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1、2009年4月 高一化学下册期中考试 化 学 试 题 命题人：岳全国可能用到的相对原子质量： H- 1 O-16 S-32 Ba-137 第I卷(选择题，共5 0 分) 一、选择题(此题包括16小题，每题2分，共32分。每题只有一个选项符合题意)1. 导致以下环境咨询题的主要缘故与排放SO2有关的是 A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧层空洞 D温室效应2. 以下气体中密度比空气密度小的是ASO2 BCO2 CH2S DCH43. 以下金属中能溶于稀H2SO4，但它制的容器合适用来盛装浓H2SO4的是 A锌 B铁 C铜 D金4. 检验某未知溶液中是否含有SO，以下操作正确的选项（已经知道硝酸是常见氧化
2、剂）2 溶液 B.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液C.先加硝酸酸化，再加BaCl2Ba(NO3)2 溶液再加盐酸酸化5. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 2和H2化合比S和H22O比H2S稳定C.常温下水为液态而硫化氢为气态 6. 以下化合物中，只含有一品种型化学键的是 ANa2O2 BCa（OH）2 CNaClO DMgCl27. 以下分子的电子式书写正确的选项A氮气 B四氯化碳 C氨气 D二氧化碳 8. 分析发觉，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A12 B14 C16 D189. 化学式 SiO2 所表示的意义正确的选项 A.表示一个二氧
3、化硅分子 原子和氧气分子构成C.表示二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1:2D.表示二氧化硅晶体中硅离子和氧离子的个数比为1:210.以下物质长期放置在空气中，不会变质的是 ACa(ClO)2 BNa2SO3 CSO3 DSiO211.已经知道X为A族元素，Y为A族元素，则X、Y构成化合物的化学式不可能为AX2Y BX2Y2 CXY2 DXY312.以下性质能够证明某化合物中一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.水溶液能导电 C.熔融状态能导电 D.物态为固体A.难失电子的原子，得电子的才能一定强 B.易得电子的原子，失电子的才能一定弱C.电子层构造一样的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半
4、径大14.以下实验操作或事故处理中，正确的做法是 A向铜和过量浓硫酸反响后的混合液中参加蒸馏水，观察溶液显蓝色 B用无水硫酸铜检验CO2气体中是否含有水蒸气 C除去SO2气体中的CO2，将混合气体通过澄清的石灰水 D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗15. 许多含氧酸及其盐均可改写成氧化物方式表示组成。以下改写不正确的选项 AKAl3Si3O10(OH)2：K2O3Al2O33SiO2H2O BCaCO3：CaOCO2 CMg2SiO4：2MgOSiO2 DH2SO4：SO3H2O16. 某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3，在该溶液中能够大量共存的离子组是 AK+、N
5、a+、HCO、NO BNa+、SO、Cl-、SO CH+、Mg2+、SO、NO DAg+、K+、NO、Na+二、选择题(此题包括6小题，每题3分，共18分。每题只有个选项符合题意)。 17.右表为元素周期表前四周期的一部分，以下有关X、W、Y、R、Z五种元素的表达中正确的选项 AY原子最外电子层上有4个电子 BY、z的阴离子电子层构造都与R原子的一样 CW原子半径比Y原子半径大 DY元素最高价氧化物的水化物的酸性比w元素的弱18.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中, 以下表达正确的选项 A.无沉淀产生,溶液变成无色 3沉淀,溶液变成红色44白色沉淀,溶液变成无色1
6、9假设发觉116号元素R，其最外层有6个电子，以下表达正确的选项 其钠盐化学式为Na2R，其最高价氧化物的水化物是强酸，R是金属元素，R是非金属元素，其最高价氧化物化学式为RO3。A. B. C. D.20.以下离子方程式正确的选项 4溶液除去氢气中的H2S杂质： Cu2+S2-= CuS2SO3和Na2S的混合溶液中滴入稀H2SO4： 2S2-+SO+6H+= 3S+ 3H2O3的悬浊液加稀硫酸： CO+2H+= H2O+CO2D.硫化亚铁中参加稀硫酸反响： S2- + 2H+ = H2SaA2+、bB+、cC2- 、dD- 都具有一样的电子层构造，则以下表达正确的选项 A原子半径ABDC
