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1、高中化学揣摸 题-打破口归结一、地位与构造1、Li是周期序数即是 族序数2倍的元素。2、S是最高正价即是 最低负价相对值3倍的元素。3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相称 的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。6、Be、Ar是次外层电子数即是 最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数即是 最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数即是 最外层电子数8倍的元素。8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相称 。9、He、Ne各电子层上的电子数都满意 2n2的元素。1
2、0、H、He、Al是族序数与周期数一样的元素。11、Mg是原子的最外层上的电子数即是 电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数即是 电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相称 的是H、He。13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。14、O是族序数是周期数3倍的元素。15、C、Si是最高正价与最低负价代数跟 为零的短周期元素。16、O、F是最高正价不即是 族序数的元素。17、子核内无中子的原子 氢 H18、构成化合物品种最多的元素 碳19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al20、年夜 气中含量最多的元素 N21、最外层电子数为次外层2倍的元素或次外层电子数为最外层1/2的元素C
3、22、最外层电子数为次外层3倍的元素或次外层电子数为最外层1/3的元素 O23、最外层电子数为次外层4倍的元素或次外层电子数为最外层1/4的元素Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相称 的原子有H 、
4、Be、 Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S34、最外层电子数跟次外层电子数相称 的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可构成X2Y跟 X2Y2两种化合物或构成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2二、含量与物感性子 1、O是地壳中品质 分数最年夜 的元素，Si次之，Al是地壳中品质 分数最年夜 的金属元素。2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。3、Na是焰色反响为黄色的元素；K是焰色反响为紫色透过蓝色的钴玻璃不雅 看 的元素。4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是自然
5、物资 中硬度最年夜 的元素。5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下，F、Cl是单质存在 有色气体的元素。7、C是构成化合物品种最多的、最廉价 氧化物的含量添加会招致“温室效应的元素。8、Cl是单质最易液化的气体、最廉价 氧化物的水化物酸性最强的元素。三、化学性子 与用处1、F是单质与水反响最猛烈的非金属元素。2、N是气态氢化物与其最廉价 氧化物对应水化物能起化合反响的元素。3、S是气态氢化物与其廉价 氧化物能反响天生 该元素的元素。4、P是在氛围 中能自燃的元素。5、F是气态氢化物的水溶液能够 雕琢玻璃的元素。6、O是有两种同素异形体对人类生活最为主要
6、的元素。7、Mg是既能在CO2中熄灭，又能在N2中熄灭的金属单质。8、Li、Na、F的单质在常温下与水反响放出气体的短周期元素。四、 10电子微粒组1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-、五、 18电子微粒组1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 、3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3-、S2-、Cl-、5、特别状况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4六、核外电子总数及质子数均一样的粒子有1、Na+ 、H3O+ 2、F-、OH-、
7、 3、Cl-、HS-、 4、N2 、CO、C2H2七、本家 的高低 周期元素原子序数之间的关联 1、二、三周期的本家 元素原子序数之差为8。2、三、周围期的本家 元素原子序数之差为8或18，A、A为8，其余 族为18。3、四、五周期的本家 元素原子序数之差为18。4、五、六周期的本家 元素原子序数之差为18或32。5、六、七周期的本家 元素原子序数之差为32。特点 景象1焰色反响：Na+黄色、K+紫色2浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、紫色 有色固体：白色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3 、蓝色Cu(OH)2
8、、玄色 CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 、黄色AgI、 Ag3PO4、 白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色4特点 反响景象：Fe(OH)2Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色50个高考化学法则 帮你揣摸 不会的题 原子基本上 由质子、中子跟 电子构成 ，但氢的同位素氕却无中子。 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越轻易 得到电子，复原性越强，但Cu、Ag原子的复原性却非常弱。 原子电子层数多的其半径年夜 于电子层数少的，但锂的原子半径年夜 于铝的原子半径。 主族元素的最高正价普通即是 其族序数，但F2 却不是。
