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1、2011年高考化学一轮精品讲练析镁、铝及其重要化合物考点解读1. 通过海水制镁的事例理解镁及化合物的性质。2. 通过合金材料理解铝及化合物的性质.3. 能列举合金材料的重要应用.知识体系镁铝及其化合物(1)镁是爽朗金属，虽不跟碱性溶液反响，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反响产生H2。 (2)留意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。Al3+与以下离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S
2、2-、AlO2-，其中OH-是由于直截了当反响，其余均是“双水解”。AlO2-与以下离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是由于直截了当反响（AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-），其余也是“双水解”。(3)留意正确理解图象的涵义。图示中每个曲线或每条曲线的转机点（拐点），都反映了特定的反响，假设没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需参加（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。留意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与参加物质的量的数量关系的图象：向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量；向AlCl
3、3和MgCl2混合中逐滴参加NaOH溶液直至过量；向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴参加NaOH溶液直至过量；向NaAlO2溶液中逐滴参加HCl溶液直至过量；向HCl溶液中逐滴参加NaAlO2溶液直至过量。 这些是以化学知识为载体调查学生的综合才能的重要的命题内容，认真研究一定会有好处。(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。因而在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐步转化为Mg(OH)2MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2。根底过关第1课时 镁、铝及其化合物1. 镁的知识主线上图的113中的有关化学方程式如下：点燃
4、2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2点燃熔融 Mg+Cl2 = MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2电解 MgCl2 = Mg+Cl2 MgO+H2O = Mg(OH)2 Mg(OH)2 = MgO+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl MgCO3=MgO+CO2 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO42. 铝的知识主线上图112的有关化学方程式
5、如下：熔融 4Al + 3O2 =2Al2O3电解 2Al2O3 = 4Al +3O2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2加热 2Al + 2NaOH + 6H2O= 2NaAl(OH)4 +3H2 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2O AlCl3 +3NH3H2O + Al(OH)3 +3NH4Cl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAl(OH) + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 Al(OH)3 +NaOH = NAAl(OH)4 2KAl(SO4)2 + 6NH3H2O
6、= 2Al(OH)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4典型例题【例1】（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有一样体积、一样pH的氨水和NaOH溶液，各参加10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。以下推断正确的选项A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多答案：BD解析：此题调查了元素化合物知识。依照氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此参加时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；一样体积一样pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均缺乏量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠缺乏量
7、时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件缺乏，据此求解时需要在分析推理的根底上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解咨询题之间的联络，构成正确的解题方法。【例2】（2010重庆卷，8）以下表达正确的选项A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反响比Li与水反响剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl38. 答案C【解析】此题调查物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反响，错误。B项，AgL胶
8、体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向挪动，错误。C项，K比Li爽朗，故与水反响剧烈，正确。D项，P与过量的反响，应生成,错误。【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则能够发生反响，胶体本身不带电，但是它能够吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常经历，同时要找出关键字、词。【例3】（2010山东卷）（12分）对金属制品进展抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材外表处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材外表的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，缘故是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀方式回收，最好向槽液中参加以下试剂中的_。aNH3 bC
9、O2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材外表构成氧化膜，阳极电极反响为_。取少量废电解液，参加NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的缘故是_。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的缘故是_。（3）利用右图装置，能够模仿铁的电化学防护。 假设X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。 假设X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。解析：(1) 冒气泡的缘故是Al与NaOH反响了，方程式为：2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2；使Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。阳极是Al
