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1、高中高一化学知识点总结高中高一化学氧化还原反应教案本站wtt整理了小学一年级上册语文第二单元试卷三套希望对你有帮助!氧化还原反应教案一 三维目标知识与技能.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力培养学生的归纳能力、推理能力。过程与方法.重视培养学生科学探究的基本方法提高科学探究的能力。2.培养学生的思维能力。3.探究与活动氧化还原反应概念的发展。情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重点探究氧化还原反应的概念及其发展教学难点氧
2、化还原反应的特征教学准备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入:人类的衣、食、住、行生物体的产生、发展和消亡化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系例如研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。板书第三节 氧化还原反应新课推进师：引导学生思考交流（学生填写此表）。引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。氧化还原反应方程式氧化反应还
3、原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2=Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2生：得出以下结论板书根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。分类标准：得失氧的情况。氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。师：在复习化合价概念的基础上请分析填写下列表格：氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原
4、反应CuO+H2=Cu+H2O2Mg+O2=2MgOFe2O3+3CO2=Fe+3CO22Al2O3=4Al+3O22H2O2=2H2O+O2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+=Mg2+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+师：CuO+H2=Cu+H2O.在以上反应中氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价从中分析三种元素化合价各有什么变化。小结初中氧化反应、还原反应的知识后引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。合作探究2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl这两个反应虽没有氧的得失但是氧化还原反应为什么？哪
5、种物质发生氧化反应哪种物质发生还原反应？为什么？课堂小结上述合作探究讨论后得出：物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。板书设计第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。2.两类标准：（1）得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。（2）化合价升降情况所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。活动与探究下列反应中哪些是氧化还原反应？
6、发生氧化、还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2=2NaClBr22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO随堂练习.下列各类反应中全部是氧化还原反应的是（ ）A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应2.下列各说法正确的是（ ）A.在氧化还原反应中某元素由化合态变为单质此元素可能被还原也可能被氧化B.在氧化还原反应中元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物有单质则该分解反应必属于氧化还原反应3.下列反应中属于氧
7、化还原反应但反应类型不属于四个基本反应类型的是（ ）A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2=Cu+H2OC.Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 D.H2+ S=H2S氧化还原反应教案二 一、教学分析 （一）、教材分析 氧化还原反应安排在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中氧化还原反应占有极其重要的地位贯穿于中学化学教材的始终是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只
8、有让学生掌握氧化还原反应的基本概念才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾它们既是相反的又是相依存的通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分第一是介绍氧化还原反应的概念第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 （二）、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应并已经掌握
9、按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力但仍有待提高。二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析理解氧化还原反应的本质是电子转移。（二）、过程与方法：1、通过对氧化还原反应的学习学会怎样从
10、特殊到一般规律再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景营造宽松和谐的学习气氛诱导学生积极思维激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。三、教学重、难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难
11、点：用电子转移的观点分析氧化还原反应四、教学策略及方法为了突破重点、难点调动学生的思维让他们积极参与到教学过程中我采用“讨论探究式”的教学方法通过设计富有驱动性、环环相扣的问题让学生思考、讨论、归纳并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。五、教学流程图 思考与交流 分组讨论 思考、讨论 讨论、归纳 练习、归纳、总结 六、教学过程： 第一课时教学环节 教师活动 学生活动 设计意图新课引入 复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？【思考3】: Fe2O3 + 3C
12、O = 2Fe3CO2属于哪种基本反应类型？ 独立思考回忆所学知识；动手写方程式 复习初中化学反应的分类方法通过举例说明初中的分类方法存在局限引出新的分类方法的必要性。 【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 回忆所学知识；动手写方程式</P<P【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象 复习初中氧化反应和还原反应的知识。使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识引出氧化还原反应。从化合价角度认识氧化还原反应 【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？复
13、习常见元素的化合价 思考标化合价思考化合价口诀 引起学生的求知欲复习化合价知识为氧化还原反应学习打下基础 【思考与交流2】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O 标化合价思考氧化还原反应与化合价的关系 从化合价升降分析氧化还原反应 【练习与思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl是不是氧化还原反应为什么？ 练习、思考、交流 学生通过分析、比较归纳出化合价升降是
14、氧化还原反应的外部特征及判断依据培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。从电子转移认识氧化还原反应 【问题探究2】：在氧化还原反应中元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）教师板书：氧化还原反应1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 以NaCl、HCl为例从微观的角度分析。 学生思考、做笔记 从微观角度来认识氧化还原反应的实质 培养学生的归纳整理能力氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题探究3】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？练习判断下列哪些是氧化还原反应？Cu+Cl2 = CuCl2Ca
