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1、化学与环保专题复习一、与环境相关咨询题的讨论NO1 高空大气中O2吸收紫外线可变成臭氧（O3），而冰箱中的致冷剂氟里昂在紫外线作用下分解出氯原子，氯原子能加速臭氧的分解，从而破坏平流层中的臭氧层。同样超音速飞机的尾气及发动机尾气中的NO也能加快的O3分解，反响式如下：NO+O3NO2+2O；NO2+ONO+O2。请你写出总的反响式： ；其中NO的作用是 和 。分析：通过化学反响方程式的加和能够得到总的反响式：O3 O2+O。通过第一个反响式可知NO作复原剂，由总反响式可知NO作催化剂。2 我国沿海出现了大面积赤潮，它造成的严峻后果是 。赤潮是水体富营养化的结果，主要是由于滥用 等，使水中含有大
2、量的 元素对应的离子。为了防止水污染，我国许多地区已经对洗衣粉的成分加以限制，不得再销售使用的洗衣粉中主要含有 （从下述选项中选）。A、硅酸钠 B、烷基苯磺酸钠 C、三聚磷酸钠 D、蛋白质分析：赤潮是红藻、蓝藻等在较短时间内大量繁衍构成的，在此期间，藻类分泌毒素，同时耗费水中的溶解氧，造成水质恶化和鱼类死亡。水体富营养化是由于滥用氮肥、磷肥、农药和城镇废水排放等，使水中含有大量的氮、磷元素。含磷洗衣粉是严禁使用的，其中含有三聚磷酸钠。二、污染气体的几种处理措施3 酸雨是由于大气中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3（主要是H2SO4）随雨水降落而构成的。为
3、防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2，离子方程式为 ；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，离子方程式为 ；也可用氨的催化复原法把氮的氧化物变成氮气，复原1体积的NOx需要 体积氨气。分析：前两咨询的答案依次为，2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O。2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O。用氨的催化复原的方程式为3NOx+2xNH3=（x+3/2）N2+3xH2O，则每复原1体积的NOx需要2x/3体积的氨气。三、与生活相联络的咨询题4 牙膏中配有氟化物添加剂以防止龋齿的缘故是，长期使用加氟牙膏在牙齿外表生成了一层质地坚硬溶解度小的
4、氟磷酸钙。已经知道氟磷酸钙化学式中除钙离子外还有3个PO43离子，一个F离子，则其化学式是（ ）A、Ca5(PO4)3F B、Ca3(PO4)3F C、Ca2(PO4)3F D、Ca6(PO4)3F分析：依照化合价知识，易知答案为A。5 市面上销售的金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进展反响，依照现象即可推断，该试剂是（ ）A、盐酸 B、硝酸 C、王水 D、硫酸分析：此题主要考察金与酸反响的知识。能反响且现象明显的只有硝酸，因此答案为B。6 高级轿车中装有平安气囊，内部储存化学物质。当汽车高速前进过程中遭到撞击时，化学物质会在瞬间迸发产生大量气体，充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向
5、盘之间，防止乘员受伤。 假如气袋内贮有硝酸铵，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量N2O气体，试写出其化学方程式 。 假设需要产生30dm3的N2O气体，需要贮备 mol的硝酸铵。分析： 2NH4NO3=2N2O+4H2O。 要产生30dm3的N2O需要N2O的物质的量为。由上述方程式可知，产生1molN2O需要1mol的NH4NO3，因此产生30dm3的N2O需要（mol）的NH4NO3。7 雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。设某次雷电中，两块云团间的电势差约为109V，放电电量约为30C。在闪电过程中，空气中有氮气和氧气直截了当化合，已经知道每摩氮气和氧气化合时要吸收的能量，闪电时有1/1
6、000的能量用于这一反响。试求： 此次闪电所产生NO的物质的量为 mol。 此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施了 kg尿素。分析： 此次闪电放出的能量为E=qU=10930=31010（J）,依照反响方程式N2+O2=2NO，知所产生NO的物质的量为n=E总/E=310101032/（180.74103）=332（mol）。 依照氮元素守恒有关系式2NO-CO(NH2)2，能够求生成尿素的总质量为33260/2=9960（g）=。四、按消费生活要求设计实验8 工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际消费中，需把浓硝酸用等体积的水稀释。试简要答复以下咨询题： 用稀硝酸而不用浓硝酸的缘故是 。
7、 从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为 。分析： 比拟稀硝酸、浓硝酸分别与铜反响的方程式，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；发觉生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，耗费原料较少，且产生污染物的量也较少。 2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。五、联络化工消费进展综合分析9 HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3是采纳NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中屡次循环用水吸收制备的（假定上述过程的每一步反响中无其它损失
8、）。试写出上述反响的化学方程式。设循环操作的次数为n，试计算一定量的NO2气体要通过多少次循环操作才能使95%的NO2转变为硝酸？将上述方法制备的硝酸稀释或蒸馏、浓缩，能够得到不同浓度的硝酸。实际上，不同浓度的硝酸与同一种金属反响可生成不同的复原产物。如图是镁与硝酸反响，各产物及含量随硝酸浓度变化的情况（当硝酸浓度小于10molL1时还有NH4生成），写出镁与11molL1硝酸反响的化学方程式。960mg镁与100mL4molL1硝酸溶液恰好完全反响，搜集到224mL气体（STP），试写出该反响化学方程式。 分析： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2。 从反响式可知，N
9、O2跟水第一次反响中有2/3转化为硝酸，经循环氧化后所得的NO2跟水第二次反响中有2/31/3转化为硝酸，那么，经n次循环后转化为硝酸的总量：S=2/3+2/31/3+2/3(1/3)2+2/3(1/3)3+2/3(1/3)n=1(1/3)n，列式，1(1/3)n=95%，解得n3。 看图，当硝酸的浓度超过10molL1时，复原产物只有NO2，因此，其反响方程式为：Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O。 看图，当硝酸跟4molL1硝酸反响时，生成的NO、NO2、H2、N2的物质的量之比为5113，又据题意，当硝酸浓度小于10molL1时还有NH4生成，因此，其反响方程式为：40Mg+100HNO3=5NO+H2+NO2+3N2+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O。