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1、高一年级化学上册期末考试题（化学）总分值：100分时间：90分说明： 1本试卷分第I、II两部分，第1部分为选择题，第部分为非选择题。 2本试卷可能用到的相对原子质量：Mn一55 Ag一108 Cl一355 C一12 O一16 Na一23 I一127第1卷(选择题，共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意)1目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研说明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效方法是食用含碘食盐。运种食热含 A单质碘(l) B碘化钠中化合态的碘(I) C碘酸钠中的碘元素 D氯化碘
2、(ICl)中的碘元素 A。常温常压下，224L氖气含有个氖原子 B1molH和O的混合气体在标准情况下的体积约为224L C。将CO通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成 D焰色反响属于化学变化 固体中是否含有Na2CO，以下实验及推断中，正确的选项 A加热，观察是否有气体放出 B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C溶于水后加BaC1溶液，看有无沉淀 D.加热后称量，看质量是否变化4砹(At)是卤族元素中位于碘之后的元素，试揣测砹和砹的化台国最不可能具有的性质是 A砹易誉1氨气反响生成磁化氢 B.砹饨键不溶于水和稀HNO，5.将5molL的Mg(NO)溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的
3、最浓度为A5a/b mol/L B10a/b mol/L Cb/5a mol/L Da/b mol/L6.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发觉溶液浓度偏低。该学生找出以下缘故，其中是使溶液浓度偏低的缘故的是： A、容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过 B、定容耐，俯视刻度线 C、在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液 D、在转移溶液时不小心洒落不断通入以下饱和溶液中，最终会有沉淀的是 ACCl BNaCO CCa(OH)+OH=HO表示的化学反响是 ACHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO B. 2HNO+Mg(OH)=Mg(NO)+2HO C. HS
4、O+P(OH)=BaSO+2HO D. 2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO9.以下关于卤族的表达，不正确的选项：A单质的颜色随核电荷数的增加逐步加深 B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐步减弱 C单质与水反响均可表示为X+HO=HX+HXO D随核电荷数的增加X的半径递增，复原性加强 10、过量的二氧化锰跟V ml 10molL的盐酸共热制氯气，产生氯气224L(标况)，则V的取值为： AV=20 B20V4011在碘化钾水溶液中参加少量氯水充分反响，并将反响后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、，分别参加汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，以下关予现象的描绘正确的选项 A
5、I中溶液分层上层无色 B、中溶液分层，下层紫红色 C、中溶液分层，下层呈棕色 D、中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色12关于新制的氯水和久置的氯水，说法不正确的选项 A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用非常弱或消失 C新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氧气13既能导电又是电解质的是 A蔗糖溶液 B氢氧化钾溶液 C.熔融的氯化钠 D硫酸溶液14依照以下反响推断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的选项 Cl+2Kl=l+2KCl 2FeCI+2HI=I+2FeCl+2HCl 2FeC
6、l+C1=2FeCl I+SO+2HO=2HI+HSO IFeSOCIISOFeISO DCIFeSOI15以下离子方程式中正确的选项： A金属钠投入硫酸铜溶液中 2Na+Cu=2Na+Cu B碳酸钙写稀盐酸反响 CO+2H=HO+CO C醋酸溶液与氢氧化钾溶液反响 H+OH=HO D少量稀盐酸滴加到纯碱稀溶液中，且边滴边振荡 CO+H=HCO16浓度为0 50 mol/L的某金属阳离子M的溶液100 .0mL，恰好与0.80mol/L的NaOH溶液 125.0mL完全反响生成沉淀，则n等于 A. 4 B. 3 C. 2 D. 117以下说法正确的选项： A化学反响中的能量变化，通常表现为热量
7、的变化 B反响物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反响 CBa(OH)8HO与NHCl的反响是放热反响 D木炭在氧气中的燃烧是吸热反响18标准情况下将VLA气体(摩尔质量为Mgmol)溶于01L水中，所得溶液密度为dgmL，则此溶液物质的量的浓度为 AVd/(MV+2240) B1000Vd/(MV+2240) C100Vd/(MV+224000) D1000VdM/(MV+2240)19（8分）2KMnO+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI+5CI+8HO _元素得电子，_元素被氧化。 氧化剂与复原剂的物质的量比是_。 假设有7.3gHCI被氧化，产生CI的质量为_。 离子方程式为：_
8、。20（10分）（1）某学生小组进展研究性学习，总共需要0.6mol/LnaOH溶液480ml。如今该学生小组要在实验室配制该溶液。他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是_和_。 （2）配制溶液时，需称取烧碱质量_克 （3）假如该生在配制0.6mol/L NaOH溶液时出现以下情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏底”、“不变”） 所用NaOH已潮解，则结果_。 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果_。21（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、N九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为谈黄色粉末，G、E为气体单质，F的
9、水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间互相转化的关系如以下图，其他与题无关的生成均已略去。请答复以下咨询题：（1） 写出化学式：H_,C_. (2) 写出A+BD+E反响的化学方程式_ (3) 写出D+GH离子方程式_。22(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反响制备枯燥纯洁的氯气。进展此实验，所用仪器如以下图： (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接_，_接_，_接H,G接F。 (2)在装置中；饱和食盐水起的作用是_。浓硫酸起的作用是_。 (3)化学实验中检验是否有CI产生常用潮湿的淀粉KI试纸。假如有CI产生，可观察到的现象是_，写出反响方程式_。 (4)写出以下化
10、学反响的离子方程式气体发生装置中进展的反响:_;尾气吸收装置中进展的反响:_。三计算题(8分)23将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反响后所得溶液的质量分数为50，该溶液用一定浓度的盐酸400mL恰好完全中和。 (1)计算原混台物中过氧化钠和氧化钠的质量： (2)计算完全中和时所用盐酸的物质的量浓度是多少? 参考答案一、选择题 (此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意，1C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.D 7. B 8.D 9.C 10.D 11 .B 12.C 13.C 14.C 1 5.D 16.C 17. A 18. B二、非选择题(共46分，
11、19，20，21题每空2分)19.锰，氯；(元素符号也能够)l：5； 。 2MnO+16H+10C1=2Mn+5CI+8HO20.(1)500ml容量瓶，胶头滴管 (2) l2克 (3) 偏低 不变21.(1)NaClO，CO (2) 2NaO+2HO=4NaOH+O(3)CI+2OH=CI+CIO+HO22(10分) (1)CDAB(1分) (2)除去挥发出的HCI气体，抑制C1在水中的溶解(1分合理的答案都能够)：吸收水蒸气，枯燥CI (1分) (3)试纸变蓝(1分) 2KI+Cl=2KCI+I (2分) (4)MnO+4H+2C1=Mn+C1+2HOC1+2OH=CIO+C1+HO(各2分)23解： (8分)(1)设原固体混合物中Na0和Na0的物质的量分别为n()和 n(Y)冈为NaO2NaOH NaO 2NaOH n(X) 2n(X) n(Y) 2n(Y) 因此 因此原固体混合物中有m(NaO78g/mol=39g(1分) m(Na62g/mol-31g(1分) (2)由上面计算可知溶液中有NaOH的物质的量为2mol，听以完全中和所需HCI的物质的量也为2mol(2分) 因此盐酸溶液的物质的量浓度为：2mol/=5 m0l/L(2分) 答：原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量39g和31g；完全中和时所用盐酸的浓度是5mol/L