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1、高一化学期末考试试卷4高 一 化 学相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5， Br-80，Na-23，Mg-24，K-39， Ca-40， Fe-56，Zn-65，Mn-55一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于卤素的表达中正确的选项A. 假设x表示卤素，则卤素单质与水反响的通式为：X2+H2O=HX+HXOB. 卤化氢HX都极易溶于水，相应的氢卤酸都是强酸C. 卤化氢的稳定性随氟、氯、溴、碘的顺序逐步减弱D. 卤化氢的实验室制法都能够用相应的卤化物（盐类）与浓硫酸加热而制得2、向少量的石蕊试液中分别参加足量的Na2O或通人适量的氯气，试
2、液的颜色A.前者呈蓝色，后者褪色 B.前者呈蓝色，后者呈红色3、以下各步变化：A(HCl) B(Cl2) CCa(ClO)2 D(HClO) E(CO2)，其中不能直截了当一步实现的是A. AB B. BC C. CD D. DE4、钠在枯燥的空气中构成的氧化物，溶于水后可被0.25mol/L的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是A. Na2O B. Na2O2和 Na2O C. Na2O2 D. Na2O和 NaO2（超氧化钠）5、以下物质露置在空气中，成分不发生变化的是2CO310H2O B. NaHCO3 C.Ca(ClO) 2 D. Na2O2 二、选择题（每题有12个选项符合题
3、意）6、以下各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是A. HF，HCl，HBr，HI B. KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC. KNO3，KI，AgNO3，Na2CO3 D. 溴水，NaCl，NaBr，KI7、在反响8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，假设有28g氮气生成，被氧化的氨是A.17gB.34gC.170gD.68g8、按以下实验方法操作，能到达要求的是氯化钠固体C.把足量的二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中析出碳酸氢钠晶体。D.过量的铁丝在氯气中点燃，制取氯化铁9、以下表达正确的选项C.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂10、将6g钠和硫粉迅速混合，放在石棉
4、网上在枯燥的空气中加热，反响后所得固体物质的成分是A. Na2O2和Na2S B. Na2O和S C. Na2O和Na2S D. Na2O和Na2O211、要除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，常用的试剂是A. NaOH溶液 B. Na2CO3 溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. NaCl溶液12、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则以下关于无色溶液表达正确的选项 ，也可能含K+，也含K或K的一种13、由两种盐组成的混合物，参加足量的稀盐酸微热，共放出二氧化碳（S.P.T），则混合物可能的组成是3和MgCO3 B. KHCO3和Na2CO3C. Na2CO3
5、和NaHCO3 D.Ca(HCO3)2和MgCO314、以下离子方程式正确的选项A .氯气与水反响Cl2+ H2O=2H+ Cl-+ ClO-32-+2H+= CO2+ H2OC.钠与足量的稀盐酸反响2Na+2H+=2 Na+ H2-+Br2=2 Br-+ Cl215、以下物质中，既能用单质间的化合反响又能由单质与盐酸反响而制得的是3 C.CuCl2 216、在VmL硫酸铁溶液中含有agFe，取mL该溶液稀释到VmL，则稀释后硫酸根离子的物质的量浓度是A、 molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-117、将金属钾和过氧化钠各分别与水反响，在一样条件下产生的气体体积之
6、比是318、把11g2（S.P.T），此金属混合物的可能组成为A.镁、铁B.锌、铁C.钙、铁D.镁、钙19、今有KCl和KBr的混合物溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气，反响后将溶液蒸干得固体，则原所配溶液中K、Cl-、Br-的离子个数之比是2233120、把NaHCO3和Na2CO310H2O的混合物溶于水配成100mL溶液，其中Na浓度为0.5molL，如将这些混合物加热到恒重会失重A.B.C.D.三、填空题：21、漂白粉的有效成份为 ，工业上制备漂白粉的化学方程式为 ，其中氧化产物为 ，复原产物为 ，氧化剂与复原剂的质量比为 。假设将漂白粉投入一含少量CO2和水蒸气的密闭玻璃容器内
