《2021版高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第9讲钠及其重要化合物课后达标检测新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第9讲钠及其重要化合物课后达标检测新人教版.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 9 9 讲讲钠及其重要化合物钠及其重要化合物一、选择题1钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多B热的纯碱溶液可去除油污C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：选 D。金属钠着火时会生成 Na2O2，Na2O2会与泡沫灭火器喷出的 CO2反应生成 O2，加剧燃烧，应该用沙土盖灭。2(2020贵阳质检)下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是()ANaCl 可用作食品调味剂B相同温度下 NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3的溶解度CNa2CO3的焰色反应呈黄色D工业上 Na 可用
2、于制备钛、锆等金属解析：选 B。A 项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B 项，相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C 项，钠元素的焰色反应为黄色；D 项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。3(2020衡阳一模)南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的原理是()A受热升华B颜色反应C焰色反应D丁达尔效应解析：选 C。含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰色反应，C 正确。4(2020冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性
3、物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与 CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选 A。Na2O2与 H2O、CO2反应时，都是 Na2O2自身发生歧化反应，A 项错误；石英的主要成分是 SiO2，而 Na2O2能与 SiO2反应生成 Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na2O2具有强氧化性，而 C、Al、SO2均具有还原性，故 Na2O2可与 C、Al、SO2发生2氧化还原反应，可将 C 氧化成 CO2，将 Al
4、 氧化成 Al2O3，将 SO2氧化成 SO24，C、D 项均正确。5下列事实及其解释不正确的是()A钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H2O 与 Na2O2的反应是放热反应C 滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3分解生成了 Na2CO3D钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应解析：选 C。C 项，对 NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为 HCO3的水解程度增大，溶液碱性增强。
5、6下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是()A向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12B等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同C相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的 pH 小于 NaHCO3溶液D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3晶体析出解析：选 D。根据化学方程式 Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A 项错误；NaHCO3和 Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：N
6、aHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，等质量的 Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的 CO2质量不相等，所以同温同压下，生成的 CO2体积不同，B 项错误；相同温度下，在 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即 Na2CO3溶液的 pH 大于 NaHCO3溶液，C 项错误；向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，会发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，常温下 Na2CO3在水中的溶解度比 NaHCO3大，所以会析
7、出碳酸氢钠晶体，D 项正确。7(2020高考预测押题精选)为探究 Na2O2与 H2O 的反应，进行了如下实验：下列有关说法不正确的是()A实验 i 中发生反应的化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO23B实验 iii 中 MnO2做 H2O2分解反应的催化剂C综合实验 i 和 iii 可以说明 Na2O2与 H2O 反应有 H2O2生成D综合实验 ii 和 iii 可以说明使酚酞试液褪色的是 O2解析：选D。根据实验i、ii的现象可知，实验i反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，A 正确；实验 iii 迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明 MnO2做 H2O2
8、分解反应的催化剂，使反应速率加快，B 正确；综合实验 i 和 iii，说明 Na2O2与 H2O 反应除生成氢氧化钠放出氧气外，还有 H2O2生成，C 正确；综合实验 ii 和 iii，说明使酚酞试液褪色的是H2O2，D 错误。8(2020衡水高三模拟)下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明 Na2O2与 CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧D检验 Na2CO3与 K2CO3溶
9、液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析：选 C。应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A 错误；分别向 NaHCO3与 Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B 错误；Na2O2与 CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明 Na2O2与 CO2的反应是放热反应，C 正确；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D 错误。9如图是模拟侯氏制碱法制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Ca 通入 NH3，然后
10、b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：选 C。侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入 NH3，然后通入 CO2，生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。NH3在水中的溶解度大，为了防倒吸，所以 a 通入 NH3，然后 b 通入4CO2，考虑 NH3的尾气处理，所以 c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉，即 C 选项正确。10(2020铅山三校联考)下列叙述正确的是()Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可做供
