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1、高一化学物质构造元素周期律测试题（A卷） 广州市高一化学中心组提供 2008.3本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），总分值100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共56分）一、选择题（每题4分，每题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分。）1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的构造分析，表示的含义错误的选项是A表示碳元素的一种同位素B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2以下物质的性质比拟，正确的选项 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PS
2、Cl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S3以下说法不符合A族元素性质特征的是A易构成1价离子 B从上到下原子半径逐步减小C从上到下非金属性逐步减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 以下有关说法正确的选项A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族5月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的方式存在，以下说法正确的选项A3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He和4 2He分别含有1和2个质子D3 2He的
3、最外层电子数为1，因此3 2He具有较强的金属性6. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A11和16 B6和8 C12和17 D20和97. 今有A、B两种原子，已经知道A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A碳原子和镁原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 8. mol某金属单质与足量的盐酸反响,放出2（标准情况），并转变为具有Ar原子的电子层构造的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第三周期第A族 D第四周期第A族9. 关于铯（
4、Cs）及其化合物的性质，说法正确的选项A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性强 C Cs与H2O能剧烈反响，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 10. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所构成的化学键A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确11. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则以下推断正确的选项A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，B非金属性XYZ C元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序加强12. 已经知道A、B、C、D、E
5、是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则以下推断不正确的选项AD位于第2周期 BA、B、E一定位于不同周期CA、D可能属同一族 DC和D的单质可能化合构成离子化合物13. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试揣测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢非常稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO314以下表达正确的选项A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C但凡能电离出离子的化合物都是离子化合物D但凡含有离子键的化合物都是离子化合物高一 成绩 第二部分
6、 非选择题（共44分）二、非选择题（共44分）编号元素性质15（15分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)最高或最低化合价21571532313答复以下咨询题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ； 属 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比拟和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反响的化学方程式： 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反响的离
7、子方程式： 。DABCE16（17分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子。（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：A ，B ，C ，D ，E （2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。（3）A的最高价氧化物对应的水化物表达 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为： 。（4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是 。17（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别
8、构成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。依照以上信息答复以下咨询题：（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。（3）E的单质参加到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反响的离子方程式是 。（4）简述比拟D与E金属性强弱的实验方法： 。人教版必修2第一章物质构造 元素周期律测试题（A卷）参考答案一、选择题（每题4分，每题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分）题号1234567答案CDBABCDA题号891011121314答案DB
9、CCBCABCD二、非选择题（共44分）15. （15分） （1）Li （1分）；硼（1分）；第二周期第A族（2分）HNa + O（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、 （2分）、离子（1分）（3）NH3PH3 （2分）（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （2分）（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （2分）16（17分）（1）Al Si P C Ge （每空1分，共5分）（2）H3PO4H2SiO3Al(OH)3 （3分）（3）两性（1分），Al(OH)3+ 3H+ = Al3+3H2O （2分），Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O （2分）（4）金属（1分），半导体（1分），在周期表中处在金属元素和非金属元素分界限附近（2分）17（12分）（1）第三周期第A族（2分）， Na2O2 （2分） （2）ONAlMgNa （3分）（3）2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 （2分）（4）镁与热水能够反响生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反响。（其他答案合理也能够给分）。（3分）