + 3H3PO4+ 液24H 2SO4提取白酒中的酒 精蒸馏从 95%的酒精中 提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaO + H 2O CaOH 2从无水酒精中提 取肯定酒精镁粉蒸馏Mg + 2C 2H 5OH C 2H5O 2 Mg + H 2C 2H 5O2 Mg + 2H 2O 2C2H 5OH + MgOH
24、2提取碘水中的碘汽油或苯或 四氯化碳萃取分液蒸馏溴化钠溶液溴的四氯化碳萃取Br 2 + 2I- = I 2 + 2Br-（碘化钠）溶液分液苯（苯酚）NaOH 溶液或 饱和 Na 2CO 3溶 液分液C6H 5OH + NaOH C6H5ONa + H 2O C6H 5OH + Na 2CO 3 C6H 5ONa + NaHCO 3NaOH、蒸馏CH 3COOH + NaOH CH3COONa + H 2O 2CH 3COOH + Na2CO3 2CH 3COONa + CO2 + 乙醇Na2CO 3、H 2O （乙酸）NaHCO 3溶 液CH 3COOH + NaHCO 3 CH 3COONa
25、 + CO2 + 均可H 2O 乙酸NaOH 溶液蒸发CH 3COOH + NaOH CH3COO Na + H 2O （乙醇）稀 H 2SO4蒸馏2CH 3COO Na + H 2SO4 Na2SO4 + 2CH 3COOH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溴乙烷（溴）NaHSO3 溶液学习必备欢迎下载分液Br 2 + NaHSO 3 + H 2O = 2HBr + NaHSO 4溴苯蒸馏水洗涤Fe Br 3溶于水分液（Fe Br 3、Br 2、苯）NaOH 溶液Br 2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 蒸馏硝基苯蒸馏水洗涤先
26、用水洗去大部分酸,再用NaOH 溶液洗去少量分液（苯、酸）NaOH 溶液溶解在有机层的酸H+ + OH- = H 2O 蒸馏提纯苯甲酸蒸馏水重结常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温度影响变化晶较大；提纯蛋白质蒸馏水渗析浓 轻 金 属 盐 溶盐析液高级脂肪酸钠溶液食盐盐析（甘油）七、必记有机物的结构 牢牢记住： 在有机物中 H：一价、 C：四价、 O：二价、 N（氨基中）：三价、 X（卤素）：一 价（一）同系物的判定规律 1一差（分子组成差如干个 CH2 ）2两同（同通式,同结构）3三留意（ 1）必为同一类物质；（ 2）结构相像（即有相像的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（ 3）同系物间物性
27、不同化性相像；因此, 具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物；此外, 要熟识习惯命 名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物；（二）、同分异构体的种类 1碳链异构； 2位置异构； 3官能团异构（类别异构）（详写下表）常见的类别异构名师归纳总结 组成通式可能的类别典型实例第 9 页,共 20 页CnH 2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH 3与CnH2n-2炔烃、二烯烃CH CCH 2CH 3与 CH2=CHCH=CH 2CnH2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH 与 CH3OCH 3CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环CH3CH2CHO 、CH 3C
28、OCH 3、CH=CHCH2OH 与醇CnH 2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH 、HCOOCH 3与 HO CH3CHO CnH 2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚与CnH2n+1NO 2硝基烷、氨基酸CH3CH2NO 2与 H2NCH 2COOH CnH 2Om单糖或二糖葡萄糖与果糖 C6H12O6、蔗糖与麦芽糖 C12H22O11 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（三）、同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉；思维肯定要有序,可按以下次序考虑：1主链由长到短,支链由整到散,位置由心
29、到边,排列邻、间、对；2依据碳链异构位置异构 官能团异构的次序书写,也可按官能团异构碳链异构 位置异构的次序书写,不管按哪种方法书写都必需防止漏写和重写；烯烃要留意 “ 顺反异构 ”是否写的信息啊 3如遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要留意哪些是与前面重复的；（四）、同分异构体数目的判定方法1记忆法 记住已把握的常见的异构体数；例如：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2 种；（3）戊烷、戊炔有 3 种；（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H 10（芳烃）有 4 种；（5）己烷、 C7H8O（
30、含苯环）有 5 种；（6）C8H8O2的芳香酯有 6 种；（7）戊基、 C9H12（芳烃）有 8 种；2基元法 例如：丁基有 4 种,丁醇、戊醛、戊酸都有 4 种3替代法 例如：二氯苯 C6H 4Cl 2有 3 种,四氯苯也为 3 种（将 H 替代 Cl）；又如： CH4的一氯代物只有一种,新戊烷 C（CH 3） 4的一氯代物也只有一种；【称互补规律】4对称法（又称等效氢法）等效氢法的判定可按以下三点进行：（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时,物与像的关系）；【一元取代物数目等于 H 的种类数
31、；二元取代物可“ 定一移一,定过不移”判定】八、必记具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住： 在烃及其含氧衍生物中,氢原子数目肯定为偶数,如有机物中含有奇数个卤原子或氮原子,就氢原子个数亦为奇数；当 n（C） n（H）= 11 时,常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙 二酸；当 n（C） n（H）= 12 时,常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖；当 n（ C） n（H）= 14 时,常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素 CONH22 ；NH 2 或 NH4 +,如甲 当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时,其结构中可能有 胺 CH3NH 2、醋酸铵 CH
