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1、高一化学物质构造元素周期律检测题第一章 得分 题号123456789101112131415答案可能用到的相对原子质量：N14 C12 O16 Na23 S32 Al27 一、选择题(此题包括15小题，每题只有一个选项符合题意)1、下表为元素周期表前四周期的一部分，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中， 正确的选项 A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层构造都与R原子的一样C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的选项 AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异
2、构体C一样质量的N4和N2所含原子个数比为1:2DN4的摩尔质量是56g3、以下说法正确的选项 A白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化B干冰气化时，需要破坏共价键C能与酸反响的氧化物一定是碱性氧化物D金属阳离子被复原不一定得到金属单质4、有M、R两种主族元素，已经知道R2离子与M+离子核外电子数之和为20，则以下说法中不正确的选项 AR与M的质子数之和一定等于19B假设R处于第三周期，则M必处于第二周期 CR与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键DR与M的质子数之差可能等于75、已经知道X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如下图，且X的原子序数为a，以下说法不正确的选
3、项 AY、Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能是a-17CZ的原子序数可能是a+31 DX、Y、Z一定都是短周期元素6、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，以下表达不正确的选项 A在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于共价化合物7、以下表达不正确的选项A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B、稀有气体原子序数越大，沸点越高C、分子
4、间作用力越弱，该分子的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小，越容易得到电子8、已经知道氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反响能够放出氢气，以下表达正确的选项 A、LiH的水溶液显酸性B、LiH是一种强氧化剂C、LiH中的氢离子能够被复原成氢气 D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布一样9、A、B、C、D为四种短周期元素，已经知道A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；假设B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，以下表达不正确的选项A原子序数：ABDC B单质熔点：DB，CAC原子半径：DBCAD简单离子半径：CADB10以下关于原子的
5、几种描绘中，不正确的选项 A. 18O与19F具有一样的中子数 B. 16O与17O具有一样的电子数C. 12C与13C具有一样的质量数 D. 15N与14N具有一样的质子数11X、Y是元素周期表A族中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是 A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来12、以下说法正确的选项 A. 在化学反响中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被复原了B失电子难的原子获得电子的才能一定强C电子层构造一样的各种离子，它的半径随核电荷数的
6、增加而减小D最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素爽朗性强13、 X和Y两元素的阳离子具有一样的电子层构造，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数一样，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX14、 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是 A、ABCDEB、CDABE C、BADC
7、ED、ECDBA15、具有一样电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则以下推断正确的选项 A、氢态氢化物的稳定性：HXH2YH3Z(或ZH3) B、非金属爽朗性：YXYZ D、原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2 二、推断填空16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试答复以下咨询题： （1）A的元素符号 ； D的原子构造示意图 。（2）A、B、C三种元素构成的简单离子的半径由大到
8、小的顺序是 。(写详细的离子符号)（3）用电子式表示化合物BD的构成过程 17依照表中左栏信息，答复右栏有关咨询题：信 息咨询 题短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是构成化合物品种最多的元素。(10)X元素的最高价氧化物的电子式是 _在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反响，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。 (2)Z元素在元素周期表中位于第_ 周期 族。Y固体单质与盐酸反响，再向反响后的溶液中参加过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。(3)写出生成白色沉淀的化学方程式_ _ 。向上述四种元素的
9、单质的混合物中参加足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中参加过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀。最终生成白色沉淀的离子方程式为_ _ 。X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为_ （用元素符号表示）18物质的转化关系如以下图所示(有的反响可能在水溶液中进展)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直截了当化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。假设甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则A的分子式是 ，甲的电子式是 。(2)D的溶液与乙反响的离子方程式是 。高一化学物质构造 元素周期律测试题参考答案题号123456789101112131415答案DADDDAADACCCDBD16(13分)(1) (2分)(2分)17、（17分） （1） C. （1分） （1分） （2） 三. A （2分）（3） MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2+2NaCl （2分）（4）SiO2-3+2H+=H 2SO3 （2分）（5）MgAlSiC （2分）18、（10分）（1）（3分） NH3， （2）2 Al +2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2分）