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1、-周中化学加一专题复习（8）23. 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有 种。（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是 ，C的化学式为_。（3）第三周期元素单质的熔点变化如图所示，则g元素的名称为 ，h的元素符号是_。 （4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图所示。写出甲、乙反应的离子方程式 。请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图的分子的化学式_。24. 化学实验的微
2、型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验。 a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1 molL-1； 圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿。（1）e处产生黄绿色气体，写出并配平e处发生反应的化学方程式： _ + _ _MnCl2 + _ + _ + _该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） a处反应的离子方程式为_；d处的实验现象为_。（3）通过该实验，能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，三者氧化性由强到弱的顺序
3、是_。（若认为“不能”，则此空不用填写）参考答案23（8分）（1）3（1分）（2）离子晶体（1分） HF（1分）（3）铝（1分） Si （1分）（4）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分）；CH4 （1分）24.（8分）（1）2 KMnO4+16 HCl(浓)2 MnCl2 +2 KCl+5Cl2 +8H2O；（2分）1:5 （1分）（2）2 Br- + Cl2 2 Cl- + Br2； （1分） 溶液变为红色 （1分）（3）能； （1分） KMnO4 Cl2 FeCl3 （2分）23、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族
4、元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z3+ 的核外电子排布式是 ，（2）写出Z(OH)2在潮湿的空气中氧化为Z(OH)3的化学方程式 ，（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ，a、稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b、稳定性：甲乙，沸点：甲乙c、稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d、稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的原子半径从大到小的顺序为 （元素符号）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其电子式为 ，（6）X和Y形成的化合物晶体属于 。24、三氟化氮（NF3）是一种新型电子
5、材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有_（填化学式）。参考答案23、（1）1S22S22P63S23P63d5，(1分)（2）4Fe(OH)2+O2 +2H2O4Fe(OH)3，(2分)（3） b ，（1分）（4） Si C N ，（1分）（5） H:CCH ，（1分）（6） 原子晶体 。（1分）24、（1） 21 ，（1分）（2） 3NF3 + 5H2O 9HF + 2NO + HNO3（2分）0.4NA 或2.4081023（1分）（3） 泄漏时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味 ，（2分）（4） NaNO3 。(1分)-第 3 页-