32、3COONH 4等；烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,在该同系物中,含碳质量分数最低的是 CH 4；介于 75%85.7% 之间；单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为 85.7%；单炔烃、 苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于92.3%85.7% 之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是 含氢质量分数最高的有机物是：CH4C2H2 和 C6H6,均为 92.3%；肯定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是：CH4；大于100时 CnH4 气态烃燃烧前后体积不变；完全燃烧时生成等物质的量的CO2 和 H 2O 的是：
33、单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为 CnH 2nOx 的物质, x=0, 1,2, ）；九、必记重要的有机反应及类型名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应；1酯化反应：醇、酸（包括有机羧酸和无机含氧酸）2水解反应 :卤代烃、酯、油脂、糖、蛋白质；水解条件应区分清晰；如：卤代烃 强碱的水溶液；糖强酸溶液；酯 无机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全）；油脂 无机酸或碱 （碱性条件水解反应趋于完全）；蛋
34、白质 酸、碱、酶；可隶属取代反应；C2H 5Cl+H 2ONaOHC2H5OH+HClCH3COOC 2H5+H 2O无机酸或碱CH3COOH+C 2H5OH 3硝化反应：苯、苯的同系物、苯酚（4）卤代反应：烷烃、苯,苯的同系物,苯酚、醇、饱和卤代烃等；特点：每取代一个氢原子,消耗一个卤素分子,同时生成一个卤化氢分子；2加成反应： 有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应叫加成反应；如烯烃与卤素、卤化氢或氢气、水的反应；炔烃与卤素、卤化氢或氢气的反应；苯与氢气的反应等；（要明白共轭二烯烃的加成最好1,2 和 1,4 加成）；3氧化反应（ 1）与 O2反应名师归纳总结
35、 点燃： 有机物燃烧的反应都是氧化反应.）；醛 羧酸（ 属加氧氧化反应）第 11 页,共 20 页催化氧化：如：醇醛（ 属去氢氧化反应2C2H 2+5O 2点燃4CO 2+2H 2O 2CH 3CH 2OH+O 2Ag网2CH 3CHO+2H 2O 550- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2CH 3CHO+O 2锰盐学习必备欢迎下载6575（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应在有机物中如：RCH=CH 2、RCCH 、 ROH（醇羟基）、RCHO 、苯的同系物等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的反应都属氧化反应；（3）银镜反应和使 CuOH 2 转变成
36、Cu 2O 的反应实质上都是有机物分子中的醛基（-CHO ）加氧转变为羧基 （COOH ）的反应 .因此凡是含有醛基的物质均可发生上述反应（碱性条件）.例如：含醛基的物质：醛、甲酸（HCOOH ）、甲酸酯（ HCOOR ）、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖；CH3CHO+2AgNH 32OH +2Ag +3NH3+H 2O 4仍原反应：主要是加氢仍原反应 .能发生加氢仍原反应的物质在结构上有共性,即都含有双键或三键 .如：烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、苯酚、醛、酮、油酸、油酸甘油酯等 . CH 3CHO+H 2 CH 3CH 2OH 5消去反应： 有机化合物在肯定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子（
37、如 H2O、HX 等）,而生成含不饱和键（碳碳双键或三键）化合物的反应,叫做消去反应；如：卤代烃、醇等；卤代烃消去反应条件：强碱的醇溶液、共热；醇消去反应条件：浓硫酸加热（170）满意条件：卤代烃或醇分子中碳原子数2 卤代烃或醇中与X（ -OH）相连的碳原子的邻位碳上必需有 H 原子；浓 H 2SO 4C2H 5OH170CH 2 CH2 +H2O 乙醇CH3CH2CH2Br+KOH CH3 CH CH2+KBr+H 2O 6水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应7热裂化反应（很复杂 ）名师归纳总结 C16H 34C8H16+C8H 16 C16H34C14H30+C2H 4 第 12
38、 页,共 20 页C16H34C12H 26+C4H88显色反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载含有苯环的蛋白质与浓 HNO 3作用而呈白色,加热变黄色；9聚合反应：含碳碳双键的烯烃加聚,含11中和反应十、必记一些典型有机反应的比较1反应机理的比较-OH 、-COOH 、-NH 2官能团的物质间的缩聚（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成；例如：+ O2 羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成,所以不发生失氢（氧化）反应；（2）消去反应：脱去X（或 OH ）及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键；例如：与 Br 原子相
39、邻碳原子上没有氢,所以不能发生消去反应；（3）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余部分相互结合成酯；例如：2反应现象的比较名师归纳总结 例如：与新制 CuOH 2 悬浊液反应的现象：第 13 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 沉淀溶解,显现蓝色溶液学习必备欢迎下载加热后,有红色沉淀显现存在存在羧基；醛基；3反应条件的比较同一化合物,反应条件不同,产物不同；例如：浓 H 2SO 4（1）CH 3CH 2OH 170CH 2=CH 2 +H2O（分子内脱水）浓 H 2SO 42CH 3CH 2OH 140CH3CH2OCH 2CH 3+H2O（分子间脱水）H 2 O（2）CH 3CH2CH2Cl+NaOHCH 3CH 2CH 2OH+NaCl （取代）乙醇CH3CH2CH2Cl+NaOHCH 3CH=CH 2+NaCl+H 2O（消去）（3）一些有机物与溴反应的条件不同,产物不同；十一、必记常见反应的反