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1、09届高一化学上学期末考试试卷相对原子质量：H1，C12，N14，Na-23,O16，Mg24，Al27，S32，一、选择题（包括18小题，共54分。每题都只有一个选项符合题意）12008年9月，中国迸发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其缘故是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3以下有关三聚氰胺的说法不正确的选项（ ） A三聚氰胺的摩尔质量为126 B三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2 C三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7 D三聚氰胺中氮元素的质量分数约为2. 将以下各组物质按酸、碱、盐分类顺次陈列。正确的选项( )A
2、次氯酸、纯碱、孔雀石 B硫酸、烧碱、小苏打C盐酸、乙醇、氯化钠 D醋酸、漂白粉、石灰石复分解反响化合反响分解反响2置换反响4氧化复原反响33氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如右图所示，则以下化学反响属于3 区域的是（ ） 1ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O24.在两个容积一样的容器中,一个盛有HCI气体,另一个盛满H2,和Cl2,的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有一样的( )A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数5. 某盐的混合物
3、中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为 （ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 6NaH与水反响的化学方程式为NaH+H2O = NaOH+H2,在该反响中H2O ( )A、是氧化剂 B、是复原剂C、既是氧化剂又是复原剂 D、既不是氧化剂又不是复原剂7以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）ANaCl、BaSO4 B铜、二氧化硫 CKOH、蔗糖 DKNO3、硫酸溶液8右图是化学实验常用装置之一，假设气体从右管进入，可用来搜集的气体是（ ）ANO BNH3 CCO DCO29已经知道最外层
4、电子数相等的元素原子具有类似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 以下原子中，与氧元素原子化学性质类似的是（ ） A B C D 10以下离子方程式书写正确的选项 （ ）A将金属钠参加水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2B大理石与醋酸反响：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 C二氧化硅与足量烧碱溶液反响：SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O D澄清的石灰水与稀盐酸反响 Ca(OH)2 +2 H+ Ca2+ + 2 H2O 11以下有关氯气的说法正确的选项( )A、氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。B、将氯气持续通
5、入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色。C、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就能够嗅到氯气的气味D、氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌。12以下各组离子在溶液中能大量共存的为 （ ）ACu2+、Fe3+、OH-、K+ BBa2+、Cl-、OH-、Na+CCl-、H+、Na+、HCO3- DNO3-、Na+、Fe2+、H+13有10.8 g铝粉溶于500mL 4molL1的盐酸中，再参加2molL1的氢氧化钠溶液，假设要使产生的沉淀的质量最大，则需参加的氢氧化钠溶液的体积为（ ） A100ml B500mL C1000mL D1500mL14以下说法或操作：做实验时可用手直截了当拿取金属钠用托盘天平称
6、量5056gKCl用酒精能够从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向能够看到一条光亮的“通路从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法其中正确的选项（ ）A. B. C. D.15.有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中参加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再参加丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）A、 NaBr、KCl、KI B、NaBr、KI、KCl C、 KI、NaBr、KCl D、KCl、KI、NaBr16、设NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项（ ）A64g二氧化硫含有原子数为3NAB1L 1 molL1的氯化钠溶液中，所含离子
7、数为NAC标准情况下，水所含分子数为AD在反响中，1mol镁转化为Mg2后失去的电子数为NA17现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次( ) A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液18在检验SO42-的过程中，以下操作中正确的选项（）A先参加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先参加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先参加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再
8、加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先参加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在二、填空题（42分）19（11分）(1)为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 molL-1 NaCl(精盐)溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是： _ ；_ 。 (2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图、由图 中能够看出，该同学在操作时的一个错误是_ ，烧杯的实际质量为_ g (3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_， B_，C_20.（9分）欲除去以下物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或别离方法填在题后的横线上
9、，并写出有关反响的化学方程式。（1）NaHCO3 (Na2CO3)；除杂试剂或别离方法 反响的化学方程式 （2）Fe2O3(Al2O3)；除杂试剂或别离方法 反响的化学方程式 （3）NaCl(NH4Cl) ；除杂试剂或别离方法 反响的化学方程式 21、(10分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可慢慢分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀
10、酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你揣测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反响的离子方程式： 。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反响的离子方程式： ； 。22、(6分)在标准情况下有四种气体：（填序号）。A、11.2 L H2；B、0.25mol H2gHCl(g)；D、 NH3，（1）各物质所含原子数由多到少的顺序为 （2）其体积由大到小的顺序为 （3）气体密度由大到小的顺序为 23.（6分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成Cu
11、Cl2和FeCl2,其反响的化学方程式如下： Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 （1）请在上式中标出电子转移的方向和数目 （2）写出FeCl3的电离方程式： 。 （3）使用过的腐蚀液会失效，但还能够回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，以下试剂能实现上述变化的是 （填序号） B.铁 D.稀硫酸 三、计算题： 24、(4分)2，反响后溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比为13，则通入CO2气体在标准情况下的体积是多少ml？仙游侨中2008-2009学年度上学期末考试高一化学参考答案一、选择题（包括18小题，共54分。每题都只有一个选项符合题意）题号12345
12、6789得 分答案ABDABACDD题号101112131415161718答案CBBCDBACC二、填空题（42分）19（10分）(1)未用玻璃棒引流；（2分）未采纳250 mL容量瓶。（2分）(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)；（2分）（2分）(3)A滴管口伸人试管中 B试管口向上 C混合气体从短导管进入洗气瓶 （共3分），20.（9分）（1）CO2,H2O ；Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3（2）NaOH溶液；Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（3）方法一：加热；NH4Cl = NH3 +HCl 或 方法二：NaOH并加热；NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O +NaCl21.(10分) (1) NaHCO3； Al(OH)3 (2) HCO3 H H2O CO2 (3) Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3 OH AlO2 2H2O22.(6分) （1） C、D、A、B； （2） C、A、D、B ； （3） C、B、D、A23（6分）（ （2）FeCl3 =Fe3+ + 3 Cl-（3）AC三、计算题24、（4分）896 ml