10、发生氧化反响，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反响式为：2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；参加NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解。(2)电镀时，阳极Cu能够发生氧化反响生成Cu2+。(3)铁被保护，能够是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故假设X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极遭到保护；假设X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。答案：（1）2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2；c2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；由于 Al3+和HCO3-发生了互促水解；Al3+3H
11、CO3-= Al(OH)3+CO2(2)阳极Cu能够发生氧化反响生成Cu2+(3)N 牺牲阳极保护法。根底过关第2课时 镁、铝的图像根本坐标图像实验现象及反响原理衍生坐标图像化学反响原理铝盐溶液与强碱反响现象：先产生沉淀，后沉淀消失。原理：Al3+3OHAl(OH)3铝酸盐溶液与强酸反响现象：沉淀不断增多，而后沉淀溶解。原理：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O铝盐溶液与弱碱反响现象：产生沉淀。原理：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+铝酸盐溶液与弱酸反响现象：产生沉淀。原理：Al(OH)4-CO2Al(OH)3HCO3-典型例题【例1】已经知道Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示
12、的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项 （ ）Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH解析采纳定量法分析。假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+、3molSO42。向溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时发生的反响为：Al3+3OH-Al(OH)3、SO42+Ba2+BaSO4。则当2molA13+完全沉淀时
13、，耗费Ba(OH)23mol，如今3molSO42全部沉淀；生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol，因而，在整个反响过程中BaSO4的物质的量一直大于Al(OH)3的物质的量；再参加Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=Al(OH)4 -，沉淀的量将逐步减少，因而b点是沉淀的最大值，bd中Al(OH)3沉淀逐步溶解转化为Ba(AlO2)2，由于AlO2-微弱水解，因而再bd中AlO2-的物质的量大于Ba2+；d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，如今溶液中只存在Ba(AlO2)2，因而随Ba(OH)2的参加在某一点，当de中参加的Ba(OH)2的物质的量等于B
14、a(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等。答案BD规律总结析图或作图时不仅要留意参加酸或碱的强弱，而且要留意所参加的量或滴加顺序，正因滴加顺序不同可产生的现象不同。假设产生沉淀有多种，则应细细分析相关量间的关系。要持别关注沉淀是否同步完全，沉淀物是否溶于所参加的过量试剂中，同时要留意纵生标的物理量意义。关于一些复杂咨询题可先分解后组合，进展图像的叠加工作。抓住一些关键点（如最高点，最低点，转机点）和变化趋势，才能较顺利地处理图像咨询题。【例2】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴参加NaOH溶液。以下图象中, 能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶
15、液的体积, 纵坐标表示反响生成沉淀的质量)【解析】 (1)此题调查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反响为Mg(OH)2 + NaOH因而反响最终结果沉淀不为“O”因而敏捷推断A、B不为此题答案。(2)从(1)能够分析得出, 此混合物与NaOH溶液反响过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH溶液中)最终有Mg(OH)2。C不正确, D为此题正确答案。【例3】将以下各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是ANa2CO3、NaAlO2、NaOHBAlCl3、K2SO4、HClCCaCl2、Na2CO3、NaOHDAlCl3、Ba(OH)2、HN
16、O3【解析】(1)此题解答关键知识点为离子反响的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否互相反响生成沉淀, 如有沉淀生成即为此题答案。(2)A选项分析: 等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反响, 所以不会有沉淀生成, 不为此题答案。(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了这些离子仍能够共存, 不会互相反响产生沉淀故不为答案。(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水, 溶液中n(Ca2+)n(Cl)n(Na+)n()n(OH) = 12311, 其中n(Ca2+)n() = 11, , 为此题答
17、案。(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水, 溶液中n(Al3+)n(Cl)n(Ba2+)n(OH)n(H+)n() = 131211, 其中n(Al3+)n(OH)n(H+) = 121, , n(Al3+) n(OH) = 11, , 能够明显看出OH为适量有沉淀Al(OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱咨询题)。答案为C、D。镁、铝及其重要化合物单元测试1、以下物质中既能跟稀H2SO4反响, 又能跟氢氧化钠溶液反响的是NaHCO3 (NH4)2S Al2O3Al(OH)3AlABCD全部2. 以下物质能否在自然界中大量稳定存在AMg BMg(OH)2
18、CMgCl2DKAlO2溶液中能大量共存，同时溶液为无色透明的离子组是ABCD4. 如今五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水BAgNO3C浓NaOHDNaCl3溶液中参加金属钾，完全反响后恰好只构成KCl和KAlO2溶液。参加钾的物质的量是ABCDA将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴参加0.1mol / L的等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多B将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴参加0.4mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多C将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴参加0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡,
19、现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多D将0.4mol / L NaOH溶液逐滴参加0.1mol / L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失7. 用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有以下三种不同的途径。甲: 乙: 丙: 假设制取等量的Al(OH)3则A甲、乙耗费的原料同样多B乙耗费的原料最少C丙耗费的原料最少D三者耗费的原料同样多8. 将溶液(或气体)Y逐滴参加(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与参加Y物质的量(用横坐标表示)的关系如下图, 则符合图中所示关系的一组物质是ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2A
