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1、一、氮气和氮氧化物 1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。放电 氮分子（N2）为双原子分子，NN结构稳定，决定了氮气常温下很稳定，很难与其它物质发生反应 (作保护气)。在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。N2 + O2 2NON2 + 3H2 2NH3 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径 举例自然固氮 闪电时，N2 转化为NO生物固氮 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮 工业固氮 工业上用N2 和H2合成氨气3、氮氧化物（NO和NO2）：NONO2色、态（常温下）无色气体红棕色气体气 味没有气味刺激性气味毒 性
2、有 毒有 毒重要反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施硝酸型酸雨光化学烟雾来源:学科网破坏臭氧层 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气 氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH溶液）吸收。二、氮肥的生产和使用1、氨的合成： N2 + 3H2 2NH3 2、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。氨极易溶于水( 1:700),氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应视为NH3
3、 。3、氨的化学性质：（1）氨溶于水时，因为氢键，大部分氨分子和水分子形成NH3H2O，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水。NH3 + H2O NH3H2O NH3H2O NH4+ + OH-氨水显弱碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 比较液氨与氨水：名 称液 氨氨 水来源:Z|xx|k.Com形 成氨降温加压液 化氨溶于水物质分类来源:Z#xx#k.Com纯净物混合物成 分NH3NH3、NH3H2O 、H2O 、 NH4+ 、 OH- 、H+ （2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。 NH3 + H+ = NH4+（3）与氧气反应（具有还原性） 氨气在催化剂（如铂
4、等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O5、实验反思：喷泉实验的实质是什么？氨气为什么可做喷泉实验？是否只有氨气才能做该实验？用氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制氨气，应使用什么实验装置？注意哪些问题？三、硝酸：1、硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O来源:Zxxk.Com 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 总反应式：NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O2、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低
5、（83），易挥发，在空气中形成白雾。69%的硝酸溶液称为浓HNO3。浓HNO3由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。3、硝酸的化学性质：（1）不稳定性：4HNO34NO2 + 2H2O + O2硝酸越浓越易分解，故浓HNO3存放在棕色试剂瓶中。（2）强酸性：具有酸的通性。（3）强氧化性： HNO3中的+5价N元素处于最高价态，具有很强的氧化性。如：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OC + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O钝化作用：常温下,
6、 浓HNO3使Fe、Al钝化。4、氮及其化合物的性质和转化关系：【例题解析】【例题1】(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。分析：解题要寻找突破口，如“G是极易溶于水的碱性气体”，中学阶段只能是NH3 ，“Y是胃酸的主要成分”，推知Y是HCl；反应是以氨为原料制取X，联想工业制硝酸的原理，可推出C是O2，J
7、是NO，A是H2O，再推知D是H2，E是N2，X是HNO3，I是AgNO3,K是AgCl，H是NO2。反应是：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反应是：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。（3）中1molB通过反应得到Ag和N2，从已知条件出发，B中F的质量分数为72%，从而推知F的化学式为AgN3 。【答案】(12分)(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3，【例题2】在100ml NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（
8、1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？解析：（1）由图可见：34.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反应。 n（NaOH）=n（NH3）= =0.5molc（NaOH）= = = 5.00mol/L （2）V（NaOH）=140mL完全反应所需固体质量= =48.16g51.6g，故NaOH过量，固体51.6g完全反应, = V（g）=16.8L【答案】：（1）5.00mol/L （2）15.68L （3）16.8L【例题3】若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，求：（1）所消耗的硝酸的物质的量（2）所得气体的平均相对分子质量附件1：律师事务所反盗版维权声明来源:学科网ZXXK附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：