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1、高一化学下册期中考试试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意。共25小题，每题2分，共50分）1以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的氧化复原反响是ACO2与C反响 BAl与稀盐酸反响CCaCO3受热分解 DBa(OH)2 8H2O与NH4Cl固体反响2以下关于碱金属的表达中正确的选项A K能从LiCl的溶液中置换出LiB 随着原子序数的递增，单质与水反响的剧烈程度减弱C 随着原子序数的递增，单质熔点逐步降低D Cs2CO3受热易分解3合成氨反响：3H2+N2 2NH3 其反响速率能够分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)来表示（单位均一样），则以下关系正确的选项A3v(H2)=v(N2
2、)=2v(NH3) Bv(N2):v(H2)=3:1Cv(H2)= 2/3 v(NH3) D2v(N2)= v(NH3)4在以下变化中，有共价键被破坏的是A碘升华 BHCl溶于水CZn跟稀硫酸发生反响 D电解熔融NaCl5用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是A对该反响体系加热 B改用较高浓度的稀硫酸C滴加少量NaNO3溶液 D改用铁粉代替铁片6以下分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是AN2 BH2O CPCl5 DXeF67以下关于化学键的说法中正确的选项（ ）A构成单质分子的微粒中一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于
3、双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反响剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；假如把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此推断它们的活动性由强到弱顺序是ACBAD BDABC CDBAC DBADC9某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是A (A一N) mol B (AN+m) molC(AN) mol D (A一N+m) mol10分别将用导线
4、连接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入浓硝酸与稀氢氧化钠溶液中，分别构成了原电池。则在这两个原电池中正极分别是AAl 、Mg BAl 、Al CCu 、Al DCu 、Mg11在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有12以下说法中不正确的选项A化学反响一定伴随着能量变化 B放热反响也可能需要加热C燃料燃烧不只将化学能转化成了热能D在稀溶液中进展的1molHCl与1molNaOH反响所放出的热量与电解1molH2O需要能量一样13以下说法中正确的选项A 由于中和反响放热，因此可将其设计成化学电源B 原电池工作时，溶液中阳离子向负极运动C 原电池
5、负极反响的物质一定有复原性D 氢氧燃料电池中每生成1molH2O,理论上导线通过的电子为4mol14112号元素是上世纪末制造出来的新元素，其原子质量数为277。关于该元素的以下表达正确的选项A该元素可能有放射性 B该元素位于元素周期表中的第IIA族C其中子数与质子数之差为165 D其原子质量是12C原子质量的277倍15以下三个反响放出的热量分别为Q1 、Q2、Q3CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) CH4(g)+1.5 O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) ,则Q1 、Q2、Q3三者关系正确的选
6、项AQ1 Q2 Q3 BQ3Q2 Q1 CQ1 Q3Q2 DQ2Q1Q316已经知道某反响各物质浓度数据如下： aX(g)+bY(g) cZ(g)起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0据此推算各物质的化学计量数之比a:b:c是A9：3：4 B3：1：2 C2：1：3 D3：2：117以下对Be及其化合物的表达中，正确的选项ABe的原子半径小于B的原子半径 BBe比Na金属性强CBe的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca(OH)2 DBe能跟冷水反响产生氢气18可逆反响：2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNOB
7、用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为2:2:1C混合气体的密度不再改变D混合气体的平均相对分子质量不再改变19关于12C18O 和14N2两种气体，以下说法正确的选项A假设体积相等，则密度相等 B假设质量相等，则质子数相等C假设分子数相等，则体积相等 D假设原子数相等，则电子数相等20在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图，以下表述中正确的选项 A反响的化学方程式为： 2 N = M Bt2时，正逆反响速率相等，到达平衡Ct3时，逆反响速率大于正反响速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍放电充电21铁镍蓄电池充电放电时发生的反响为Fe+NiO2+2H2O F