7、，同时不断用强光充分照射。最终容器内剩余的固体为 ，气体为 。22、已经知道物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图，该六种物质的焰色反响均呈黄色。 写出有关物质的化学式+O2+H2O+O2+CO2+CO2+H2O+O2+CO2+CO2+H2OA DA B CC D B E FE F 。A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为 ，其中变质过程中有氧化复原反响发生的是 。将C参加CuSO4溶液中，发生的反响的离子方程式为 。23、在t时某NaOH饱和溶液的质量分数为a%，密度为g/cm3，则此饱和溶液的物质的量浓度为 ，t时NaOH的溶解度为 ，此溶液中Na+与H2O的
8、个数比为 。24、欲除去以下各物质中的少量杂质（括号内是杂质），将所需试剂或操作方法、实验现象或结论填入下表：混合物试剂或方法实验现象或结论NaOH溶液(Na2CO3)NaCl固体(I2)Na2CO3固体(NaHCO3)FeSO4溶液(CuSO4)25、在溴水中参加适量镁粉后充分反响，将反响后的溶液分为二份。第一份中参加氯水和四氯化碳，振荡，产生的现象为 ，发生反响的离子方程式为 ；第二份中参加烧碱溶液，反响现象为 ，反响的离子方程式为 。26、某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进展如下实验： 混
9、合物中参加足量水得一无色透明溶液 上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份 上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解 向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置CCl4层浅黄绿色 往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3 依照以上实验可推断：确信存在的物质有 ，确信不存在的物质有 ，可能存在的物质有 。 写出有关反响的离子方程式：四、实验题 27、为了证明枯燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进展性质实验。以下图为实验所提供的仪器和药品，由此答复以下咨询题：各仪器装置连接的顺序为（填接口序号） 接 、 接 、 接 、 接 、装置中的现象是
10、。装置中发生反响的化学方程式为 装置中发生反响的化学方程式为 仪器a、b的名称分别为 、 。仪器中分别参加的试剂为 和 （按先后顺序填），其作用分别为 。五、计算题：28、取含MnO2的软锰矿石2（标准情况），求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量？（2）被氧化的HCl为多少g？29、将28.85gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水中，通入足量Cl2充分反响，然后将溶液蒸干灼烧，残留固体的质量为，假设将残留固体溶于水并参加足量Na2CO3溶液，所得沉淀的质量为10g，求：原混合物中各物质的质量。考试时间：90分钟 试题拟稿：高一备课组 校正：陈苏苏 批阅：顾德林，张苏平【参考答案】一
11、、二选择题：1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.BC 7.B 8.CD 9.BD 10.A 11.C 12.B 13.BC 14.C 15.A 16.C 17.C 18.AC 19.A 20.D 三、填空题21. Ca(ClO)2 , 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2, CaCl2, 1:1 , CaCl2, CO2、O222. (1)Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3(2) Na2CO3, Na、Na2O2, 2Na2O2+2H2O+2Ca2+= 2Ca(OH)2+O2+4Na+23., , 24.混合物
12、试剂或方法实验现象或结论Ca(OH)2加热加热Fe25. CCl4层变橙红色， Cl2+2Br=Br2+2Cl, 有白色沉淀生成， Mg2+2OH=Mg(OH)226（1）K2SO4 Na2CO3 , KI, CaCl2 ,CaCl2 NaNO3, KCl(2)Ba2+SO42=BaSO4 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ag+ + Cl= AgCl27（1）I接C、D接E、F接A、B接G。（或IABCDEFG） (2)变蓝Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3) 分液漏斗、圆底烧瓶。饱和食盐水和浓硫酸，除去HCl, 枯燥五、计算题：28解：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 87 236.5 m1 m2 m1= m2=MnO2%=29. 解:2KBr+Cl2=2KCl+Br2 m2119 2(8025.5)m1 m1=m(CaCl2)=111g/mol=m (NaCl) =