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1、高一化学第一学期寒假作业高一化学（二）可能用到的相对原子质量：Na23，O16，N14，H1，Fe56，Al27，S32，Cl35.5，Cu64，Ba137一、单项选择题（此题包括10小题，每题只有1个选项符合题意）1以下物质属于纯洁物的是A冰水混合物 B无污染的空气 C盐酸 D漂白粉2以下关于氧化物的表达中，正确的选项A酸性氧化物在常温下均为气态 B酸性氧化物均可与碱反响C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能与酸反响的氧化物一定能跟碱反响320世纪末，纳米科技开场为世人所瞩目，以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小大致相当的是A胆矾溶液 B白色的氢氧化铝胶状沉淀 C氢氧化铁胶体 D食盐水4以下反
2、响中，水是氧化剂的是ACl2与H2O BNa与H2O CNa2O与H2O DSO3与H2O5碘缺乏症是目前已经知道的导致人类智力障碍的主要缘故。为处理这一全国性咨询题，我国已经施行“智力工程”。以下措施中，最经济可行的是A食盐加碘（碘酸钾） B面包加碘（碘化钾）C全民大量食用海带 D注射含碘药剂6汽车排放的尾气中，含有少量的氮氧化物，随着汽车时代的到来，汽车尾气成了大气污染的重要缘故。你认为汽车尾气中的氮氧化物产生的缘故是A使用含氮化合物燃料生成的B在气缸工作时，氮气和氧气生成部分氮氧化物C燃料在气缸内不完全燃烧生成的D在燃料燃烧时，氮气被氧气复原生成的7由1H 、2H和16O 、18O构成的
3、水分子有A2种 B4种 C6种 D8种8高炉炼铁中参加石灰石作用是A提高生铁中的含碳量 B除二氧化硅 C复原出铁 D消费副产品生石灰9以下物质在光照下不发生变化的是A. 氯水 B氢气和氧气的混合气体C.浓硝酸 D. 氢气和氯气的混合气体10在反响KClO3 + 6HCl3Cl2+ KCl + 3H2O中，被氧化和被复原的氯元素的质量比为A. 61 B. 11 C. 51 D. 15二、不定项选择题（此题包括10小题，每题有一个或两个选项符合题意）11以下离子方程式书写正确的选项A硫化亚铁与稀硫酸反响 S2- + H+ H2S B大理石与醋酸反响 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O +
4、 CO2 C氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ D硫酸亚铁溶液中滴加少量的氯水 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl 12用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项2含有的氮原子数为NANA C0.1mol Na2NAD18g NH4+中含有的电子数为NA13以下离子检验的方法正确的选项A某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-14
5、铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反响，当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反响后，放出的氢气体积比（同温同压下）为A31 B13 C11 D2315以下离子组在溶液中能够大量共存，且溶液为无色透明的是A. MnO4、SO42、K+、Na+ B. Al3+、Cl、NH4+、SO42CFe2+、K+、H+、NO3 DMg2+、Na+、SO42、NO316等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，都通过充分加热，然后又分别与和足量的稀硫酸反响，以下说法正确的选项A耗费的硫酸一样多 B与硫酸反响放出的CO2一样多C加热后固体的质量相等 D与硫酸反响后放出的CO2，后者是前者的一半17以下实验现象的描绘
6、错误的选项是A紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液先变红后褪色B品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色CFeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色D蓝色的胆矾晶体中参加浓硫酸，晶体会转化为白色固体18有关硅及其化合物的表达不正确的A“水玻璃”确实是硅酸钠的水溶液，它能够用作木材的防腐剂B用二氧化硅制成的光导纤维，用于通讯技术，通讯容量大，信号损耗小C超大规模集成块是由粗硅制成的D一般玻璃的成分是二氧化硅19以下措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A在钢铁制品外表镀一层金属锌B将钢铁部件浸在食盐水中C在钢铁中参加镍、铬等金属，以改变钢铁的构造D将钢铁制品与电源的负极相连接20在含有a g
7、HNO3的稀硝酸中，参加b g铁粉恰好完全反响。假设生成的气体只有NO，且有a/4gHNO3被复原，则ab不可能的是A21 B31 C41 D92三、（此题包括6小题）21以下几种物质： 3.0 g H2 标准情况下22.4LHCl气体 2mol氩气，请答复：（1）含有分子数最多的是_ _ （填序号，下同）；（2）含有原子数最多的是 。22除去以下物质中含有的杂质（括号内为杂质），写出除杂的试剂（假设不需要试剂，则可用“/”表示）及别离方法。例如：CO2（SO2） 试剂 饱和NaHCO3溶液 ，别离方法 洗气 。请按上述例如完成以下各小题：（1）硝酸钾晶体（氯化钠）试剂_，别离方法_；（2）自
8、来水（杂质Fe3+等）试剂_，别离方法_；（3）提取溴水中的溴单质试剂_，别离方法_；（4）氯化亚铁溶液（氯化铁）试剂_，别离方法_。cm-3L-1的稀硫酸。可供选择的仪器：量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、烧瓶、烧杯（1）经计算，配制时需要浓硫酸的体积为_mL。（2）配制过程需要的以上的仪器_（填序号），还缺少的仪器有 。（3）现有10mL量筒，50mL量筒，100mL量筒三种规格的量筒，应选用的量筒是_（填序号）。L-1（填“”、“”或“”），该同学应该如何操作，才能够得到正确浓度的稀硫酸？_。24把以下现象中硫酸所表现出的性质填写在空白处：(1) 石蕊试液滴入稀硫酸中，溶液变红 (2) 蔗
9、糖中参加浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀 (3) 红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出 (4) 铜溶解在热的浓硫酸中 (5) 浓硫酸常作某些气体的枯燥剂 25用作净水剂的明矾KAl(SO4)212H2O是电解质，溶于水后，存在以下电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42 ，在明矾溶液中参加以下物质时，请按要求作答：(1) 参加BaCl2溶液反响的离子方程式： ；(2) 参加过量的NaOH溶液反响的离子方程式： ；(3) 参加Ba(OH)2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，铝元素的存在方式为： (填写化学式)。26合成氨是人类科学技术开展史上的一项严重打破，处理了地球上因粮食缺乏而导致的饥饿和死亡
