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1、高二化学选修4期末复习提纲第一章化学反应与能量知识点1、反应热：化学反应过程中放出或接收的热量。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所接收或释放的热量QP。2、标志：H单元：kJ/mol3、规那么：吸热反应:H0或者值为“+，放热反应:H0或者值为“-4、稀有的放热反应跟吸热反应：燃烧、中跟反应、金属与酸反应、以及大年夜部分化合反应是放热的大年夜部分分析反应，电离、水解、低温下碳恢复金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。5、反应物总能量大年夜于生成物总能量，放热反应，零碎能量落低，H0H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所接收的总能量与生成物分子
2、形成新键时所释放的总能量之差，H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之跟-E生成物键能之跟6、热化学方程式：表示化学反应中放出或接收的热量的化学方程式。抄写热化学方程式本卷须知:1反应物跟生成物要阐明其靠拢形状，用g、l、s、aq表示差异形状。2方程式右端用H阐明恒压条件下反应放出或接收的热量，放热为负，吸热为正。3热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此能够是整数或分数。4对于一样物质的反应，当化学计量数差异时，其H也差异，即H的值与计量数成正比,当化学反应逆向停顿时,数值动摇,标志相反。7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几多步完成，其反应热是一样的。化学反应的焓变
3、H只与反应零碎的始态跟终态有关，而与反应的路途有关。法那么：假设多步化学反应相加可失落失落新的化学反应，那么新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之跟。步伐：8、燃烧热：在101kPa时，lmol物质完好燃烧生成动摇的氧化物时的反应热.留心：燃烧的条件是在101kPa；标准:是以1mol燃料作为标准，因此抄写热化学方程式时，不的物质的化学计量数可用分数表示；物质燃烧全然上放热反应，因此表达物质燃烧时的H均为负值；燃烧要完好:C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。9.中跟热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量，KOH(aq)1/2
4、H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l)；H=573kJmol1第二章化学反应速率跟化学平衡知识点第一节化学反应速率1化学反应速率是用来衡量化学反应停顿快慢程度的，素日用单元时辰内反应物浓度的增加或生成物浓度的增加来表示。2表示办法：v(A)=c(A)/t=n(A)/t.V单元：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)3一致化学反应用差异物质表示的速率数值能够差异，速率之比等于其计量数之比。4阻碍要素浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等1浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故修改固体物质的量对速率无阻碍。2压强：对反应前后气体总分子数不修改的可
5、逆反应来说，当压强修改时，V正、V逆的修改程度是一样的；对反应前后气体总分子数发生修改的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的修改程度是纷歧样的。计量数大年夜的一边修改的程度大年夜3温度：温度对V正、V逆的阻碍是差异的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大年夜于放热反应一边增加的倍数；落温时放热反应一边增加的倍数要小于吸热反应一边增加的倍数。4催化剂：使用催化剂能同等程度地修改V正、V逆。5.有效碰撞能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子存在较高的能量跟分子在肯定的倾向上发生碰撞。活化分子在化学反应中，能量较高、能够发生有效碰撞的分子。活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能
6、量之差用Ea表示。第二节化学反应的倾向跟限度1 自发反应：在肯定条件下无需外界帮助就能自动停顿的反应。2 自发停顿的倾向零碎能量落低跟混乱度增少数有促使反应自发停顿的倾向。熵(S)衡量一集零碎混乱度的物理量。混乱度：气态液态固态3 焓变H与混乱度S综合考虑4化学反应倾向的把持G=H-TSc(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H+)c(OH-)2常温下25酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7mol/L中性溶液：C(H+)=C(OH-)，C(H+)=110-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7mol/L3溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强
7、弱。PH=-lgc(H+)有用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大年夜于1mol时，开门见山用浓度表示溶液的酸碱性。4PH值越小，酸性越强，PH越大年夜，碱性越强。PH范围014之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。PH值增加一个单元C(H+)减小10倍5测定溶液酸碱性的常用办法:a.酸碱教唆剂石蕊、酚酞、甲基橙b.PH试纸：广泛PH试纸：1-14，只能读得整数精密PH试纸：精确到0.1.PH试纸的使用办法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值。c.PH计,它能够精
