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1、2011届高考第一轮总复习总分值练兵场 第一章 第一节 第一课时一、选择题1实验是研究化学的根底，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项()解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓H2SO4，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进展称量。故C项正确。答案：C2(2009启东中学调研)实验室保存以下试剂，有错误的选项是()A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D溴化银保存在棕色瓶中答案：B3(2009北京市海淀区高三第一学期期末练
2、习)实验室常采纳点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描绘正确的选项()装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色ABC D答案：D4(2009山东省济宁市第一学期高三质检)以下表达不正确的选项()A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水D可用装置把胶体从溶液中别离出来答案：D5(2007上海，9)以下有关实验操作错误的选项是()A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热
3、D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案：C6(2008合肥模仿)玻璃棒是中学化学常用仪器，在以下实验中都用到玻璃棒：粗盐提纯；一定溶质的质量分数溶液的配制；一定物质的量浓度的溶液的配制；测定某溶液的酸碱性；用浓盐酸检验氨气；证明浓硫酸具有脱水性；测定硫酸铜晶体中的结晶水；实验室制取乙酸乙酯。其中作用完全一样的是()A BC D答案：A7(2008福建厦门调研)以下实验操作错误的选项是()A滴定管用清水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗23次，再装液进展滴定B用分液漏斗分液时，要操纵好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体渐渐流下C配制溶液时，液面接近容量瓶颈刻度线12 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至
4、液面与刻度线相切D测定溶液的pH时，将溶液滴到pH试纸上，并把试纸与标准比色卡进展比照解析：B用分液漏斗分液时，应遵照“上上下下”的原则，即先让下层液体流出后，立即关闭活塞，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出。A、C、D均正确。答案：B8(2009山东省莒南一中高三水平测试)以下实验操作或所记录的数据合理的是()ANaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B硝酸要在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中盛放CD配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再参加一定量的铁粉答案：B9(2008上海化学，10)右图的装置中，枯燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，以下与实验事实不相符的是()A
5、CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：CO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反响，不会构成喷泉，A错误；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液变红色，能够构成红色喷泉，B正确；H2S与CuSO4反响生成黑色CuS，可构成黑色喷泉，C正确；HCl可与AgNO3反响生成AgCl，可构成白色喷泉，D正确。答案：A10(2008海南)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿
6、后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在外表皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标淮比色卡对照解析：pH试纸不能用蒸馏水潮湿，不能放到溶液中，B、C、D都错。答案：A11(2008江苏)以下装置或操作能到达实验目的的是()解析：A项中，搜集氨气应用口径小的试管并在试管口加棉花以防止NH3与空气对流；B项：CuSO4与ZnSO4的位置应交换；C项能够在关闭止水夹的情况下加水至构成液面高度差，假设气密性良好，则液面高度差保持稳定；D项搜集密度大于空气的气体应从长管进气。答案：C12(2
7、007天津)为到达预期的实验目的，以下操作正确的选项()A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用解析：A项将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中配制10%的ZnSO4溶液，会使实际所配溶液溶质质量分数低于10%，故A项错误。制备Fe(OH)3胶体时，假设长时间煮沸，会使制得的Fe(OH)3胶体发生聚沉，故B项不正确。鉴
8、别KCl、AlCl3和MgCl2溶液时，参加过量的NaOH溶液，无现象的是KCl，先生成白色沉淀后又溶解的是AlCl3，生成的白色沉淀一直不溶解的是MgCl2，C项正确。D项洗净烘干锥形瓶对减小中和滴定实验的误差不起作用，故D项不正确。综上所述，此题应选择C项。答案：C13(2009黄冈)用以下实验装置进展的实验中，能到达相应实验目的的是()A装置甲：防止铁钉生锈B装置乙：检验CaCl2中的Ca2C装置丙：向试管中滴加液体D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性解析：装置甲中，铁作负极会加快其腐蚀；装置乙中检验CaCl2中的Ca2，观察Ca2的焰色时，不必透过蓝色钴玻璃；装置丙，向试管中滴加液体
