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1、专题二 化学反响与能量转化 同步练习(一)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第一卷（选择题 共55分）一、选择题（此题包括5小题，每题4分，共20分，每题只有一个选项符合题意）1、已经知道反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项 （ ）C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生2、以下反响中，即属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是 （ ）3、以下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ）稀硫酸稀硫酸稀硫酸4、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反响式为Zn+2
2、OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。据此推断氧化银是 （ ）A.负极，并被氧化 B.正极，并被复原 C.负极，并被复原 D.正极，并被氧化5、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进展集中处理的咨询题被提到议事日程，其首要缘故是 ( )B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D回收其中石墨电极二、选择题（此题包括7小题，每题5分，共35分，每题有一个或两个选项符合题意。）6、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y外表有Z析出。其爽朗顺序是 （ ）A. XYZ B. ZYX C. XZY D. YXZ7、以下关于
3、能量转换的认识中不正确的选项 （ ）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进展光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能8、某学生想制造一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌才能的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分推断正确的选项 ( ) Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl9、用铁片与稀硫酸反响制取氢气
4、时，以下措施不能使反响速率加快的是 （ ）A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加蒸馏水C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉10、可逆反响H2(g)+I2(g)2HI(g)到达限度时的标志是 （ ）11、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下能够转化为金刚石。已经知道12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，以下说法正确的选项 （ ）D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多12、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在以下要素中：盐酸的浓度；镁条的外表积；溶液的温度；Cl-的浓度。妨碍反响速率的要素是 （ ）A. B. C.
5、 D.第二卷（非选择题 共45分）三、实验题（34分）13、（4分）在铝与稀硫酸的反响中，已经知道10s末，硫酸的浓度减少了0.6molL-1，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反响速率是_。14、（12）用纯洁的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，请答复：V（CO2）/mL（1）（4分）实验过程如以下图所示，分析推断：_段化学反响速率最快，_段搜集的二氧化碳气体最多。（2）（4分）为了减缓上述反响的速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行的是（ ） （3）（4分）除了上述方法外，你认为还能够采取哪些措施来减缓化学反响速率？（至少答复两种） 。15、（10分）如下图
6、，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管开场放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试答复以下咨询题：（1）（3分）实验中观察到的现象是_（2）（3分）产生上述现象的缘故是_ （3）（2分）写出有关的离子方程式：_ （4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。16、（8分）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心肠从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。（1）（4分）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（ ）（2）（4分）产生上述现象的缘故是_四、计算题（11分）17、(5分)由碳棒、铁片和20
7、0mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出（标准情况）气体时，求耗费铁多少克？有多少个电子通过了电线？18（6分）理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP 6CO2+44H2O+38ATPATP +H2OADP +H3PO4 (1).写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式(2).葡萄糖在体内完全氧化为CO2气体和液态水，能量的利用率是多少？参考答案一、二、选择题：题号123456789101112答案CCDBBADBABBDCDC
8、三、13 0.02mol(Ls)-114（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反响的东西将碳酸钙部分包住，或参加醋酸钠溶液等。15.（1）镁片上有大量气泡产生 镁片逐步溶解 烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反响产生氢气，该反响为放热反响，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于16（1）D；（2）参加硫酸铜溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，堆积在其上，增重，因此银圈向下倾斜。四、17 ；1.8061023。18（1）C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）；H=-2560KJ/mol（2）能量的利用率：45.4%