8、确测量溶液的PH值。精确到0.01.6PH值打算的稀有典范1溶液的稀释.强酸：打算稀释后的溶液中的c(H+)，开门见山换算成PH.强碱：打算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单元，但稀释后pH值肯定小于7；强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小个单元，但稀释后pH值肯定大年夜于7。2强酸与强酸、强碱与强碱混淆素日两种稀溶液混淆，能够为混淆后体积为二者体积之跟。强酸与强酸混淆，先算混淆后的c(H+)，再算pH。强碱与强碱混淆，先算混淆后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混淆后的c(OH-)及pOH，再
9、求pH。绝对不克不迭先开门见山求才c(H+)，再按之来算pH。【阅历公式】其中0.3是lg2的近似值已经清楚pH的两强酸等体积混淆，混淆液的pH=pH小+0.3已经清楚pH的两强碱等体积混淆，混淆液的pH=pH大年夜-0.33酸碱混淆：先揣摸过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+)【留心】强酸的稀释按照c(H+)打算，强碱的的稀释起首应由c(OH-)浓打算出c(OH-)稀，让后据Kw打算出c(H+)，再打算出PH，不克不迭开门见山按照c(H+)打算。【总结】溶液的稀释法那么：.强酸pH=a，加水稀释10n倍，那么pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，那么apHpHb-n；.酸、碱溶
10、液无限稀释时，pH只能濒临7，但酸不克不迭大年夜于7，碱不克不迭小于7室温时.对于浓度或pH一样的强酸跟弱酸，稀释一样倍数，强酸的pH变卦幅度大年夜。4强酸与强碱溶液混淆：其反应的本质是H+OH-=H2O，因此在打算时用离子方程式做比较复杂，要从以下三种能够去考虑：(室温时1假设nH+=nOH-，偏偏中跟，pH=72假设nH+nOH-，酸过量，打算剩下的c(H+)，再算pH3假设nH+nOH-，碱过量，打算剩下的c(OH-)，再算pH7.溶液酸碱性判定法那么1PH一样的酸或碱，酸或碱越弱，其物质的量浓度越大年夜。2PH一样的强酸跟弱酸溶液，加水稀释一样的倍数，那么强酸溶液PH变卦大年夜；碱也如
11、此。3酸跟碱的PH之跟为14，等体积混淆。假设为强酸与强碱，那么PH=7；假设为强酸与弱碱，那么PH7；假设为弱酸与强碱，那么PH7。4等体积的强酸跟强碱混淆A、假设二者PH之跟为14，那么溶液呈中性，PH=7B、假设二者PH之跟大年夜于14，那么溶液呈碱性。C、假设二者PH之跟小于14，那么溶液呈酸性。8酸碱中跟滴定情理用已经清楚浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的办法叫做酸碱中跟滴定。1酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。考虑什么缘故？2滴定管的刻度从上往下标，下面一部分不读数因此使用时不克不迭放到刻度以下。3酸式滴定管不克不迭用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或强氧化性的
12、溶液。4滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；因此读数时要读到小数点后两位。理论滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数5滴定把持：把滴定管硬朗在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手把持活塞，用右手坚定锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变卦6滴定起点揣摸：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变卦且半分钟内颜色不再发生变卦即已达起点。7教唆剂选择：强酸滴定强碱酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱甲基橙强碱滴定弱酸酚酞8颜色变卦：强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色酚酞由白色到无色强碱滴定强酸：甲基橙由白色到橙色酚酞由无色到粉白色9留心：手眼：左手把持活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液
13、的颜色变卦速率先快后慢数据处理与倾向分析：使用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱停顿分析读数：两位小数。因一次实验倾向较大年夜，因此应取多次实验的平均值。下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变卦情况：实验把持情况对c碱的阻碍开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏大年夜读数开始时仰视，停顿时仰视偏小到滴定起点尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥形瓶偏大年夜洗净的酸式滴定管未用标准液润洗偏大年夜洗净的锥形瓶用待测碱液润洗偏大年夜不警觉将标准液滴至锥形瓶外偏大年夜不警觉将待测碱液溅至锥形瓶外偏小滴定前向锥形瓶中参与10mL蒸馏水，其他把持畸形无阻碍第三节盐类的水解1盐类水解定义：在溶液中盐电离出的弱离子与水所电离
