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1、高一化学第一单元课时3练习【课时练习】1.硫元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )【B】A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO42. 已经知道同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4H2YO4H3XO4，以下推断不正确的选项（ ）A.阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按x、Y、Z的顺序减小D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱3.以下表达中能确信说明金属A比金属B的爽朗性强的是（ ）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子电子层数多C.1
2、mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能4.已经知道铍(Be)的原子序数为4，以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项( )A.铍的原子半径大于硼原子半径。B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。D.单质铍与冷水反响产生氢气。5.以下表达中, 错误的选项是（ ） 【A】A.原子半径：ClSO B.复原性：NaMgAlC.稳定性：HFHClHBr D.酸性：HClO4H2SO4H3PO46.元素的性质呈周期性变化的根本缘故是（ ） A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外
3、电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化7.对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项（ ） A.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.原子半径：NaMgAlC.离子半径：Na+Mg2+Al3+ D.单质的复原性：AlMgNa8.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 （ ） A. -（12-5n） B. -（12-3n） C. -（6-3n） D. -（10-n）9.以下粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是BD 3O+ 10.以下有关物质性质的比拟顺序中，不正确的选项（A ）A.热稳定性：HFHClHBrHI
4、B.微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D.金属性：LiNaKRb11.同主族的X、Y、Z三种元素，已经知道最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，则以下推断正确的选项：( D )A.非金属性强弱为XYZ。B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、ZC.原子序数大小为XYZD.阴离子的复原性由强至弱的顺序为X、Y、Z12.以下元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )A.最外层电子数为1的元素 B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍
5、的元素13.以下可作为元素金属性强弱推断根据的是2、3、5、6、8、10 ，可作为元素非金属性推断根据的是1、4、7、9、10 单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性 单质与水（或酸）反响置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 一般情况下，非金属的互相置换根据金属活动顺序表 一般情况下，金属阳离子的氧化性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 金属的互相置换14.元素R的气态氢化物化学式为HxR。在标准情况下，xR气体的体积是。将5.1gHxR气体通入200mLL-1的CuCl2溶液中正好完全反响，并生成黑色沉淀。(1)求HxR的式量；(2)推断x值，并确定R元素的名称。、B、C、D是短周
6、期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反响得到离子化合物，1摩该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B元素构成的酸酐的化学式 。(2)D元素的单质与水反响的化学方程式 。(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 (用分子式表示)。16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，本人设计了一套实验方案，并记录了有关实将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反响，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反响不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成
7、白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向挪动，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色请你协助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的： 。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。（3）实验内容：（填写与实
8、验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）实验内容实验现象化学方程式（4）实验结论： 。（5）请用原子构造的知识简单解释上述结论。【课时练习】参考答案1.B 2.BD 3. D 4.AC 5.A 6.C 7.A 8.B 9.BD 10.A 13. ; 14.（1）34（2）2、硫15.（1）N2O5，N2O3（2）2Li+2H2O=2LiOH+H2（3）PH3NH316. （1）认识同周期元素性质的递变规律=（2）试管 滴管 酒精灯（3）B Mg+2H2O Mg（OH）2+H2 F Na2S+Cl2=2NaCl+SA 2Na+2H2O=2NaOH+H2 C Mg+2HCl=MgCl2+H2D 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2E AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）同周期元素，从左到右，金属性逐步减弱，非金属性逐步加强。（5）从钠到氯，原子核外电子层数一样，最外层电子数从1到7依次增多，原子失电子的才能依次减弱，得电子的才能依次加强。