10、咨询题。 (1) 工业上合成氨常用氢气和氮气反响，其反响方程式为： 请你写出氨的任意两种重要用处： 、 (2) 实验室制取氨气，以下方法中适宜选用的是： (填写编号) 固态氯化铵加热分解 生石灰(CaO)中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠稀溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热四、（此题包括3小题）27A、B、C、D四种化合物焰色反响均为黄色，A、B、C与盐酸反响，均能得到D，将固体C加热可得到A，假设在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又能得到C，假设B和C的溶液混合可得A。（1）试推断四种物质的化学式：A_，B_，C_， D_；（2）写出有关反响的化学方程式：C A ；A C ；B+C A
11、 。ACDFGMnO2E点燃D溶于水B的稀溶液B的浓溶液MnO2、E点燃B28以下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C能使带火星的木条复燃，D为黄绿色气体，E为无色气体，其余为化合物，它们存在如下的转化关系（反响中生成部分产物均已略去）。（1）写出有关物质的化学式：B_、E_。（2）指出MnO2在相关反响中的作用：反响中是_，反响中是_。（3）写出BD、F+DG+B的稀溶液的离子方程式：_ _ _，_ _ _。29某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反响，用以下图所示的装置进展实验：请答复以下咨询题：（1）B是用来搜集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完好。（2）实
12、验中他们取6.4g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响停顿，最后发觉烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反响的化学方程式：_，实验中假设有m g铜参加了反响，则有_mol硫酸被_（填“氧化”或“复原”），电子转移数目为_mol。以下试剂中，能证明反响停顿后烧瓶中有硫酸剩余的是_（填写字母编号）。为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的缘故是 _ _。（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体慢慢通过已称量过的装有碱石灰的枯燥管，反响停顿后再次称量，两次质量差即是吸
13、收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体慢慢通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再参加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、枯燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案三：当铜和浓硫酸的反响完毕后，在装置A中参加足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准情况）。实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出缘故？方案一 ；方案二 。方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反响后溶液的体积仍为12mL） _ _。五、（此题包括2小题）30有一块外表被氧化成氧化钠的钠块，质量为10.8g，将它投入到185.4g水中，完全反响后搜集到0.2g氢气。试计算：（1）钠块中未被
14、氧化的金属钠的质量。（2）所得溶液的质量分数。31为了测定某磁性粉末BaFexOy的组成，现称取g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。分成两等份。一份中参加过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，通过滤、洗涤、烘干后得g固体。在另一份中参加过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得g固体。试计算：（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。（2）确定该材料的化学式。高一化学答案（二）一、单项选择题题号12345678910答案ABCBA BCBBC二、不定项选择题题号11121314151617181920答案CDCCCBDDCCDBA三、（此题包括3小题，共22分）
15、21（每格2分，共4分）（1） （2）22（每格1分，共8分）（1）蒸馏水，结晶 （2）/，蒸馏（3）CCl4 ，萃取 （4）铁粉，过滤23（1到3小题每格2分，其余每格1分，此题共10分）（1）20 （2），玻璃棒，200mL容量瓶 （3） （4），重新配制24.（1）酸性 （2）脱水性、氧化性（3）氧化性（4）氧化性、酸性（5）吸水性25略 26（1）方程式略；制硝酸、氮肥、致冷剂（2）四、（此题包括3小题，共32分）27（2到3小题每格2分，其余每格1分，此题共10分）（1）Na2CO3 NaOH NaHCO3 NaCl（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+C
16、O2+H2O NaHCO3 NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O28（1，3小题每格2分，其余每格1分，此题共10分）（1）HCl H2 （2）催化剂，氧化剂（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+2H2O Cl2+H2O H+Cl-+HClO29（未标分数的每格1分，此题共12分）（1）补进气管升入近集气瓶底（图略）（2） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分） ， m/64 ， 复原 ， m/32D 稀硫酸不与铜反响（3）方案一：产生的气体中含有水蒸气，枯燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反响而产生的 方案三： V0.012) mol/L（2分）五、（此题包括2小题，共16分）30（4分） , 8.2（4分）31（8分）（1）m(Ba)（1分），m(Fe)（1分），氧元素的质量分数为20.45%（2分）n（Ba）n（Fe）n（O）=124（2分），化学式为BaFe2O4（或BaOFe2O3）（2分）