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1、高一化学物质构造元素周期律单元测试题座号 成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 题号12345678910111213141516答案 一、选择题（每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的构造分析，表示的是A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2 以下各组粒子中属于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3 某元素原子的原子核外有三
2、个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A14B15C16D174 以下物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHClBKOHCCaCl2DCO25 元素性质呈现周期性变化的根本缘故是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化6以下表达方式错误的选项是 AHCl B CDOCO7以下递变情况中，正确的选项ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱8某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ）A 一定是
3、金属元素 B最高化合价一定为 +2 价C一定是 A 族元素或是 He D无法确定属于哪类元素9以下表达中能确信说明金属A比金属B的爽朗性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此能够推断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R二、选择题（每题3分，共18分。每题有一个或两个选项符合题意）11以下说法中不
4、正确的选项( )12以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是13以下A、B两种元素的原子序数，其中能够组成AB2型离子化合物的是A6和8B19和16C12和17D10和814以下各组中化合物的性质比拟，不正确的选项A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS15 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有一样的电子层构造，且n m ，则以下关系正确的选项Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da =
5、 c n - m16以下电子式书写错误的选项是A O C O BCa Cl 2 C O H -DNa+ O O 2- Na+ 第二卷（共52分） 三、非选择题（共40分）17、（5分）在原子序数118号元素中： （1）与水反响最剧烈的金属是_。 （2）与水反响最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。18、（8分）以下变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子
6、键破坏，又发生共价键破坏的是 （ 填序号）19（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已经知道X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反响的离子方程式是 。20、（6分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原子构造示意图 （2）A、B两元素构成化合物的名称是 ，电子式是： 。21、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离
7、子和C的阳离子具有一样的电子层构造，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： 它的最高价氧化物对应的水化物： 。（2）用电子式表示A、B两元素构成AB2的过程 用电子式表示C、D两元素构成化学键的过程 22、（4分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已经知道X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请答复：XYZ（1）Y离子的电子式 （2）Z的单质与NaOH 溶液反响的离子方程式 23、（3分）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为
8、40，则气态氢化物的化学式为_；与B元素同一周期相邻的元素有_，其中哪一种元素的非金属性最强_。（写元素符号）ABCD 24（4分）右图是周期表的一部分，已经知道A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B ，C ，D 。25、（8分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有一样的电子排布，两元素可构成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在
9、周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B构成的化合物的电子式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _参考答案和评分标准：一、选择题（每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1D2A3A4C5B6A7C8D 9D 10D二、选择题（每题3分，共18分。每题有一个或两个选项符合题意）17、（5分）Cs 、F2、H、HF、Cl18、（8分） 、19（5分）Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O20、（6分）（2）氯化钠；Na+ Cl -21、（9分）（1）A：C B：O C：Na D ，H2SO4 (2) 略22、（4分）23(1)Mg2+ (2)2Al+2H2O+2OH=3H2+2AlO2-23、（3分）H2 S，P、Cl，Cl24（4分）O；P；S；Cl25、（8分）（1）氮；二，第A族；（2）略 ；（3）S，SO3。 （4）KOH