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1、第1课时化学反响的速率一、非标准1.甲、乙两个容器内都在进行AB+C的反响,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,那么两容器中的反响()A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定解析:反响的快慢是用单位时间内的浓度变化量表示的。因无法知道甲、乙容器体积,故无法知道单位时间内浓度变化量,无法确定反响速率大小。答案:D2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢起反响,生成N2和CO2,对此反响的以下表达中正确的选项是()A.使用催化剂不能增大反响速率B.降低压强能增大反响速率C.升高温度能增大反响速率D.改变压强对反响速率无影响答案:C3.氨分解反响在容积为2 L的密闭容器
2、内进行。起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol,那么用氨气表示该反响的速率为() molL-1s-1B.0.16 molL-1s-1C.1.6 molL-1s-1D.0.8 molL-1s-1解析:化学反响速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示,v(NH3)=0.16 molL-1s-1。答案:B4.(双选)一定温度下,对于反响N2+O22NO在密闭容器中进行,以下措施能增大反响速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容充入氦气D.恒压充入氦气解析:A、B都能增大物质的浓度,所以能使反响速率增大;C项无影响;D使容器体积增大,反响物浓度减小,反响速率减小
3、。答案:AB5.在四个不同的容器中,在不同条件下利用N2+3H22NH3反响来合成氨,根据以下在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最大的是()A.v(H2)=0.1 molL-1min-1B.v(N2)=0.01 molL-1s-1C.v(N2)=0.2 molL-1min-1D.v(NH3)=0.3 molL-1min-1解析:首先统一单位,然后将用各种物质表示的反响速率除以对应物质在方程式中的化学计量数进行比拟。答案:B6.用铁片和稀硫酸反响制取H2时,以下措施不能使氢气的生成速率增大的是()A.加热B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸C.滴加少量浓盐酸D.不用铁片,改用铁粉解析:A项
4、加热,C项中增大H+的浓度,D项中增大了反响物的接触面积,故它们均能增大化学反响速率。但是B项中改用浓硫酸后,浓硫酸常温下能使铁片钝化,不能增大反响速率。答案:B7.某温度下,浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反响生成Z,到达平衡后,c(X2)为0.4 molL-1,c(Y2)为0.8 molL-1,生成的Z为0.4 molL-1,那么该反响是()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3解析:c(X2)c(Y2)c(Z)=(1 molL-1-0.4 molL-1)(1 molL-1-0.8 molL-1)0.4 m
5、olL-1=312,化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的反响速率之比并等于各物质浓度的变化量之比。答案:C8.对于反响M+NP,如果温度每升高10 ,反响速率增大为原来的3倍。在10 时完成反响的10%需要54 min,将温度提高到40 完成反响的10%,需要的时间为()A.2 minB.3 minC.6 minD.9 min解析:此题要弄清两个问题:时间与速率关系,速率与温度关系。因每升高10 反响速率增大为原来的3倍,如升高的温度为t,那么反响速率增加为原来的倍,反响温度由10 升至40 ,反响速率增加为原来的33倍,完成反响的10%需要时间为=2 min。答案:A9.化合物Bi
6、lirubin在一定波长的光照射下发生分解反响,反响物浓度随反响时间变化如下图,计算反响48 min 间的平均反响速率和推测反响16 min 时反响物的浓度,结果应是() molL-1min-1和2.0 molL-1B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1D.5.0 molL-1min-1和3.0 molL-1解析:v(反响物)=2.5 molL-1min-1,由图像可知04 min的反响速率为5 molL-1min-1、48 min的反响速率为2.5 molL-1min-1,所以812 min的反响速率为1.25 mol