14、出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。本质：破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。特征：1可逆与中跟反应互逆2程度小3吸热2 盐类水解法那么：有弱才水解：必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解；无弱不水解：强酸强碱盐不水解；都弱都水解：弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解，可互相促进；谁强显谁性：盐水解后的酸碱性取决于形成盐的酸跟碱的强弱。多元弱酸根，浓度一样时正酸根比酸式酸根水解程度大年夜，碱性更强。(如:Na2CO3NaHCO3)3多元弱酸的水解多步完成，多元弱碱的水解一步完成4稀有完好双水解Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、Fe3+与AlO2-、HCO3-
15、、CO32-如：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S5酸式盐溶液的酸碱性：.只电离不水解：如HSO4-，显性.电离程度水解程度，显性如:HSO3-、H2PO4-.水解程度电离程度，显性如：HCO3-、HS-、HPO42-6盐类水解方程式的抄写法那么1盐类水解一般是比较幽微的，素日用可逆标志表示，同时无沉淀跟气体发生。2多元弱酸的酸根离子水解是分步停顿的，第一步水解程度比第二步水解程度大年夜得多。3多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，素日写成一步完成。4对于发生“完好双水解的盐类，因水解完好，故用“=，同时有沉淀跟气体发生。5多元弱酸的酸式酸根离子，水解跟电离同步停顿。7阻碍盐
16、类水解的外界要素：1温度越高越水解2浓度越稀越水解a、增大年夜盐溶液的物质的量浓度，平衡向水解倾向移动，盐的水解程度减小b、稀释盐溶液，平衡向水解倾向移动，盐的水解程度增大年夜。c、外加酸或碱：可抑制或促进盐的水解。具体再分析8盐类水解的使用：1盐溶液酸碱性的揣摸：2溶液中离子浓度大小的比较：3实验室里配制FeCl3溶液时，常参与肯定量的盐酸等4泡沫灭火器：5蒸干某些盐溶液时，屡屡要考虑盐的水解：6揣摸溶液中的离子能否大批共存91根起源基础那么：抓住溶液中微粒浓度必须称心的两种守恒关系：电荷守恒：:任何溶液均显电性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之跟各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之跟物料守
17、恒:某原子的总量(或总浓度)其以各种办法存在的所有微粒的量(或浓度)之跟质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相当。c(H+)+得H+后形成的微粒浓度得H+数=cOH-+得OH-后形成的微粒浓度得OH-数2同浓度的弱酸跟其弱酸盐、同浓度的弱碱跟其弱碱盐的电离跟水解强弱法那么：中学化学稀有的有三对等浓度的HAc与NaAc的混淆溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈性等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混淆液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液性等浓度的HCN与NaCN的混淆溶液：弱酸的电离I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-阴极：阳离子的放电次第Ag+Hg2+Fe
18、3+Cu2+H+指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+指水电离的)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+4牢记守恒：原子守恒、电荷守恒跟电子守恒5电极反应必须写成离子的放电，总反应中弱电解质写化学式。6注明条件：总反应肯定要注明条件-通电或电解。二、电解情理的使用1、电解饱跟食盐水以制造烧碱、氯气跟氢气1通电前，溶液中的离子：H+、OH、Cl、Na+2通电后，H+、Cl优先放电阳极：2Cl-2e-=Cl2氧化反应阴极：2H+2e-=H2恢复反应总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22、电镀：使用电解情理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的办法电极、电解质溶液的选择：阳
19、极：镀层金属，失落失落电子，成为离子进入溶液Mne=Mn+阴极：待镀金属镀件：溶液中的金属离子失落失落电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn+ne=M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液3、Cu的电解精炼情理阳极(粗铜)：Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+金属运动次第排在Cu后的Ag、Au、Pt等失落电子才能小于Cu，以金属单质堆积于阳极，成为“阳极泥。阴极(纯铜)：Cu2+2e-=Cu，Zn2、Ni2等阳离子得电子才能小于Cu2+而留在电解质溶液中。电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液4、电冶金1电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合
20、物中恢复出来，用于冶炼沉闷金属。如钠、镁、钙、铝。2电解氯化钠：通电前，氯化钠低温下熔融：NaCl熔融=Na+Cl通直流电后：阳极：2Na+2e=2Na阴极：2Cl2e=Cl2法那么总结：原电池、电解池、电镀池的揣摸法那么1假设无外接电源，又存在形成原电池的三个条件。有沉闷性差异的两个电极；两极用导线互相连接成开门见山拔出连通的电解质溶液里；较沉闷金属与电解质溶液能发生氧化恢复反应偶尔是与水电离发生的H+感染，只需同时存在这三个条件即为原电池。2假设有外接电源，两极拔出电解质溶液中，那么能够是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，那么为电镀池。3假设
