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1、2011届高考第一轮总复习总分值练兵场 第一章 第一节 第二课时一、选择题1(2009罗定模仿)以下物质提纯的方法可能属于化学变化的是()A蒸馏B过滤C分液D洗气答案：D2(2008广东理基)用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是()A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去C食盐和纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验答案：A3以下表达不正确的选项()A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水D可用装置把胶体从溶液中别离出来答案：D4(2009安庆模仿)以下各组物质中，不易用水区别的是()A苯和四氯化碳 B氯化钠和硝酸铵CBr2(蒸气)和NO2 D碳酸
2、氢钠和碳酸氢钾解析：A项，苯和CCl4与水混合均出现分层，苯在上层，而CCl4在下层；B项，NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度下降；C项，Br2溶于水得橙色溶液，NO2与水反响生成无色的HNO3溶液；D项，NaHCO3和KHCO3均易溶于水，且均无明显现象。答案：D5(2009广东五校模仿)分析推理是化学学习方法之一。以下实验推理正确的选项()A灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝接着保持红热，说明氨的氧化反响是放热反响B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C某溶液中参加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOD在溶液中可发生以下反响：I22H
3、ClO3=Cl22HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强答案：A6为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，以下实验表达中不正确的选项()A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口潮
4、湿的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH答案：D7(2009宿州模仿)仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaCl溶液、Na2SO3溶液，以下试剂中不能选用的是()A溴水 BFeCl3溶液C酸性KMnO4溶液 DAgNO3溶液答案：D8有a、b、c、d、e五种无色气体，进展以下实验：实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHBr、C
5、l2、NH3、H2S、C2H4答案：C9(2009滁州模仿)依照以下事实得出的结论正确的选项()ANa2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质B稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反响有催化作用C某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸D无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO答案：D10某含有Na的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进展如下实验：(1)滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；(2)向(1)所得溶液中参加BaCl2溶液，无沉淀生成；(3)
6、向(1)所得溶液中参加淀粉溶液，不显蓝色。依照上述实验事实推断该溶液()一定存在Fe2、Br、CO一定呈碱性一定不存在I、SO可能存在NHA BC D答案：B11为提纯以下物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项()被提纯的物质除杂试剂别离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗答案：D12(2009南昌一中，十中，新建二中三校联考)有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份
7、中参加用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中参加用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的以下结论中，正确的选项()A确信有HCl、SO2B可能含有HBr、CO2C确信没有CO2、H2S、HBrD以上结论均不正确答案：D13(2009四川)以下有关物质检验的实验结论正确的选项()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加
8、到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类解析：A中无法排除Ag为干扰；C使品红褪色的物质能够是SO2，还能够是其他具有漂白性的物质，如：Cl2溶于水可生成具有漂白性的HClO。D只能证明该有机物中含有醛基，但不一定是醛类，比方说甲酸、甲酸酯，甲酸盐，都能发生银镜反响。答案：B14(2009江苏)以下化学实验事实及其解释都正确的选项()A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，
9、KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性D向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加1滴2滴0.01 molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大解析：B项中HCl酸性强于H2SO3，且BaSO3可溶于盐酸，故SO2不可能与BaCl2溶液反响；C项中KMnO4溶液褪色是由于被Fe2复原，Fe2具有复原性。答案：AD二、非选择题15(2009济宁质量检测)某一无色溶液，可能含有Na、Cu2、NH、Fe3、Al3、Mg2、CO、SO、K等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生
10、成白色沉淀；另取少量待测溶液，向其中参加过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；参加过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试推断：溶液中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_。不确定的是_，为验证此离子的存在，还应进展_实验。答案：Al3、Mg2、SONH、Cu2、Fe3、COK、Na焰色反响16(2008河北唐山联考)某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的假设干种离子组成，取溶液进展如下连续实验：(1)气体A的成分是(填化学式，下同)_，气体B的成分是_。(2)X溶液中一定存在的离子是_。(3)写出步骤发生反响的所有离子方程式_。(4)写出步骤构成白色沉淀甲
11、的离子方程式_。(5)通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就能够确定该离子是否存在，该方法是_(简述所加试剂及理由)。解析：由于溶液是无色的，因此排除MnO的存在；溶液X中参加HCl有气体生成，说明有CO的存在，生成气体A为CO2；CO的存在排除了Ag、Ba2、Al3的存在；第步接着向反响后的溶液中参加NH，反响既生成气体，又生成沉淀，因此证明原溶液含有AlO，AlO在第一步参加HCl时发生反响AlO4H=Al32H2O，生成的Al3和HCO发生互相促进水解反响；Al33HCO=Al(OH)33CO2；第步接着参加Ba(OH)2，生成白色沉淀，可能含有Ba
12、CO3或BaSO4中的一种或两种，用盐酸检验。答案：(1)CO2NH3(2)CO、AlO、Na(3)CO2H=H2OCO2AlO4H=Al32H2O(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)SO在沉淀乙中加稀盐酸，假设白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO；假设不能完全溶解，则存在SO17(2008四川理综，26)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进展如下实验，依照所给实验现象完成表格(关于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉
13、淀。确信存在的物质确信不存在的物质理由(2)取溶液进展焰色反响，火焰呈黄色。确信存在的物质确信不存在的物质理由(3)取白色沉淀参加稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。确信存在的物质确信不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。解析：混合物溶于水得到无色溶液，说明混合物中没有CuSO4；焰色反响呈黄色，说明含有Na2SO4；白色沉淀参加稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体说明不溶于HCl的白色沉淀BaSO4和AgCl，则白色沉淀是MgCO3，原溶液中没有Ba(NO3)2和AgNO3。答案：(1)无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4无钠的焰色反响呈黄色(3)MgCO
14、3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失(4)Al2(SO4)318(2009江苏)医用氯化钙可用于消费补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)消费医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下：盐酸氢氧化钙盐酸 工业CaCO3 滤渣CaCl22H2O(1)除杂操作是参加氢氧化钙，调理溶液的PH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_。(2)酸
15、化操作是参加盐酸，调理溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2在蒸发时水解；_。(3)测定样品中Cl0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 molL1 AgNO3溶液滴定至终点，耗费AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。假设用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能缘故有_；_。解析：第(1)咨询中假设Fe(OH)3未沉淀完全则溶液中应含有Fe3，但浓度非常小因此通常选用KSCN而不用OH检测；第(2)咨询中调理pH使之显弱酸性主要是为了防止Ca2构成溶解度较小的Ca(OH)2、CaCO3；由AgCl可知滴定溶液中，n(CaCl22H2O)n(Cl)0.05000 molL1103 L，因此w(CaCl22H2O)100%99.9%。答案：(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，假设不出现血红色，说明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中的CO2(3)酸式滴定管99.9%样品中有少量的NaCl；少量CaCl22H2O失水