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1、第一章 氧化还原反应一、 化学反应类型1. 四大基本反应类型反应类型表达式示例化合反应两种或两种以上的物质发生反应生成另一种物质的反应A+B=ABS+O2=SO2分解反应一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上的物质的反应AB=A+B2H2O2=2H2O+ O2置换反应由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。A+AB=AC+B金属酸盐H2金属盐溶液新盐新金属H2+金属氧化物=金属水C+金属氧化物=金属CO2复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AC+BD酸+金属氧化物盐+水碱酸盐水酸盐新盐新酸盐1盐2
2、新盐1新盐22. 氧化还原反应氧化反应还原反应氧化还原反应得失氧得氧失氧有氧得失化合价化合价升高化合价降低化合价升降得失电子失去电子得到电子有电子转移氧化与还原关系得失氧同时发生，得失氧数相等；化合价升降同时发生，且升降总数相等；得失电子同时发生，且得失电子总数相等1、氧化还原反应的有关概念（1）氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。 化合价降低 +ne 被还原氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高 ne 被氧化（2）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质； 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质； 氧化性：氧化剂具有氧化性，指得电子的性质或能力； 还原性：还原剂
3、具有还原性，指失电子的性质或能力； 被氧化：还原剂被氧化； 被还原：氧化剂被还原； 氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物； 还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。联系：氧化剂（具有氧化性）得电子化合价降低被还原发生还原反应还原产物还原剂（具有还原性）失去电子化合价升高被氧化发生氧化反应氧化产物2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：（1）连接反应前后不同价态的同一种元素；（2）线桥跨越等号；（3）一定要标出得、失
4、电子的总数，并且数值相等。二、 离子反应1. 强电解质和弱电解质（1） 电解质和非电解质电解质非电解质概念在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸碱盐、部分氧化物大多数有机化合物、非金属氧化物（CO2、SO2、NH4）能否电离能否在溶液中存在形态离子或离子与分子只有分子实例H2SO4、NaOH、NaCl、C2H50H、SO3注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、C
5、O2）、大部分的有机物为非电解质。电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。（2） 强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质化合物种类离子化合物和部分共价化合物部分共价化合物电离程度完全部分溶液中溶质粒子离子强酸：H2SO4、HNO3、HCl等强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等绝大多数盐：NaCl、KNO3等物质类别实例弱酸：H2CO4、CH3COOH、H2SO3、H3PO4等弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3等水及个别盐2离子反应、离子方程式的书写（1）离子反应a.定义：有
6、离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。指在水溶液中有电解质参加的一类反应。b.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。c.、离子反应分类与发生条件：分类发生条件备注复分解反应结合成难溶物或微溶物熟记常见盐的溶解性表生成挥发性物质熟悉常见气体结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）了解常见弱酸、弱碱发生氧化还原反应常见氧化性离子、还原性离子（3） 离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。书写步骤：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式； “二改”
7、：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3离子共存所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 （2）结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等 （3）结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO
8、3-等。 （4）发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。第二章 碱金属一 钠（1） 物理性质：钠是银白色固体，可用刀切，说明很软；因为是金属，故是热和电的良导体；熔点较低；密度比水小，比煤油大，比酒精大。（2） 化学性质：a. 与非金属反应与氧反应与氯气反应与硫反应现象剧烈燃烧，产生淡黄色粉末；在空气中缓慢氧化生成白色固体剧烈燃烧，产生白烟剧烈反应，甚至爆炸方程式2Na+O2Na2O24Na+O2=2Na2O(空气中)2Na+Cl2
9、2NaCl2Na+S=Na2Sb. 与水反应钠与水（加酚酞）发生反应的现象： 浮在水面上（比水轻） 熔化成闪亮的小球（反应放热，钠熔点低） 迅速游动（产生氢气） 溶液呈红色（生成氢氧化钠遇酚酞变红） 小球逐渐变小后消失（反应完全）反应方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(钠与水反应实质是钠原子与水电离出的氢离子反应)c. 与酸反应与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2与冰醋酸反应：2Na + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2d. 与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子的形式存在，即金属离子周
10、围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，加之钠与水反应速率很快，故不能置换出金属。与硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4与氯化铁溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl二 钠的化合物1. 钠的氧化物（1） Na2O2（淡黄色粉末状固体）a. 与水反应实验步骤;把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。反应后向试管中加入少量的水，再滴入两滴酚酞试液，观察现象。实验现象：带火星的木头剧烈燃烧起来；试管内的溶液由无色变红色。现象解释：带火星的木头燃烧起来说明有O2生成；酚酞试液变红说明生成碱为氢氧化钠。实验结论：通常情况下，Na2O2与水剧烈反应，生成氢氧化钠和O2。b. 与CO2反应