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1、高一化学第一单元课时2练习【课时练习】1.以下元素中，原子半径最大的是（ ）A.锂 B.钠 C.氟 D.氯2.某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试推断R的最合理价态为（ ）A.+5 B.+7 C.+6 D.+43.各组微粒的半径比拟，正确的选项（ ） FF-Cl- O2-Mg2+Al3+Ca2+CaBa S2-Se2-Br-A. B. C. D. 4.以下化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是( )A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl5.以下各组元素性质的递变情况错误的选项是（ ） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子
2、半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多6.X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素构成的化合物可能是（ ）4 2YZ3 C.XYZ3 4YZ47.在以下粒子半径的比拟中，正确的选项B+Na Cl 2+Cl D.MgNa8.以下各组元素中，按原子半径依次增大顺序陈列的是（ ）A.Na、 Mg、 Al B.Cl、 S、 P C.Be、 N 、 F D.Cl、 Br、 I9.以下各组微粒，按半径由大到小的顺序陈列的是（ ） 、Ca、K、2-、Cl-、K+、Na+-、Br、Cl、+、Al3+、Cl-、F-10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子一样的电
3、子层构造，以下表达中，正确的选项（ ） D.X是金属元素，而Y是非金属元素11.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( )+、Al3+、Mg2+、K+ 、P、S、Cl2-、Cl-、K+、Ca2+ 、Mg、Al、K12.以下各组元素性质递变情况错误的选项是（ ） 【AC】A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次加强13aXn和bYm+两种单原子离子,它们的电子层构造一样,以下关系式或化学式正确的选项( )A. an=b+m B. 氢化物HnX(或XHn) C. a+n=bm
4、 D. 氧化物YOm14.两种元素 (原子序数小于20)组成的化合物中，原子个数比为12。假设两种元素的原子序数分别为p和q，则对以下p和q可能的关系概括得最完全的是（ ）p+q=15 p=q+5 p=q-5p+q=22A. B. C.D.15.已经知道以下元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m 10-10m 10-10m D.10-10m依照以上数据，磷原子的半径可能是（ ）16.已经知道 : aA n+ 、 bB(n+1)+ 、 cC n 、 dD(n1) ,具有一样的电子层构造 ,把 A、B、C、D 按以下要求由大到小排序:(1).原子半径 (2).离子半径 (3).原子序数 (4).金属性及非金属性 ; 17 .有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已经知道B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数一样 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .【课时练习】参考答案1.B 2.B 3.A 4.C 5.C 6.BD 7.B 8.BD 9.B 10.CD 11.A 12.AC 13.BC 16.(1). A B C D (2). C D A B (3). B A D C (4). A B ; C D17. K、C、P、Cl