7、L-1min-1、1216 min的反响速率为0.625 molL-1min-1,即16 min时,反响物的浓度为10 molL-1-1.25 molL-1min-14 min-0.625 molL-1min-14 min=2.5 molL-1,B正确。答案:B10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反响,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到以下图,那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/(molL-1)温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4321B.1234C.3421D.1243解析:其他条件
8、一定时,溶液的浓度越大,化学反响速率越大;温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著增大反响速率。实验1的盐酸的浓度最小,反响的温度最低,所以化学反响速率最小;实验3的反响温度比实验2的反响温度高,所以反响速率实验3大于实验2;实验4浓度较大,温度较高,且为粉末状,故速率最大,反响最快,对应于a。答案:A11.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g),经测定前3 s用氢气表示的平均反响速率为0.3 molL-1s-1,那么6 s末NH3的浓度为() molL-1B.大于1.2 molL-1C.小于1.2 molL-1D.不能确定解析:前3 s用氢气表示的
9、平均反响速率为0.3 molL-1s-1,那么用氨气表示的平均反响速率为0.2 molL-1s-1,随反响的进行,反响物浓度不断减小,反响速率也逐渐减小,后3 s的平均反响速率一定小于0.2 molL-1s-1,那么6 s末NH3的浓度应小于1.2 molL-1。答案:C12.在以下事实中,什么因素影响了化学反响速率?(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸;(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒;(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,假设一起投入水中,很快生成红色HgI2;(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2后很快产生气体;(5)向同浓度、同体
10、积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有快有慢;(6)同样大小的石灰石分别与0.1 molL-1的盐酸和1 molL-1的盐酸反响,反响速率不同;(7)夏天食品容易变质,冬天就不易发生该现象;(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,正常体温(37 )时,就可以被氧化,这是因为。答案:(1)光(2)反响物的接触面积(3)在溶液中,水作溶剂,反响物溶解后增大了接触面积(4)催化剂(5)反响物本身的性质(6)反响物的浓度(7)反响温度(8)人体里的生物酶起催化作用,可以降低葡萄糖氧化反响所需要的能量,所以在人体温度的范围内就可以发生反响了13.为了探究硫酸铜对稀硫酸与锌反
11、响速率的影响,有同学设计了在一定条件下进行如下实验,测量在不同试剂用量的反响条件下获得相同量气体所用的时间。(1)请完成下表(填写表格中的空白处)(假设溶液混合时体积变化忽略不计)实验编号所加0.4 molL-1稀硫酸的体积30 mL所加0.2 molL-1 CuSO4溶液的体积00.5 mL5 mL所加蒸馏水的体积5 mL探究硫酸铜对硫酸与锌反响速率的影响,设计实验时应注意的问题(2)实验一段时间后可看到的锌粒外表呈色。(3)实验说明号实验最快,号实验最慢,可能的原因是。解析:(1)根据实验目的“测量在不同试剂用量的反响条件下获得相同量气体所用的时间以判断“硫酸铜对稀硫酸与锌反响速率的影响,
12、那么应排除浓度对反响速率的影响,溶液体积应以实验编号为准,以此来确定实验编号中稀硫酸和水的体积。(2)锌置换CuSO4中的铜,外表覆盖一层紫红色的金属铜。(3)形成原电池可加快反响的进行,但是实验和的区别在于硫酸铜的参加量不同,故实验参加较多的铜,覆盖在锌外表致使锌与稀硫酸的接触面积减小,反响速率减小。答案:(1)实验编号所加0.4 molL-1稀硫酸的体积30 mL30 mL30 mL所加0.2 molL-1 CuSO4溶液的体积00.5 mL5 mL所加蒸馏水的体积5 mL4.5 mL0探究硫酸铜对硫酸与锌反响速率的影响,设计实验时应注意的问题(固定:温度、硫酸浓度、锌粒颗粒大小)(2)暗(紫)红(3)CuSO4与Zn反响产生的Cu与Zn形成CuZn原电池,加快了氢气产生的速率。较多的CuSO4参加后,与Zn反响产生的Cu大量沉积在Zn外表,降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积,使反响速率减小