20、lCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl二.选择题（以下各题均有二个合理答案）9. 有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。假设使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和是A24molB36molC8molD16mol10. 关于金属铝和过量的NaOH溶液反响, 以下方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为ABCD11. 某无色溶液参加铝能够生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是ABCD12. 以下表达中, 能够用来推断金属性强弱的是A一个金属原子失去电子的多少B一摩金属与酸反响放出氢气的多少C金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D
21、金属原子失电子的难易程度13. 以下物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反响，但不会析出沉淀的是ANa2SiO3BNaAlO2CNa2CO3DNaOH14.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进展以下五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作是A B C D15. 有两种金属的合金，与足量稀硫酸反响后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该合金的元素可能是AMg和AlBFe和ZnCMg和CuDAl和Cu16. 有六瓶白色固体，它们是和无水，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，依照以下实验步骤，请在空格内填写须参加
22、的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。（1）（2）（3）17. 在一定条件下可实现以下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反响的离子方程式(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反响写出该反响化学方程式(4)每生成1mol D同时生成mol E18. 含有以下离子的溶液进展以下实验, 请写出步有关的离子方程式有关离子方程式: 四、此题有2小题19. 已经知道A为金属单质, 依照以下变化推断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反响要写离子
23、方程式) (1)ABCDE(2)有关化学方程式(离子反响要写离子方程式)20. 有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F是一种气体，在标准情况下，F的密度是一样条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反响：A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D。1 mol C和2 mol E在水溶液中发生反响的化学方程式为，其中氧化剂是，氧化产物是。已经知道C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化学方程式为。1、以下物质中既能跟稀H2SO4反响, 又能跟氢氧化钠溶液反响的是NaHCO3 (NH4)2S Al2O3Al(OH)3AlABCD全部2. 以下物
24、质能否在自然界中大量稳定存在AMg BMg(OH)2CMgCl2DKAlO23.在强碱性溶液中能大量共存，同时溶液为无色透明的离子组是ABCD4. 如今五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水BAgNO3C浓NaOHDNaCl3溶液中参加金属钾，完全反响后恰好只构成KCl和KAlO2溶液。参加钾的物质的量是ABCDA将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴参加0.1mol / L的等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多B将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴参加0.4mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多C将0.4mol / L AlCl
25、3溶液逐滴参加0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多D将0.4mol / L NaOH溶液逐滴参加0.1mol / L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失7. 用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有以下三种不同的途径。甲: 乙: 丙: 假设制取等量的Al(OH)3则A甲、乙耗费的原料同样多B乙耗费的原料最少C丙耗费的原料最少D三者耗费的原料同样多8. 将溶液(或气体)Y逐滴参加(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与参加Y物质的量(用横坐标表示)的关系如下图, 则符合图中
26、所示关系的一组物质是ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl二.选择题（以下各题均有二个合理答案）9. 有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。假设使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和是A24molB36molC8molD16mol10. 关于金属铝和过量的NaOH溶液反响, 以下方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为ABCD11. 某无色溶液参加铝能够生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是ABCD12. 以下表达中, 能够用来推断金属性强弱的是A一个金属原子失去电子的多少B一摩金
27、属与酸反响放出氢气的多少C金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属原子失电子的难易程度13. 以下物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反响，但不会析出沉淀的是ANa2SiO3BNaAlO2CNa2CO3DNaOH14.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进展以下五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作是A B C D15. 有两种金属的合金，与足量稀硫酸反响后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该合金的元素可能是AMg和AlBFe和ZnCMg和CuDAl和Cu16. 有六瓶白色固体，它们是和无水，现仅用蒸馏水及已
28、被检出物质对它们作出鉴别，依照以下实验步骤，请在空格内填写须参加的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。（1）（2）（3）17. 在一定条件下可实现以下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反响的离子方程式(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反响写出该反响化学方程式(4)每生成1mol D同时生成mol E18. 含有以下离子的溶液进展以下实验, 请写出步有关的离子方程式有关离子方程式: 四、此题有2小题19. 已经知道A为金属单质, 依照以下变化推断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反响要写离子方程式) (1)ABCDE(2)有关化学方程式(离子反响要写离子方程式)20. 有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F是一种气体，在标准情况下，F的密度是一样条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反响：A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D。1 mol C和2 mol E在水溶液中发生反响的化学方程式为，其中氧化剂是，氧化产物是。已经知道C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化学方程式为。