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1、试卷类型：A高一年级化学上册期末考试题高 一 化 学 试 题 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分,总分值100分。考试时间90分钟。第一卷（选择题共54分）考前须知：1答第 2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 10 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56一、选择题（此题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。以下措施不利于“蓝天工程”建立的是A推行使用燃煤脱硫技术，防治SO2
2、污染B施行绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供给量2以下表达正确的选项A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应能够区别溶液与胶体D胶体粒子非常小，能够透过半透膜3实验室可用右图所示装置枯燥、搜集某气体R，则R可能是ASO2 B. NH3 C. HCl D. O24己知氧化复原反响：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O 其中1 mol氧化剂在反响中得到的电子为A1 mol B5 mol C6 mol D2 mol5在氧化复原反响中，水作为氧化剂的是AC+ H
3、2O CO+ H2B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O26以下化学反响的离子方程式正确的选项A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAl（OH）4D氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2SO42HOHBaSO4H2O7标准情况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有一样的A质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数8在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都一样时，这三种气体的压强（p）从
4、大到小的顺序是 AP（Ne）p（H2）p（O2） Bp（O2） P（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）P（Ne） Dp（H2）P（Ne）p（O2）9假设NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：410物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧
5、化复原反响的是A B. C. D. 11某非金属单质A和氧气发生化合反响生成B。B为气体，其体积是反响掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的揣测一定正确的A有1个氧原子 B. 有2个氧原子C. 有1个A原子 D. 有2个A原子12以下物质能通过化合反响直截了当制得的是FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部13能正确表示以下反响的化学方程式是A黄铁矿煅烧：2FeS25O22FeO4SO2B石英与石灰石共熔：SiO2CaOCaSiO3C氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2OD氯气与石灰乳反响：2Cl22Ca(OH)2CaCl2CaClO
6、22H2O14向以下图装置中缓慢地通入气体X，假设关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。据此推断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是XY品红试液澄清石灰水ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO315关于海洋与化学的以下说法不正确的选项A海水中所含有的元素大部分以盐的方式存在B海水通过加碱、加酸后，浓缩、过滤、枯燥、电解制得金属镁C元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到D海水中的常量元素具有开发的价值而微量元素不具有开发的价值16在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水，所得溶
7、液恰好能被80 mL浓度为0.5 molL1的HCl溶液中和，则生成物的成分是ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO217某氯化镁溶液的密度为1.2 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl离子的物质的量浓度约等于A0.77 molL1 B. 1.55 molL1C2.55 molL1 D. 5.1 molL118将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液20082009学年度荣成市第一学
8、期期末考试高 一 化 学 试 题第二卷（非选择题共46分）题号二三四五总分分数考前须知：得分二、（此题包括两小题，共15分）评卷人19（7分）画出以下各题要求的简易装置图（1）锥形瓶 （2）分液漏斗 （3）测量钠与水反响生成H2的体积 20（8分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 称取粗盐滤液精盐（1）推断BaCl2已过量的方法是 （2）第步中，相关的离子方程式是 （3）假设先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生妨碍，其缘故是 （4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 molL1 Na
9、Cl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 得分三、（此题包括两小题，共21分）评卷人21（6分）写出金属铝参加反响的三个置换反响的化学方程式（三个方程式表示金属铝三个不同的化学性质，是离子反响只写离子方程式）22（4分）一个完好的氧化复原反响方程式能够拆成两个“半反响式”：一个是“氧化反响式”，一个是“复原反响式”。如：2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+的拆写结果是：氧化反响式是：Cu2eCu2+；复原反响式是：2Fe3+ + 2e2Fe2+已经知道某个反响的半反响式：CH4 + 10OH 8e CO32 + 7H2O O2 + 2H2O + 4e 4OH则总反响的离
10、子方程式为_，其中复原剂是 23（11分）X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z的焰色反响均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分反响物、产物及反响条件已略去）。请答复：（1）W的分子式是 （2）X与Y在溶液中反响的离子方程式是 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用以下图装置（夹持固定装置已略去）进展实验，装置中产生白色沉淀，装置中可搜集到一种无色气体。 装置中反响的化学方程式是 ，装置中物质的化学式是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并
11、搜集纯洁枯燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种消费和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反响的化学方程式是 得分四、（此题共10分）评卷人24把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反响后盐酸的浓度变为4.6 molL1（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反响中耗费HCl的物质的量。（2）该混合物中铝、铁的物质的量。高一化学参考答案和评分标准一、1D 2C 3B 4B 5A 6A 7D 8D 9C 10A 11A 12D 13C 14A 15D 16C 17D 18D H219（1）（2分） （2）（2分） （3）（3分）24（1）耗费HCl的物质的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol（2分）（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、yAl3HCl Fe2HClx 3x （1分） y 2y （1分）27x56y（1分）3x2y（1分）得x0.02 mol （2分） y0.01 mol（2分）