7、B原子序数dcba C离子半径CDBA D单质的复原性ABDC 22.常温下，等物质的量SO2 和H2S 气体，在一定容积的密闭容器中充分反响后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的 3 C.1/4第二卷(非选择题，共5 0分)三、(此题包括4小题，共22分) 23(4分)已经知道A、B、C三种物质之间有如下转化关系：A为淡黄色固态单质，则A的氢化物与B反响的化学方程式为 ，上述反响中氧化产物与复原产物的质量之比为 。 24(6分) 写出除去以下物质中的杂质(括号内为杂质)时发生反响的一个化学方程式： (1) CO2 (SO2 ) ， (2) H2 (H2S ) ， (3) SiO2(CaO)
8、。 25(8分)某研究性学习小组用以下图装置进展以下实验，试答复： (1)假设a中为 浓H2SO4，b中为Na2SO3，c中为品红溶液。先打开活塞K，从分液漏斗放出部分溶液至烧瓶中，反响一段时间后，可观察到c中的现象是 ；b中反响停顿后再关闭K，向烧杯d中参加沸水，c中的现象是 。 (2)假设实验室用上述装置制取氧气，则b中的试剂为（填化学式） ，反响的化学方程式为 。26(4分)浓硫酸与稀硫酸的性质有一样和不同之处，答复以下咨询题：实验室用浓硫酸和固体食盐反响制取氯化氢气体，利用了浓硫酸的酸性和 _性。 浓硫酸能使五水硫酸铜变白，这是利用了浓硫酸的 _性。工业上装运浓硫酸用铁罐，利用了浓硫酸
9、的强 _ _性。亚硫酸钠与浓硫酸反响制取二氧化硫，利用了浓硫酸的强 _性。四、(此题包括2小题，共22分) 27(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。E元素的氢氧化物具有两性；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F构成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F构成C2B、C2B2、CF等离子化合物。请答复以下咨询题： (1)以上六种元素中，金属性最强的元素是(填元素符号) ，非金属性最强的元素的简单离子构造示意图为 ； (2)以上元素构成的简单离子中，核外电子数相等的离子有 种； (3)C2B2的电子式为 ，该物质中存在
10、的化学键有 ； (4)用电子式表示A2B2的构成过程 。28(10分) A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如以下图所示的变化。 （1）写出A、B、C的化学式：A B C （2）写出由D生成C、C生成E 的离子方程式： D C CE 五、(此题包括1小题，共6分) 29(6分)将50mL c(H+) = 0.1mol/L的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合，充分反响后过滤、洗涤、烘干得固体，所得滤液100mL中c(OH- ) = 0.1mol/L求：（1）原混合溶液中H2SO4 的物质的量浓度；（2）原混合溶液中HCl的物质的量浓度； （3）原Ba(OH
11、)2溶液的物质的量浓度。绵阳南山中学2009年春季高2011级半期考试 化学试题答案及评分标准第I卷（共50分）1A 2D 3B 4B 5C 6D 7C 8B 9C 10D 11D 12C 13B 14B 15A 16B 17C 18C 19C 20B 21C 22C第II卷（共50分）三、（第26题 每空1分，其余每空2分共22分232H2S + SO2 3S + 2H2O 2 124（1）2NaHCO3 + SO2 Na2SO3 + CO2 + H2O （2）H2S + CuSO4 CuS+ H2SO4 （3）CaO + 2HCl CaCl2 +H2O (这三个化学方程式写其他的只要对都给
12、分)25（1）品红溶液褪色；溶液渐渐恢复红色。 （2）MnO2 ，2H2O2 2H2O + O226（1） 难挥发 （2）吸水 （3）氧化 （4）酸四、（每空均2分共22分）27A、B、C、D、E、F分别是H、O、Na、Mg、Al、Cl(1) Na (2 ) 4(3) Na+2-Na+ 离子键、非极性键(4) 28 SiO2； CaSiO3； Na2SiO3；Si + 2OH- +H2O SiO + 2H2 SiO + 2H+ H2SiO3 （写H4SiO4 也可）五、（每咨询2分共6分,假设计算错误但能写出两个反响方程式各给1分）29（1）c(H2SO4 ) = 0.04mol/L (2) c(HCl) = 0.02mol/L （3）cBa(OH)2