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1、人教版九年级化学金属的化学性质课件铝熔化，但没有下滴铝熔化，但没有下滴铜由铜由红红色变为黑色色变为黑色铝铝表表面面生生成成致致密密的的氧氧化化铝铝薄薄膜膜，阻阻止止铝铝进进一一步步氧氧化化。P9镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。金属金属活动性：活动性：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度。不相同归归纳纳金属与氧气反应的金属与氧气反应的难易程度难易程度
2、和和剧烈程度剧烈程度。判断判断金属活动性强弱的金属活动性强弱的依据依据：实验探究：实验探究：金属与盐酸、稀硫酸的反应金属金属金属金属稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸）现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁镁镁锌锌锌锌铁铁铁铁铜铜铜铜放出气泡最迅速，放出气泡最迅速，反应最剧烈。反应最剧烈。放出气泡速度次之，放出气泡速度次之，反应较为剧烈。反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，放出气泡速度最慢，反应较为缓和。反应较为缓和。无现象无现象Fe+HFe+H2 2SOSO44=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn+HZn+
3、H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 注意：注意：1.小心，酸有腐蚀性。小心，酸有腐蚀性。2.加酸液的顺序是铜、铁、锌、镁。加酸液的顺序是铜、铁、锌、镁。3.观察剧烈程度。观察剧烈程度。4.根据反应是否有气体将金属分哪几类？根据反应是否有气体将金属分哪几类？单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物A+BC=AC+BA+BC=AC+B置换反应置换反应放出气泡速度最慢，溶放出气泡速度最慢，溶液由无色变为浅绿色。液由无色变为浅绿色。微归Fe+HClFe2+HClFeCl-H+Cl-HClH+2FeCl2H2=FeCl2+H2SO42-Fe+H2SO4H+H+Fe2+FeSO
4、4H2氯化亚铁氯化亚铁水溶液是浅绿色水溶液是浅绿色硫酸亚铁硫酸亚铁水溶液是浅绿色水溶液是浅绿色归归纳纳金属金属与酸与酸反应的反应的剧烈程度剧烈程度。判断判断金属活动性强弱的金属活动性强弱的依据依据：一、下列反应一、下列反应 属于置换反应。属于置换反应。1 1、H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O2 2、C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 23 3、C+COC+CO2 2=2CO=2CO 4 4、CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 25 5、Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 46 6、2H2H2 2O
5、 O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2高温高温高温高温MnO21.2.51.2.5高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温MnO2高温高温高温高温MnO2高温高温高温高温1 1、H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O2 2、C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 23 3、C+COC+CO2 2=2CO=2CO 4 4、CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 25 5、Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 46 6、2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2MnO2高温
6、高温高温高温二、二、有有X X、Y Y两种金属。两种金属。X X、Y Y分别放入稀盐酸中，分别放入稀盐酸中，X X溶解并溶解并放出氢气，放出氢气，Y Y无变化。则无变化。则X X、Y Y的活动性顺序如何？的活动性顺序如何？化合反应化合反应分解反应分解反应XHHYXHY 即即XYA+BC=AC+BA+BC=AC+B我我能能达达标标：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应现象：反应现象：铁的表面有红色固体生成铁的表面有红色固体生成 溶液由蓝色变为浅绿色溶液由蓝色变为浅绿色 （曾青得铁则化为铜）湿法冶金（曾青得铁则化为铜）湿法冶金实验探究：实验探究：金属与盐溶液的反应置换反应置换反应Fe+CuSO4