8、e(OH)2+Ni(OH)2关于此蓄电池的以下说法中不正确的选项A 该电池为二次电池B 放电时Fe为负极C 蓄电池的电极必须浸在酸性电解质溶液中D 放电时的正极反响式为：NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH22近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性溶液作介质，在20左右供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且更加平安。电池总反响式为：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O 。 以下说法中不正确的选项A C2H5OH在电池的负极上参加反响B 1mol乙醇被氧化转移6mol电子C 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D 电池的正极反响式为： O2+4e- +4H+ =2
9、H2O23一定温度下， 2mol SO22在体积一定的密闭容器中反响到达化学平衡状态，以下表达中该化学反响的进展限度最大的是ASO2的转化率为80% BO2的转化率为85%C平衡时SO2的物质的量为0.5mol D平衡时SO324为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小一样的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一样的一段时间，以下对实验完毕时现象的描绘不正确的选项 A装置比装置的低C装置中的铁钉几乎没被腐蚀25在2L密闭容器中充有2molSO22，发生以下反响：2SO2+O22SO3,假设反响过程中温度不变，当反响进展2min时，测得SO2的浓度为0.6m
10、ol/L，则反响进展4min时，SO2的物质的量a为二、填空题（此题包括4小题。共42分）26（7分）按要求书写：（1） 氚的原子组成符号_（2） S2-的构造示意图 （3） 电子式：CO2 _；OH _（4） 用电子式表示氧化钾的构成过程 。（5） 32号元素在元素周期表中的位置_27（15分）下表是周期表中的一部分，依照AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式答复以下咨询题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不爽朗的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，复原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性
11、的是 ；（3）A分别与G、H构成的化合物中，稳定的是 ，推断依照为_；沸点高的是_，缘故为_；（4）在B、C、G中，原子半径最大的是 ，离子半径最大的是_。28(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已经知道A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)从上述五种元素中，两两组合能构成多种原子数之比为11的化合物，请写出两种原子数之比为11的离子化合物的电子式_、_；(
12、2)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反响的化学方程式：_；(3)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中互相反响、且生成气体的离子方程式：_；(4)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反响式：负极：_，正极：_。29（10分）如下图，组成一个原电池。 (1)当电解质溶液为稀硫酸时：Fe电极是_极，Cu电极是_极(填“正”或“负”)；负极的电极反响式为_， 电池总反响的离子方程式为_； (2)当电解质溶液为稀硝酸时：Fe电极发生_反响(填“氧化”或“复原”)；Cu电极是_极，
13、其电极反响式为_。三、计算题（此题包括1小题。共8 分）30在一定条件下发生反响：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后到达平衡。如今C的浓度为0.8mol/L，又测得反响速率vB = 0.2 mol /（L min ）。试求算：（1）x的值；（2）达平衡时A的浓度；（3）A、B的转化率之比 。哈师大附中20082009学年度高一下学期期中考试化学答案一、选择题（此题包括25小题，每标题2分，共50分）12345678910111213ACDBCABBBABDC141516171819202122232425
14、AABCDDDCBDBA.+162 8 8 3二、填空题.26（7）（1）T或 1H 1 （2） 1 （3） :O:C:O: 1 :O:H - 1 .（4） K + O + K K+:O:2-K+ 2 （5）第四周期第IVA族 127（15） （1）Ne F F2 Na 41 （2）NaOH HClO4 Al(OH)3 31 （3）HF 1 F的非金属性最强 2 HF 1 HF分子间可构成氢键 2. （4）Na 1 F- 1.28(10)（1）Na+ :Cl: - 1 Na+:O:O:2-Na+ 1 （2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2 （3）H+ + HSO3- = SO2 + H2O 2 （4）负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 2 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 229、（1） 负 1 正 1 负极：Fe 2e- = Fe2+ 2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2 （2）氧化 1 正 1 4H+ + NO3- + 3e- = NO + 2H2O 2三、计算题30（8）（1） x = 4 23 (3) 3:4 3