9、，胶头滴管一般不能伸入试管中。答案：D14(2009广东)以下有关实验操作的说法正确的选项()A可用25 mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安解析：KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡皮，不能用碱式滴定管量取；用潮湿的pH试纸测定溶液的pH时，溶液被稀释导致测定结果不精确；金属钠在空气中易被氧化，且小颗粒钠与水反响更快，更不平安。答案：C15(2009重庆)有关实验的表达，正确的选项()A将固体参加容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度
10、的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进展焰色反响D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小解析：A项：不能在容量瓶中进展溶解操作；B项：pH试纸不能润湿；C项：应用稀盐酸洗涤铂丝。答案：D16(2009广东)以下实验能到达实验目的且符合平安要求的是()解析：A中滴管应插入液面以下，C中验纯后才能点燃，D中不能将水倒入浓H2SO4(会发生暴沸)。答案：B17(2007江苏)以下有关实验操作的表达正确的选项()A实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50 mL KMnO4溶液C mL molL1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至
11、刻度， molL1盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出解析： mL；D项中苯的密度比水小，因而分液时有机层应在上层。答案：B18(2009上海交大附中高三期中)以下集气装置中不正确的选项()答案：AC二、非选择题19试完成以下中学化学实验室中常见仪器的有关咨询题：(1)在仪器分液漏斗试剂瓶集气瓶滴瓶滴定管容量瓶量筒托盘天平中，标有“0”刻度的有(填序号，下同)_：标有使用温度的仪器有_ 。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在仪器试管分液漏斗细口试剂瓶广口试剂瓶集气瓶滴瓶酸式滴定管碱式滴定管中，用到“磨砂”的有_。(3)在仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶分液漏斗烧杯蒸
12、发皿中，可用于粗盐提纯实验的有_；可用于别离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有_。解析：(1)滴定管在上方标有“0”刻度，天平刻度盘上有“0”刻度；测量液体体积的量器上都标有温度。(2)需要密封的仪器一般都进展“磨砂”处理，如，而分液漏斗的上口和活塞部分是“磨砂”的，酸式滴定管的活塞是“磨砂”的。(3)粗盐的提纯操作包括过滤和蒸发，因而用到漏斗、烧杯、蒸发皿；别离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物需进展分液操作，因而用到仪器：分液漏斗、烧杯。答案：(1)(2)(3)20(2008韶关模仿)以下图为常见仪器的部分构造(有的仪器被放大)(1)D图中的仪器名称是_，A图中液面所示溶液的体积为
13、_mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为_mL(设A、C中分别盛有无色溶液)。 (2)检查B是否漏水的方法是_。答案：(1)温度计(2)向容量瓶中注入一定量的水，塞好瓶塞，一手拿瓶，一手轻压瓶塞，把容量瓶向下倒立，停留片刻，观察瓶塞四周是否有水渗出。假设不漏水，将瓶塞旋转180，重复上述操作，仍不漏水，方可使用。21(2008四川)某课外小组利用H2复原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，以下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。()请答复以下咨询题(1)仪器中装入的试剂：B_、C_、D_；(2)连接好装置后应首先_，其方法是_；(3)“加热反响管E”和“从A中逐滴滴加液体”这两步操
14、作应该先进展的是_，在这两步之间还应进展的操作是_；(4)反响过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_；(5)从实验中测得了以下数据：空E管的质量a；E管和WO3粉末的总质量b；反响后E管和W粉末的总质量c(冷却到室温称量)；反响前F管及其内盛物的总质量d；反响后F管及其内盛物的总质量e；由以上数据能够列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已经知道)：计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。解析：(1)由于要测定反响后生成H2O的质量，因而通入WO3中的H2必须是枯燥纯洁的，用盐酸和Zn制备的H2中混有HCl和H2O，因而要先除去，可用水先除
15、去HCl，再用浓H2SO4枯燥，故B中为Zn，C中为H2O，D中为浓H2SO4。(2)有气体参与的成套实验首先必须进展的确实是装置气密性的检查，检查时应先关闭分液漏斗A的活塞，并将G导管的末端浸没在盛有水的容器中，然后用酒精灯微热烧瓶，假设在G导管口看到有气泡逸出，即可证明装置气密性良好。(3)这是H2参与的实验，由于H2易燃，故在加热E管前应先通入H2排尽装置内的空气，同时必须在检验H2纯度后才能对E管加热。(4)G管逸出的气体是H2，可对其进展点燃处理。(5)设W的相对原子质量为Ar(W)。反响为WO33H2W3H2OAr(W)48 Ar(W) 54ba ca ed因而有，；分别求解，由可求得Ar(W)，由可求得Ar(W)答案：(1)锌粒水浓硫酸(2)检查气密性先关闭分液漏斗A的活塞，并将G管浸没在盛有水的水槽中，温热烧瓶B，观察G管口是否有气泡逸出，假设有气泡逸出，说明装置的气密性良好(3)从A中逐滴滴加液体检验H2的纯度(4)氢气在G管出口处点燃(5)