7、Fe2+SO42-CuCu=FeSO4+CuFeSO4FeSO42-Cu2+实验步骤实验步骤现象现象化学方程式化学方程式铝丝浸入硫铝丝浸入硫酸铜溶液中酸铜溶液中铜丝浸入硝铜丝浸入硝酸银溶液中酸银溶液中铜丝浸入硫铜丝浸入硫酸铝溶液中酸铝溶液中铝丝上有红色物铝丝上有红色物质生成，溶液颜质生成，溶液颜色逐渐变淡色逐渐变淡铜丝上有银白色物铜丝上有银白色物质生成，溶液由无质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色色逐渐变为淡蓝色没有明显变化没有明显变化2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2实验探究：实验探究：金属与金属化合物的溶液反应活动性活动性 AlCu A
8、g 弱弱强强铜铜与与硝硝酸酸银银溶溶液液反反应应铝铝与与硫硫酸酸铜铜溶溶液液反反应应归归纳纳金属与另一种金属化合物溶液金属与另一种金属化合物溶液能否反应的。能否反应的。判断判断金属活动性强弱的金属活动性强弱的依据依据：1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（程式可知，三种金属的活动性顺序是（）Z+YSO4=ZSO4+YX+YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2Z+H2SO4不反应不反应A、ZXYB、ZYXC、XYZD、XZYZYXYXHHZD我我能能达达标标：K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZ
9、n FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu强强弱弱锡锡 铅铅铂铂 金金金属活动性金属活动性-金属的活动性顺序金属的活动性顺序应用应用：1.1.在金属活动性顺序里，金属的位置在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前越靠前，它的活动性，它的活动性就就越强越强。2.2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出置换出盐酸、盐酸、稀硫酸中的稀硫酸中的氢氢。3.3.在金属活动顺序里，位于在金属活动顺序里，位于前面前面的金属能的金属能把把位于位于后面后面的的 金属从它们化合物的金属从它们化合物的溶液中置换出溶液中置换出来。（来
10、。（k k、CaCa、NaNa除除外）外）常见金属在常见金属在溶液中溶液中的活动性顺序：的活动性顺序：一、金属的化学性质一、金属的化学性质1.1.大多数金属能与大多数金属能与O O2 2反应反应2.2.大多数金属能与稀大多数金属能与稀HClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4反应反应3.3.大多数金属能与金属化合物的溶液（盐溶液）反应大多数金属能与金属化合物的溶液（盐溶液）反应二、判断常见金属活动性的方法二、判断常见金属活动性的方法2.2.金属与酸反应的剧烈程度金属与酸反应的剧烈程度3.3.金属与能否与金属化合物的溶液反应金属与能否与金属化合物的溶液反应1.1.金属与氧气反应的难易程度金属
11、与氧气反应的难易程度小结：小结：三、常见金属在溶液中的活动性的顺序及应用三、常见金属在溶液中的活动性的顺序及应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au四、化学反应的基本类型置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应 单质化合物另一单质另一化合物置换反应：A+BC B+AC化合反应：A+B+AB（多变一）分解反应：AB A+B+（一变多）“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金
12、戒指。拓展应用：拓展应用：2Cu+O22CuOZn+H2SO4=ZnSO4+H2稀硫酸可用醋代替。稀硫酸可用醋代替。作作业业：1.1.巩固课本巩固课本出现的化学出现的化学方程式。方程式。2.2.课本课本1313页页1 1 8 8题。题。课堂测评练习课堂测评练习1 1.有有X X、Y Y、Z Z三种金属。三种金属。X X、Y Y、Z Z分别放入稀盐酸中，分别放入稀盐酸中，X X溶解并放出氢气，溶解并放出氢气，Y Y、Z Z无变化；将无变化；将Y Y放入放入Z Z的化合物溶的化合物溶液中无变化；则液中无变化；则X X、Y Y、Z Z的活动性顺序如何？的活动性顺序如何？2.将铁片放入下列溶液中，铁片
13、的质量会增加将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（的是（）A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HClCXHHY、ZZYXZY3.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是（）A.Fe2(SO4)3B.CuCl2C.AgNO3D.Al2(SO4)3D4.镁、铁在生活中有广泛的应用（用化学方程式表示）。（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造 镁闪光灯，其反应化学方程式为：。（2）市场出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应成氯化亚铁，起到补血作用，写反应方程式 。（3）工人师傅在切割铁板时常用硫酸铜划线是因为 。2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO点燃Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu莒莒南南县县第第六六中中学学录录制制2016年年3月月10日日