21、多个单池互相串联，又有外接电源时，那么与电源相连接的装置为电解池成电镀池。假设无外接电源时，先选较沉闷金属电极为原电池的负极电子输出极，有关装置为原电池，其他为电镀池或电解池。第四节金属的电化学堕落跟防护一、金属的电化学堕落1金属堕落：金属与周围接触到的气体或液体物质发生氧化恢复反应而引起耗费的现象2金属堕落的本质：全然上金属原子失落失落电子而被氧化的过程3金属堕落的分类：化学堕落金属与接触到的单调气体或非电解质液体等开门见山发生化学反应而引起的堕落。电化学堕落不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，较沉闷的金属失落失落电子而被氧化，这种堕落叫做电化学堕落.4电化学堕落的分类：析氢堕落
22、堕落过程中不断有氢气放出条件：潮湿气氛中形成的水膜,酸性较强水膜中融化有CO2、SO2、H2S等气体电极反应：负极：Fe-2e-=Fe2+氧化反应正极：2H+2e-=H2恢复反应总反应式：Fe+2H+=Fe2+H2吸氧堕落反应过程接收氧气条件：水膜的酸性特不弱或中性电极反应：负极：2Fe4e-=2Fe2+氧化反应正极：2H2O+O2+4e-=4OH-恢复反应总反应式：2Fe+O2+2H2O=2FeOH2生成的Fe(OH)2被气氛中的O2氧化，生成Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3xH2O铁锈要紧因素法那么总结：金属堕落快
23、慢的法那么：在一致电解质溶液中，金属堕落的快慢法那么如下：电解情理引起的堕落原电池情理引起的堕落化学堕落有防护办法的堕落防护办法由好到坏的次第如下：外接电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法有一般防护条件的堕落无防护条件的堕落二、金属的电化学防护1、使用原电池情理停顿金属的电化学防护1牺牲阳极的阴极保护法情理：原电池反应中，负极被堕落，正极动摇更使用：在被保护的钢铁配备上装上假设干锌块，堕落锌块保护钢铁配备负极：锌块被堕落；正极：钢铁配备被保护2外加电流的阴极保护法情理：通电，使钢铁配备上积压大批电子，使金属原电池反应发生的电流不克不迭输送，从而防止金属被堕落使用：把被保护的钢铁配备作为阴极，惰
24、性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大批在钢铁配备上积压，抑制了钢铁失落失落电子的反应。2、修改金属构造：把金属制成防护的合金3、把金属与堕落性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等化学选修5无机化学基础知识点总结一、要紧的物理性质1无机物的融化性1难溶于水的有：各种烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大年夜少数高聚物、低级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。2易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。它们都能与水形成氢键。3存在特不融化性的：乙醇是一种特不好的溶剂，既能融化非常多无机物，又能融化非常多无机物，因此常
25、用乙醇来融化植物色素或其中的药用因素，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参与反应的无机物跟无机物均能融化，增大年夜接触面积，提高反应速率。比如，在油脂的皂化反应中，参与乙醇既能融化NaOH，又能融化油脂，让它们在均相一致溶剂的溶液中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。苯酚：室温下，在水中的融化度是9.3g属可溶，易溶于乙醇等无机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，上层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液跟纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。乙酸乙酯在饱跟碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱跟碳酸钠溶液还能通过反应接收挥发出的乙酸，融化接收挥发出的乙醇，便于闻
26、到乙酸乙酯的喷鼻香味。有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中融化度减小，会析出即盐析，皂化反应中也有此把持。但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中，蛋白质的融化度反而增大年夜。线型跟部分支链型高聚物可溶于某些无机溶剂，而体型那么难溶于无机溶剂。氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2无机物的密度1小于水的密度，且与水溶液分层的有：各种烃、一氯代烃、氟代烃、酯包括油脂2大年夜于水的密度，且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯3无机物的形状常温常压1个大年夜气压、20左右1气态：烃类：一般N(C)4的各种烃留心：新戊烷
27、C(CH3)4亦为气态衍生物类：一氯甲烷CH3Cl，沸点为-24.2氟里昂CCl2F2，沸点为-29.8氯乙烯CH2=CHCl，沸点为-13.9甲醛HCHO，沸点为-21氯乙烷CH3CH2Cl，沸点为12.3一溴甲烷CH3Br，沸点为3.6四氟乙烯CF2=CF2，沸点为-76.3甲醚CH3OCH3，沸点为-23*甲乙醚CH3OC2H5，沸点为10.8*环氧乙烷，沸点为13.52液态：一般N(C)在516的烃及绝大年夜少数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3环己烷甲醇CH3OH甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2特不：不饱跟程度高的低级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态3固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及低级衍生物。如，石蜡C16以上的烃饱跟程度高的低级脂肪酸甘油酯，如植物油脂在常温下为固态特不：苯酚C6H5OH、苯甲酸C6H5COOH、氨基酸