11、氧剂，而 Na2O 不行石蕊试液中加入 Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含 H2和 NH3A都正确BCD解析：选 C。Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na2CO3溶液和 CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液与 CaCl2溶液不反应，故错误；钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，而 Na2O 与二氧化碳、水反应不会产生氧气，因此 Na2O2可做供氧剂，而 Na2O 不行，故正确；Na2O2粉末与水反应生成氢
12、氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液中加入 Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和浓氯化铵溶液能反应生成氯化钠、氨和水，故正确。11向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()AOa段只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为 CO232H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 12解析：选 C。向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1稀盐酸，发生的反应
13、依次为 OHH=H2O，CO23H=HCO3，HCO3H=CO2H2O，据此可以解答。Oa段发生的反应是 OHH=H2O 和 CO23H=HCO3，不只发生中和反应，A 错误；ab段发生反应的离子方程式为 HCO3H=CO2H2O，B 错误；从图像可知，生成 0.01 molCO2，根据离子方程式 HCO3H=CO2H2O 可知，消耗盐酸的物质的量为 0.01 mol，故a0.3，C 正确；根据离子方程式和图像可知，Na2CO3的物质的量是 0.01 mol，共计消耗盐酸 0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是 0.04 mol0.02 mol0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为 0
14、.025mol，因此原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 21，D 错误。二、非选择题12如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，A 为单质，E 为淡黄色粉末。回答下列问题：(1)写出 AB 的化学方程式：_。(2)写出 CD 的离子方程式：_。(3)在 BC 的变化中，所得 C 的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是_，主要原因是_；还可能是_，主要原因是_。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)CO232H=CO2H2O(3)NaOH通入 CO2的量不足NaHCO3通入的 CO2过量13(2020济南联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关
15、问题：(1)甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是_。(2)金 属钠 燃烧 时会 生成 黑色 固体，黑 色固 体的 可能 来源 是_、_。(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中的 N2)，可利用的装置如下。装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2中含有_，其反应的化学方程式为_。6若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入_，_接_，_接_，_接_。(填字母)装置的作用是_。解析：(3)要制备高纯度的 Na2O2，需要除去空气中的 CO2和水蒸气。装置的作用是除去水蒸气，装置的作用是用 NaOH 溶液除去 CO2，如
16、果不除去 CO2，则 CO2会与 Na2O2反应生成 Na2CO3；装置连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和 CO2进入装置，所以连接顺序为空气hgfea(b)b(a)c。答案：(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可(2)表面的煤油空气中的二氧化碳酒精灯挥发的酒精金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)(3)氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2hgfea(b)b(a)c防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置14(钠盐质量分数测定的实验探究)小苏打长期放
17、置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中 NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：.加热分解法利用图甲装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器 A 的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有仪器 A 的质量；_；_。.测量气体体积法利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。(3)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(4)导管 g 的作用为_。(5)为了减小实验误差，B、C 中最好用_溶液代替水。(6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有7_；_。(7)若所取样品的质量为mg，反应前滴定管 C 的读数为V1mL，反应结束后滴
18、定管 C 的读数为V2mL，则样品中 NaHCO3和 Na2CO3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。解析：.(1)仪器 A 是坩埚。(2)还需要测定的实验数据有加热前仪器 A 和样品的总质量以及加热冷却后仪器 A 和残留物的总质量。.(3)涉及气体的实验，仪器连接好后第一步是检查装置气密性。(4)导管 g 的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(5)由于生成的二氧化碳能溶于水，会造成误差，所以最好采用饱和 NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。(6)读数时上下移动
19、 C 管，使 B、C 两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；视线与凹液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(7)根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应 1mol 二氧化碳，二氧化碳的物质的量为V1V222400mol，所以样品中 NaHCO3和 Na2CO3的物质的量之和为V1V222400mol。答案：.(1)坩埚(2)加热前仪器 A 和样品的总质量加热冷却后仪器 A 和残留物的总质量.(3)检查装置气密性(4)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差(5)饱和 NaHCO3(6)读数时上下移动 C 管，使 B、C 两管液面相平视线与凹液面最低处相平(7)V1V222400mol8