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1、周中化学加一专题复习（5）23A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。根据以上条件回答下列问题：（1）请写出C单质分子的电子式 ；DB2晶体中化学键的类型为 ；写出AE2的结构式 。 （2）C的气态氢化物易液化，原因是： 。 （3） C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是 。有润滑性 易磨损 抗腐蚀 强还原性 抗冷热（4）B元素可分别与A、E
2、形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验： 第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸 ，白色沉淀质量减少。 由此得出的结论是 。24. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移
3、取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上。_MnO4- + _H2O2 + _H+ _Mn2+ + _H2O + _ _ (3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“不变”）。.探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供
4、的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象探究氧化性或探究不稳定性参考答案23（1） ；（1分） （极性）共价键；（1分） S=C=S。（1分） （2） C的氢化物分子之间存在有氢键，使其沸点较高（1分） （3） （2分） （4） 一定有CO32，SO32 和SO42 至少有一种 (若答S2O32 一定不存在亦对，不答此项亦可) （2分）24. I（1）容量瓶 1分（2）
5、2 5 6 2 8 502 2分（3）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 1分（4） 1分 （5）偏高 1分II 1分 1分实验内容实验方法实验现象探究氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）或探究不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）23、金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为
6、金属M和Ca。（1）Ca元素原子核外共有 种不同能量的电子。它与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 (用元素符号表示，下同)，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 （填：“高”、“低”或“相同”），原因是 。 （2）元素R与Ca 元素在同一主族，其单质及其氢氧化物可溶于强碱，该元素原子核外电子排布式为 。写出其单质与NaOH溶液反应的离子方程式： 。（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。检测Mn+的方法通常是生成红色溶液，其离子方程式是 。（用具体的元素符号书写）24、实验室配制FeSO4溶液通常需要
7、加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：（1）加入铁屑的目的是： ；加入稀硫酸的目的是： 。（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式：（3）上述反应中的还原产物是： 。（4）现有1.2L含3mol FeSO4 的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，则还原产物是 。如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4 的溶液反应，则最少消耗的HBrO3 0.6 mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）理由是 。 参考答案23、（共8分）（1）6 （1分）、 （1分），高（1分）；CaF2是离子晶体，SiF4是分子
8、晶体（1分）。 （2）1s22s2 （1分） 、Be + 2OH- BeO22- + H2 （2分）（3）Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 或Fe3+SCN-Fe(SCN)2-等（1分）。24、（共8分）（1）防止FeSO4被氧化（1分）；防止FeSO4水解（1分）。（2）12 FeSO4 + 3O2 + 6H2O 4 Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3（2分）(3) Fe(OH)3 （1分）(4) I2 （1分） 、小于（1分） 、HBrO3的还原产物是HBr而HIO3的还原产物是I2（1分）。23.已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核
9、外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同。（1）该融雪剂的化学式是 ；电子式为： ；（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；E的单质中，质软有润滑性的是 （填写单质名称）。（3）元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是 。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。2
10、4.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯。（1）完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _ （2）反应的氧化剂是 ，被还原的元素名称是 ； （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是 。参考答案23. (8分，第4小题2分，其余每空一分) (1)CaCl2； (2) S=C=S；石墨 (3)Si3N4 (4)2F2+2OH
11、- 2F-+OF2+H2O 24. (8分)除特别注明外，其余每空一分)（1）5、4、6、5、4、2、6H2O（3分）(2)KMnO4 锰 （3）A （4）0.4NA 或2.4081023(2分)23. 能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：I1I2I3I4电离能(kJ/mol)7381451773310540（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1 4个电子所需能量（电离能）如右表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s22s22p63s13p1，该电子排布式违背了_；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表_族，写出A燃烧后形成的氧化物的电
12、子式：_。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_（填序号）。a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60互为同分异构体c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2d. 已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长145140pm，故C60熔点高于金刚石（3）超导材料在节能、储能方面的应用。右图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是_（填元素符号），其原子最外层有_种运动状态不同的电子，写出其最高
13、价氧化物对应水化物的电离方程式：_。24. 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_，还原产物是_。（2）已知bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_。（3） 已知反应：2BrO3 +I2 2IO3 + Br2；有同学由此得出氧化性：I2Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：_。n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为_。（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为_。参考答案23.（共8分）（1）能量最低原理（叙述合理即可），IIA族，Mg2+:2；（2）c；（3）Al，3，H+ + AlO2 + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH（2分）24.（共8分）（1）1:6；KBr；（2）BrO3 + 5Br + 6H+ 3Br2 + 3H2O（2分）；（3）不正确。该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2Br2结论（合理即可）；I2，KIO3（2分）；（4）1.2a