9、(OF2是存在的) 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最廉价 氧化物的水化物的酸性逐步削弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。 二氧化碳平日 能来灭火，但镁却能与它熄灭。 氧元素普通显-2价，但在Na2O2、H2O2等物资 中显-1价。 元素的氧化性普通随化合价的下降 而加强，但氯的含氧酸的氧化性次序 倒是 HC1O HC1O2 HC1O3 HC1O4。 在元素周期表中的各周期元素普通是以爽朗 金属开场的，第一周期倒是 以非金属开场的。 平日 金属单质普通为固态，但汞倒是 液态。 平日 非金属单质普通为气态或固态，但溴倒是 液态。 碱金属普通保管在火油 中，但锂(因其密度小于火油 的密度)
10、却浸在液体白腊 中。 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。 一种元素构成 一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能构成 多少 种同素异形体。 *金属单质的导电性普通随温度的下降 而削弱，但锑、锗却相反。 *存在 金属光芒 又能导电的单质是金属，但石墨却长短 金属。 无机物普通易熄灭，但四氯化碳跟 聚四氟乙烯却不易燃。* 物资 的熔点普通低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。C12、Br2与水反响天生 响应 的氢卤酸跟 次卤酸，但F2却不克不及 (F2+2H2O=4HF+O2) 卤素单质与强碱反响普通天生 响应 的卤化物、次卤酸盐跟 水，但F2却不克不及 。(X2
11、 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。21 试验 室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进展，但HF应在铅制容器中进展(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。22 氢卤酸普通是强酸，但氢氟酸倒是 弱酸。23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。24 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。25 *含有NH4+跟 第IA主族阳离子的盐普通易溶于水，但KC1O4跟 正长石等却难溶于水。26 重金属阳离子普通都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐。27 成网状构造的晶体普通基本上 原子晶
12、体，但石墨倒是 原子晶体。28 晶体普通都由阴离子跟 阳离子构成 ，但金属晶体是由金属阳离子跟 自在电子构成 。29 *共价键普通都有偏向 性，但H2却有偏向 性。30 无机物普通为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。31 爽朗 金属与爽朗 非金属构成的化合物普通基本上 离子化合物，但A1C13、BrC13等倒是 共价化合物。32 金属性强的元素，响应 的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。33 离子化合物中普通不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子方式存在。34 离子方程式普通表现 统一 类反响，但Br2 + SO2 + 2H2O
13、 = 4H+ +2Br- + SO42- 却只表现 一个方程式(留意：Ba2+ 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O能够 表现 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响、向氢氧化钡溶液中参加硫酸氢钠溶液至中性或参加适量 硫酸氢钠溶液等反响)。35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。36* 盐类普通基本上 强电解质，但HgC12、CdI2 等多数多少 种盐倒是 弱电解质。37 *酸碱中跟 天生 盐跟 水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3+ NO + 8H2O 中另有 复原产品 。38 *在金属运动 性次序 内外 ，排在
14、氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不克不及 与硫酸反响放出氢气。39* 在金属运动 性次序 内外 ，排在氢前面的金属不克不及 置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反响发生氢气，2Cu + 4HC1(浓)=H2 + 2HCuC12。40 在金属运动 性次序 内外 ，排在前面的金属能把排在前面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不克不及 2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 +H2 。41 *在金属运动 性次序 内外 ，排在前面的金属不克不及 把排在前面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。42
15、 普通只能用强酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也能够 )等反响却能用弱酸制强酸。43 酸能与醇发作酯化反响，但氢卤酸与醇发作卤代反响。44 制取氯气采纳固液安装，但制溴却须采纳曲颈甑。(HNO3)45 启普发作器实用 于反响物为块状、反响不需加热以及产品 难溶于反响液的气体(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不克不及 用该安装。46 丈量 仪器的“0刻度不是在上确实是鄙人 ，然而 托盘天平的指针却在两头，温度计的“0刻度在偏中下，量筒无“0刻度。47 普通只要无机物才有同分构景象，但很多 无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。48 固体物资 的消融 度普通随温度寻 下降 而增年夜 ，NaC1的消融 度受温度改动的妨碍 非常小，而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的下降 而落低。49 氯化钙是中性枯燥剂，可用来枯燥酸性、中性、碱性气体，但不克不及 枯燥氨气(CaC128NH3)跟 酒精蒸气。50 非金属的气态氢化物的水溶液普通呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。精选可编纂