15、O + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O 思考、归纳、整理以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系掌握化学反应的不同分类方法培养逻辑思维能力。 分层训练 1、必做题1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四种基本类型的反应中一定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分
16、解反应3、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）2、选做题1某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）则该元素（ ）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是2.下列变化属于氧化反应的是A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 回忆所学知识独立思考问题寻求答案；</P<P回答问题进行组间交流；其他同学进行补充、评价
17、通过练习加深对所学内容的理解。</P<P通过分层训练使不同层次的学生都得到提高</P<P小结与作业安排 本章小结：1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的判断3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系作业：1、教材P38,1、5、62、课外同步练习13、预习氧化剂和还原剂部分知识实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例讨论并交流你对氧化还原反应的认识。 整理记录知识点</P<P规律：高、失、氧；降、得、还记录 思考 培养学生归纳整理能力与前面的学习目标相呼应用顺口溜记忆更好巩固本堂内
18、容为下节课学习打基础</P<P为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔</P<P七、板书设计：氧化还原反应（第一课时）1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应教案三 教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾领悟对立统一的辩证唯物主义观点。2学情分析1、学生学习本节课的基础： 学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念已掌握了有关氧化还原反应
19、中特殊例子通过分初中概念的逐步分析使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析学习对其实质的理解还是完全可以接受的。2、学生学习本课内容的能力： 通过对本节课内容的深刻理解一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识一定会理解许多反应的进行的实质对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高也使学生学习化学的理论水平有很大提高对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。 3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来理解能力还不十分强但上高中后都有一种好奇心
20、、好胜心同时也都有一定的进取心特别是考入重高的学生更是如此因此正确引导逐步培养是完全可以接受的也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。 3重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是理解高中氧化还原反应的本质及特征。4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾领悟对立统一的辩证唯物主义观点。评论(0) 教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是理解高中氧化还原反应的本质及特
21、征。评论(0) 学时难点氧化还原的概念及特征 教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应同学们今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应大家先来回忆一下在初中我们学过 的基本反应类型有哪些他们的分类依据是什么?活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想物质它不会消失既然氧化铁失去了氧必然有另一种物质得到氧才能达到平衡。就好比商人要卖出一件物品是不是必然要有人
22、来买？买和卖是同时进行的。同样的得失氧也是同时进行的换句话说氧化和还原反应是同时进行的我们给这种反应起了一个名字叫做氧化还原反应。【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应能否找出它们的共同点？【学生活动】反应中均有化合价变化【学生活动】通过对比观察思考归纳交流得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应【思考与讨论】在氧化还原反应中为什么会有化合价的变化
23、？引导学生探究如下环节：环节1：以金属钠与氯气反应为例结合教材阅读引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。【学生活动】阅读教材36-37页环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图3.从电子转移角度分析氧化还原反应【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。活动5【讲授】分析氧化还原反双线桥法：（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价判断其升降。（2）画箭头箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素
24、。（3）在桥上标明化合价升、降电子得、失 被氧化、被还原同时用ab e-形式表示得、失电子数。 a得、失电子的原子总数 b每个原子得失电子数（ab为1时可省略）口诀：升 失 氧、降 得 还【练习】双线桥法分析氧化还原反应 活动6【讲授】总结氧化还原反应 1.特征、判断依据：化合价升降2.本质：电子的得失与偏移3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还活动7【作业】课后作业完成学案上习题。第三节氧化还原反应课时设计 课堂实录第三节氧化还原反应1第一学时 教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度价值观：从
25、氧化还原这一对典型的矛盾领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是理解高中氧化还原反应的本质及特征。 学时难点氧化还原的概念及特征 教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应同学们今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应大家先来回忆一下在初中我们学过 的基本反应类型有哪些他们的分类依据是什么?活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看
26、会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想物质它不会消失既然氧化铁失去了氧必然有另一种物质得到氧才能达到平衡。就好比商人要卖出一件物品是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的得失氧也是同时进行的换句话说氧化和还原反应是同时进行的我们给这种反应起了一个名字叫做氧化还原反应。【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应能否找出它们的共同点？【学生活动】反应中均有化合价变化【学生活动】通过对比观察思考归纳交流得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。【
27、定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应【思考与讨论】在氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：环节1：以金属钠与氯气反应为例结合教材阅读引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。【学生活动】阅读教材36-37页环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图3.从电子转移角度分析氧化还原反应【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。活动5【讲授】分析氧化还原反双线桥法：（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价判断其升降。（2）画箭头箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。（3）在桥上标明化合价升、降电子得、失 被氧化、被还原同时用ab e-形式表示得、失电子数。 a得、失电子的原子总数 b每个原子得失电子数（ab为1时可省略）口诀：升 失 氧、降 得 还【练习】双线桥法分析氧化还原反应 活动6【讲授】总结氧化还原反应 1.特征、判断依据：化合价升降2.本质：电子的得失与偏移3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还活动7【作业】课后作业完成学案上习题。第 19 页 共 19 页